【推荐1】某兴趣小组在两份相同的 Ba(OH)₂溶液中，分别滴入相同浓度的 H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

(1)图中①代表滴加_____(填化学式)溶液的曲线。
(2)b点溶液中大量存在的离子是_____。
(3)曲线①中_____点对应的溶液呈中性(填a或c)；曲线②中_____点对应的溶液中Ba²⁺恰好沉淀完全(填b或d)。
(4)写出bd段发生反应的离子方程式_____。
(5)下列说法不正确的是_____。

A．曲线①中a点导电能力很差，说明生成物不是电解质

B．曲线①、②中，c点溶液酸碱性不同

C．曲线①、②对应的反应过程中均有白色沉淀产生

D．曲线①中 ac段导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2电离出的离子导电

【推荐3】回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：①钡餐：_____；②漂白液的有效成分：_____。
(2)写出木炭与浓硫酸共热时发生反应的化学方程式：_____。
(3)Na₂SO₃溶液易变质，实验室检验Na₂SO₃溶液是否变质的基本操作是_____。

【推荐2】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题：
(1)①步主要反应的的离子方程式：_____________________________。
(2)分离出氢氧化镁的操作为__________，第③步需要加入_________。
(3)将粗食盐中含有的Mg²⁺、Ca²⁺和SO等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入)___________(只要求填一组合理的答案即可)。
(4)⑤产物氢气在__________极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为_______________升(标准状况)。

【推荐3】海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示，回答下列问题

(1)海水中的镁、溴、碘元素都处于_______(填“化合”或“游离”)态。
(2)步骤②④中通入Cl₂，能制得单质溴，说明Cl₂的氧化性比Br₂_______(填“强”或“弱”)，发生反应的离子方程式为_______。
(3)步骤③中鼓入热空气分离出 Br₂，利用了Br₂的_______性。
(4)步骤③中发生反应的离子方程式为_______，当转移3.01×10²³个电子时，吸收 Br₂的物质的量为_______moL。
(5)步骤⑤中加入的物质是_______(填物质名称)。

【推荐1】海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。
Ⅰ． 从海水中可以提取食盐。
Ⅱ．从海水中提取镁。已知MgO、MgCl₂的熔点分别为2800℃、604℃，从海水中提
取镁，最合理的方法是_____。

A．海水Mg（OH）2Mg

B．海水MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

C．海水Mg（OH）2MgOMg

D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

Ⅲ．从海水中提溴。其工业方法有：空气吹出纯碱吸收法、空气吹出SO₂吸收法、溶
剂萃取法等。
（1）空气吹出纯碱吸收法。将氯气通入富含溴离子的海水中，再用空气将溴吹出，
用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：
①______________________________（写出离子方程式）；
②3Br₂+3CO₃^2﹣═BrO₃^﹣+5Br^﹣+3CO₂↑；
③BrO₃^﹣+5Br^﹣+6H⁺═3Br₂+3H₂O
（2）空气吹出SO₂吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO₂来吸收的，
然后再用氯气氧化即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_____________________________。

【推荐2】化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
(1)海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。
①海水中镁的总储量约为1.8×10¹⁵ t，海水里镁的存在形式主要是_________。(填“游离态”或“化合态”)
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是______。(填字母)
A．单质钠            B．单质钾            C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以电解_______为基础制取氯气等产品的工业。
(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①工业上制造光导纤维的基本原料是_______。
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是_______。(填字母)
A．氧化镁            B．三氧化二铝            C．过氧化钠
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是_______。
(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①pH＜_______的雨水称为酸雨。
②下列物质中，会破坏臭氧层的是_______。(填字母)
A．氮气            B．一氧化碳            C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为(在有水蒸气存在时)：2NH₃ +3Cl₂=6HCl + N₂，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是______。

【推荐3】海洋资源和新型燃料电池的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是______(填写字母)。
A．                           B．淡水                           C．烧碱                           D．食盐
(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是______。
(3)下圈是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀的试剂是______，转化为的离子方程式是______。
(4)海带灰中富含以碘离子形式存在的碘元素。 实验室提取的途径如下所示，
干海带海带灰滤液I₂
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______。
(5)甲烷燃料电池应用十分广泛。如下图，甲烷通入的一极的电极反应式为：______；当电路中累计有电子通过时，消耗的氧气体积为______(在标准状况下)。