完成下列填空：
(1)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。工业上常用Cl2处理含Fe2+的FeCl3溶液，请写出该反应的离子方程式：_______ 。
(2)2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到含氯消毒剂的重要性。
①“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠)在此次抗疫中发挥了重要作用，其工业制备的化学方程式_______ 。
②已知KMnO4与浓盐酸反应也可以用来制取氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O。氧化剂是_______ (填化学式)；若有15.8g KMnO4参与反应，反应中转移的电子为_______ mol。请用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______ 。
(3)某实验小组用“套管实验”来探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_______ 。
②该实验可证明NaHCO3的热稳定性_______ (填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；_______ (填“能”或“不能”)将NaHCO3、Na2CO3的位置互换。
(1)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。工业上常用Cl2处理含Fe2+的FeCl3溶液，请写出该反应的离子方程式：
(2)2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到含氯消毒剂的重要性。
①“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠)在此次抗疫中发挥了重要作用，其工业制备的化学方程式
②已知KMnO4与浓盐酸反应也可以用来制取氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O。氧化剂是
(3)某实验小组用“套管实验”来探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是
②该实验可证明NaHCO3的热稳定性
更新时间：2022-01-22 08:05:32
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(0.65)
【推荐1】(1)已知：
，反应中氧化剂是___________ ；氧化剂与还原剂物质的量之比是___________ ；氧化产物是___________ 。
(2)由
、
、
、
、
、
组成的一个氧化还原反应中，其中
，据此回答下列问题：
①该氧化还原反应中，被还原的元素是___________ 。
②请写出完整的氧化还原反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________ 。
，反应中氧化剂是(2)由
、、、、、组成的一个氧化还原反应中，其中，据此回答下列问题：①该氧化还原反应中，被还原的元素是
②请写出完整的氧化还原反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
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名校
解题方法
【推荐2】分析以下A~D四个涉及H2O2的反应（未配平），填空：
A.
B.
C.
D.
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________ ，H2O2体现还原性的反应是________ ，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________ ，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是________ （填字母）。
(2)用单线桥法表示D反应中电子转移的方向和数目：
_______________________________________________ 。
该反应中氧化剂是________ ，氧化产物是________ 。
(3)已知：在一定条件下H2O2能和酸性高锰酸钾溶液反应生成O2，请完成下列缺项方程式的配平：
____ 
____ 
____ ( ) = ____ 
____ 
____ ( )
在该反应中H2O2作________ 剂。
A.
B.
C.
D.
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是
(2)用单线桥法表示D反应中电子转移的方向和数目：
该反应中氧化剂是
(3)已知：在一定条件下H2O2能和酸性高锰酸钾溶液反应生成O2，请完成下列缺项方程式的配平：
在该反应中H2O2作
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【推荐3】重铬酸钾(
)具有强氧化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。其主要应用之一是配制铬酸洗液(重铬酸钾、水和浓硫酸按照一定比例配制成的溶液)。根据所学知识、回答下列问题：
(1)中Cr的化合价为_______ 价，属于_______ (填“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)当铬酸洗液变绿[溶液中转化成
]失效时，将失效的铬酸洗液进行加热浓缩，冷却后加入
，粉末氧化、滤去
后可实现铬酸洗液的再生，其中加入粉末氧化时发生反应的化学方程式为
，用单线桥法标明该反应的电子转移的方向和数目：_______ ，滤去时，可采用过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有_______ 。
(3)当铬酸洗液变黑失效时，可在硫酸酸化条件下加入铁屑将残留的转化成，铁屑自身转化成
，再用石灰石将铬元素转化成
，沉淀，其中铁屑将转化成的化学方程式为_______ ；若黑色铬酸洗液中
，则处理1L该黑色铬酸洗液时，所需的铁屑的质量为_______ g。
)具有强氧化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。其主要应用之一是配制铬酸洗液(重铬酸钾、水和浓硫酸按照一定比例配制成的溶液)。根据所学知识、回答下列问题：(1)
中Cr的化合价为(2)当铬酸洗液变绿[溶液中
转化成]失效时，将失效的铬酸洗液进行加热浓缩，冷却后加入，粉末氧化、滤去后可实现铬酸洗液的再生，其中加入粉末氧化时发生反应的化学方程式为，用单线桥法标明该反应的电子转移的方向和数目：时，可采用过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有(3)当铬酸洗液变黑失效时，可在硫酸酸化条件下加入铁屑将残留的
转化成，铁屑自身转化成，再用石灰石将铬元素转化成，沉淀，其中铁屑将转化成的化学方程式为，则处理1L该黑色铬酸洗液时，所需的铁屑的质量为
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解题方法
【推荐1】化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1)氯气是重要的化工原科，实验室常用
反应制备氯气，该反应的氧化剂是_______ ；当生成的气体在标准状况下的体积为5.6L时转移的电子数为_______ 个，此时被氧化的物质的物质的量为_______ mol。
(2)“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为_______ 。
(3)小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_______ 。
(1)氯气是重要的化工原科，实验室常用
反应制备氯气，该反应的氧化剂是(2)“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为
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解题方法
【推荐2】按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为_______ ；
(2)用氢氧化钠溶液和氯气反应制备84消毒液，反应的离子方程式是_______ 。
(3)若将84消毒液与洁厕灵(通常含盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，该反应的离子方程式是_______ 。
(4)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，反应的离子方程式是_______ 。
(5)过氧化钠与水反应会产生氧气，写出该反应的离子方程式_______ 。
(1)通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为
(2)用氢氧化钠溶液和氯气反应制备84消毒液，反应的离子方程式是
(3)若将84消毒液与洁厕灵(通常含盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，该反应的离子方程式是
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(5)过氧化钠与水反应会产生氧气，写出该反应的离子方程式
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【推荐3】氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
(1)NaClO中Cl的化合价为______ ，有较强的______ （填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式______ 。
(2)黄绿色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为______ ；
②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ ；
(3)将H2S和空气的混合气体通入FcCl3、FeCl2，CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如下图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有______ （写元素符号），Fe2＋和Cu2＋反应过程中起______ 作用，该图示的总反应的化学方程式为______ 。
(1)NaClO中Cl的化合价为
(2)黄绿色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为
②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)将H2S和空气的混合气体通入FcCl3、FeCl2，CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如下图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有
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(0.65)
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【推荐1】下列是中学化学中常见的几种物质 ①Ba(OH)2溶液；②乙醇(化学式为C2H6O)；③Na2CO3；④干冰；⑤熔融NaHSO4；⑥盐酸；⑦过氧化钠固体；⑧Cu；⑨碳酸氢钠溶液。
(1)上述物质固态能够导电的是_________ （填物质序号，下同），属于氧化物的是__________ ，属于电解质的是__________ ，属于非电解质的是______________ ；
(2)写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式__________________ ；写出碳酸钠溶于水的电离方程式_________________________ ；
(3)向⑥中逐滴滴入⑨，实验现象为_________________________ ；过量⑤溶液与①溶液反应的化学方程式为______________________ ；请写出用⑥鉴别⑨和③溶液的操作方法和现象_________________________ 。
(1)上述物质固态能够导电的是
(2)写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式
(3)向⑥中逐滴滴入⑨，实验现象为
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(0.65)
【推荐2】⑴Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是_________________ ，反应的化学方程式为________________________
⑵若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是____________________ 。
⑵若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是
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(0.65)
解题方法
【推荐3】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如Ⅰ~Ⅳ所示(部分夹持装置已略去)
(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是_______ (填序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______ 。
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______ (填化学式)。
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为_______ ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_______
(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为
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