【推荐1】在旧石器时代晚期，软锰矿(主要成分是MnO₂，还含有硅、铁和少量重金属镍的化合物等杂质)就被人们当作颜料用于洞穴的壁画上。工业上常利用软锰矿制备MnSO₄溶液，并以MnSO₄溶液为原料制取单质锰和四氧化三锰。
(1)MnSO₄溶液的制备：
步骤一：往软锰矿浆中通入SO₂气体反应制备MnSO₄，往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对反应的影响如图所示。为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是___________；写出反应生成MnSO₄的化学方程式：___________。

步骤二：①取上述反应后的混合物，调节pH除杂。已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38，欲使铁离子沉淀完全[c(Fe^3＋)≤1×10^-5]，应调节溶液pH不低于___________。(lg2=0.3)
②过滤除去硅、铁等杂质后，通常用BaS来除去溶液中的镍，pH对除镍效果的影响如图所示。当pH＜4.2，pH越小除镍效果越差的原因是___________。

(2)制取金属锰：
惰性电极电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式为___________。工业上也可以用MnO₂和Al粉作为原料，用铝热反应来制取金属锰，反应的化学方程式为___________。
(3)制取Mn₃O₄：
利用空气氧化法，用MnSO₄溶液制备Mn₃O₄。在MnSO₄溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通氧气反应7小时制备Mn₃O₄。
①写出上述反应的离子方程式：___________。
②Mn₃O₄与浓盐酸共热，有氯气生成，此反应中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为___________。

【推荐2】现有下列10种物质：①     ②     ③固体     ④固体
⑤葡萄糖     ⑥石墨     ⑦溶液     ⑧气体     ⑨熔融氯化钾     ⑩生理盐水
请回答下列问题：
(1)与⑥互为同素异形体的一种物质是___________（填物质的名称）。
(2)以上物质属盐的有___________（填序号，下同）。
(3)以上物质属于电解质的有______________________。
(4)上述状态下能够导电的物质是______________________。
(5)小苏打治疗胃酸过多的离子反应方程式___________________。
(6)稀硫酸和澄清石灰水反应的离子反应方程式_________________。
(7)配平该离子反应方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目__________。

【推荐3】按要求写出符合条件的离子方程式：
（1）醋酸与氢氧化钠反应：__________________________________________________________
（2）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应：__________________________________________________
（3）铁与稀盐酸反应：______________________________________________________________
（4）氧化铜与稀硫酸反应：__________________________________________________________

【推荐2】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
（1）被还原的元素是__，还原剂是__，还原产物是__。
（2）该反应中的氧化剂与还原剂个数之比是__。
（3）完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：________ClO+________Fe²⁺+________H⁺=________Cl^-+________Fe³⁺+________H₂O（化学计量数是1的也请填上）
（4）12个Na₂SO₃恰好与4个K₂Cr₂O₇完全反应。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为___。
（5）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：KMnO₄+HCl（浓）═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O(未配平）__。
配平该化学方程式：___KMnO₄+___HCl═____KCl+__MnCl₂+__Cl₂↑+__H₂O（化学计量数是1的也请填上）并用单线桥法标出电子转移情况。

【推荐3】神舟十二号飞船携带3名航天员返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵(NH₄ClO₄)和铝粉混合物。
完成下列填空：
(1)上述燃料涉及的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同的离子半径由大到小顺序为___________(离子符号表示)，上述元素的原子中，未成对电子数最多的核外电子排布式为___________。
(2)写出的电子式___________，其空间构型与甲烷空间构型相同，为___________型。
(3)配平以下方程式：____Al+______NH₄ClO₄→____Al₂O₃+____AlCl₃+_____N₂↑+___ H₂O___________。若产生42g氮气，过程中氮元素转移电子为___________mol。

【推荐1】(1)某化学反应可用下式表示：A+B=C+D+H₂O，若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式：_________
(2)硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀生成白色沉淀，再滴入数滴饱和NaAc溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式①_______②________
(3)边微热边向铵明矾[NH₄Al(SO₄)_2`12H₂O]溶液中逐滴加入溶液至中性(提示：NH、Al³⁺恰好完全反应)
①此时发生反应的离子方程式为_________
②向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸，相关反应的离子方程式是：____

【推荐2】氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
(1)NaClO中Cl的化合价为______，有较强的______（填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式______。
(2)黄绿色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，此反应的离子方程式为______；
②ClO₂可将废水中的Mn^2＋转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；
(3)将H₂S和空气的混合气体通入FcCl₃、FeCl₂，CuCl₂的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如下图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有______（写元素符号），Fe^2＋和Cu^2＋反应过程中起______作用，该图示的总反应的化学方程式为______。

【推荐3】FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO₂，请回答下列问题：
(1)FeCl₃可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式________________；高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO。能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为：_______________
(2)ClO₂是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为___________
(3)漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式_________________
(4)描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法______________；写出对应的化学方程式_______________
(5)为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃，配平下列反应：_____。
___________ClO + _____Fe²⁺ + _____ (    ) = ____Fe³⁺ + ___ Cl^-+ _______ (    )

【推荐1】补齐物质与其用途之间的连线。 _________

物质	用途
A.氧化铁	a.作红色颜料
B.硝酸钾	b.作膨松剂
C.次氯酸钠	c.作肥料
D.碳酸氢钠	d.作消毒剂

【推荐2】化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：
(1)明矾可用作净水剂，其化学式是________，漂白粉的有效成分是_______(填化学式）。
(2)小苏打通常用来治疗胃酸过多，请用离子方程式解释原因_________。
(3)驰名世界的中国瓷器通常是由黏土经高温烧结而成。黏土的主要成分为 Al₂Si₂O₃(OH)_x,式中x=_______，若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：_________。
(4)洁厕灵(强酸性，含盐酸）与84消毒液（含NaClO)混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式_________。

【推荐3】现有以下四种物质：

A．Si

B．FeCl3

C．NaHCO3

D．Na2SiO3

请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是_________；
（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是__________；
（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是__________；
（4）可用于制造计算机芯片的是__________．