【推荐1】如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别预测物质的性质是化学研究的重要手段。

已知：3NO₂+H₂O =2HNO₃+NO
(1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是______________________________________________________________ ，C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为_____________。
(2)从化合价的角度可以预测Na₂O₂的性质。
①Na₂O₂的性质_______________(填序号)。
a.只有氧化性               b.只有还原性                 c.既有氧化性又有还原性
②Na₂O₂以氧化性为主，Na₂O₂加入含有的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是________________(填序号)。
a.S^2- b.S C． d.
(3)V₂O₅是钒的重要化合物，工业上多由各种类型的钒矿石提取。根据描述写方程式。
①用氯化焙烧法处理钒铅矿。具体为将食盐和钒铅矿(主要含V₂O₅)在空气中焙烧，产生黄绿色气体，并生成NaVO₃。写出化学方程式______________________________；
②V₂O₅具有微弱的碱性，溶于强酸，当pH=1时生成淡黄色的VO₂⁺的化学方程式_______________________________________________________________________； I^-能将VO还原为V³⁺_____________________________(写出对应离子方程式)；

【推荐2】铁的重要化合物高铁酸钠 Na₂FeO₄ 是一种新型净水剂，具有消毒能力强、安全性好等优点。
(1)高铁酸钠生产方法之一是 Fe+2NaOH+2H₂ONa₂FeO₄+3H₂↑，该反应中还原剂是 ____________(填化学式，下同)，还原产物是___________。
(2)高铁酸钠生产方法之二是2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，用双线桥表示该反应的电子转移的方向和数目：___________。
(3)高铁酸钠在水中可以发生如下反应 4FeO+10H₂O = 4Fe(OH)₃(胶体)+8OH^–+3O₂ ↑。 由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________________性，而能够除去水中悬浮物是因为____________________。

【推荐3】一个体重的健康人含铁，这铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。
A．                    B．                 C．
(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食：而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。下列也能实现这种转化的物质是___________(填字母序号)。
A．            B．               C．
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。
(4)在的反应中，表现了___________性和___________性，每有参加反应，转移电子数___________个；生成的(标准状况下)体积为___________。

【推荐2】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
a.NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
b.NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂
已知HCN(K_i=6.3×10^-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是___________。
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。___________
(3)(CN)₂与Cl₂的化学性质相似。(CN)₂与NaOH溶液反应生成___________、___________和H₂O。

【推荐3】完成下列反应的反应方程式：
（1）NaOH溶液吸收氯气的反应:____________________________
（2）铁与水蒸气在高温下的反应: ____________________________
（3）氢氧化铁溶于盐酸：____________________________
（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：____________________________
（5）过氧化钠与二氧化碳反应：____________________________

【推荐1】纳米硫化亚铁是一种很有潜在价值的新材料，值得深入研究。
1．关于铁元素的认识正确的是_________。

A．能存在于人体的血红蛋白中	B．是地壳中含量最多的金属元素
C．单质是人类最早使用的金属	D．铁的氧化物都具有致密的结构

2．可用于检验FeSO₄溶液是否变质的是_________。

A．稀盐酸

B．酚酞试液

C．KSCN溶液

D．苯酚

3．高铁酸钠( Na₂FeO₄) 可用作净水剂，其原因是_________。

A．能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

B．可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C．能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D．可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

4．Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点最高的是____。
A. FeO       B. CoO       C. NiO
纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]。在pH=4~7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，Cr(Ⅵ)主要以CrO等形式存在，纳米FeS去除水中Cr(Ⅵ)主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。已知: K_sp(FeS)=6.5×10^－18，K_sp[Fe(OH)₂]=5.0×10^－17;H₂S的电离常数分别为K_a1=1.1×10^－7、K_a2=1.3×10^－13。
5．在弱酸性溶液中，反应FeS+H⁺Fe²⁺+HS^－的平衡常数K的数值为____。
在pH=4~7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是____________。
6．FeS₂的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该FeS₂晶体的一个晶胞中S的数目为_________。

A．2

B．4

C．6

D．8

7．在FeS₂晶体中，每个S原子与三个Fe²⁺紧邻，且Fe—S间距相等，如图给出了FeS₂晶胞中的Fe²⁺和位于晶胞体心的S(S中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他S已省略)。图1中用“—”将其中一个S原子与紧邻的Fe²⁺连接起来_________。

8．FeS₂、FeS在空气中易被氧化。将FeS₂在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS₂的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800℃时，FeS₂氧化成含有两种元素的固体产物_______。

【推荐2】过去电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂。
（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe^3＋应选用的试剂是_________，该反应说明Fe^3＋氧化性比Cu²⁺氧化性_________（填“强”或“弱” ）。
（2）采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl₃溶液，其中步骤①中加过量的铁粉，③中加过量的盐酸，⑤中通入过量的氯气，请按要求填空。

C处物质的化学式为________分别写出步骤①、⑤中反应的离子方程式①_________、______   ⑤____

【推荐3】铁及其化合物与生产、生活关系密切
(1)生铁(以赤铁矿为例)是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为_______________。
(2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是____________(用化学方程式表示)。
(3)用废铁皮制取铁红(Fe₂O₃)的部分流程示意图如下：

①步骤I若要检验是否有Fe³⁺生成，方法是_________________。
②步骤II中发生反应：4Fe(NO₃)₂＋O₂＋(2n＋4)H₂O=2Fe₂O₃·nH₂O＋8HNO₃，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO₃)₂，该反应的化学方程式为____________。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_____________(任写一项)。
(4)Fe₂O₃可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾K₂FeO₄。
_____Fe₂O₃＋ _____NaClO＋ _____KOH_____K₂FeO₄(高铁酸钾)＋ _____NaCl＋ _____H₂O
①配平上述反应，并用单线桥法表示反应过程中转移电子数目和方向_____。此过程中氧化剂是______(填化学式)。
②高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用是_________、___________。