【推荐1】医疗机构常用质量分数为7.45% 的次氯酸钠消毒液(密度为1.00 g·cm⁻³)进行消毒，回答下列问题：
(1)该消毒液的物质的量浓度为_______mol·L⁻¹(保留到小数点后2位)。
(2)次氯酸钠消毒液使用时需要稀释。某化学实验小组用上述消毒液配制95mL 0.7mol·L⁻¹的溶液。
①需用量筒量取该次氯酸钠消毒液_______mL；量取时若仰视，所配溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②定容时加蒸馏水，若不慎超过刻度线，应采取的处理方法是_______。
(3)资料显示，次氯酸钠消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混合使用，对此某小组开展如下研究。

能观察到两表面皿之间出现黄绿色气体，写出该反应的离子方程式_______；蘸有NaOH溶液的脱脂棉吸收黄绿色气体的离子方程式是_______。

【推荐2】氯气是一种重要的化工原料，从氯气的发现到氯元素的确认，经历了数位科学家30多年的不懈探索，根据相关信息，回答下列问题：
(1)化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO₂)与浓盐酸混合并加热，很快产生有强烈刺激性气味的_________色气体，完成该反应的化学方程式：_______________。
(2)除去氯气中的HCl，可以使用的试剂是_______，最合理的氯气发生装置是_______ (填字母)。

(3)化学家贝托莱将Cl₂的水溶液露置在阳光下，生成一种无色无味气体，该气体为____，写出该反应的化学方程式：__________。
(4)化学家泰耐特将Cl₂通入石灰乳中得到漂白粉，该混合物具有漂白作用的物质是______(填化学式)

【推荐3】利用如图所示的“价－类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：

(1)将新制乙的水溶液滴加几滴到干燥的有色纸条上观察到的现象是_____。
(2)戊的结构式为______；甲、乙、丙、戊中，属于非电解质的是______(填化学式)。
(3)丙是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，丙在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl^-除去。下列试剂中，可将ClO转化为Cl^-的是_____(填字母序号)。
a.Fe₂(SO₄)₃ b.HClO₄ c.SO₂ d.KMnO₄
(4)庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题：

84消毒液 有效成分　NaClO 规格　　　500mL 质量分数　25% 密度　　　1.19g•cm-3

①写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式______；该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_____(结果保留1位小数)。
②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18.0mol/L的浓硫酸配制90mL 0.90mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要量取上述浓硫酸的体积为_____mL(结果保留1位小数).若所配制的稀硫酸浓度大于0.90mol/L，则可能的原因是_____。
A.配制前，容量瓶未干燥
B.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
C.浓硫酸溶解后未恢复到室温，立即转移至容量瓶定容
D.转移硫酸溶液至容量瓶时，有少量溶液溅出
E.定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容

【推荐1】根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，1.7g氨气与同条件下_______含有相同的氢原子数。
(2)含，则的摩尔质量为_______。
(3)过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_______。
(5)某硫酸盐溶液中含个，含金属离子个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为_______。
(6)下列各溶液中，氯离子的物质的量浓度与的溶液中氯离子物质的量浓度相等的是_____，(填写符号)氯离子数目与的溶液中氯离子数目相等的是____。(填写符号)
A.的        B.的
C.的          D.的

【推荐2】化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。
(1)钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是______，其与发生反应的化学方程式为_____。
(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水混浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入_____(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)高铁酸钾是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。
①该反应中还原剂是_____(填化学式，下同)，还原产物为_________。
②当反应中有生成，转移电子的物质的量为_____。
(4)同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量之比为_______；等物质的量的NH₃和H₂S中氢原子的个数比为_______；将粉末溶于水配制成1L 溶液，从中取出50mL溶液，则Cl^-的物质的量浓度为______。

【推荐1】按要求写出下列方程式。
(1)过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的离子方程式：_______。
(2)氢氧化铁胶体制备的离子方程式：_______。
(3)氯化铁溶液与硫氰化钾反应的离子方程式：_______。
(4)铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：_______。
(5)硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液的离子方程式：_______。
(6)足量的氯气与溴化亚铁溶液反应的离子方程式：_______。
(7)氯酸钾与浓盐酸混合可生成氯气、氯化钾和水，写出化学方程式：_______。其中，氧化产物和还原产物的质量之比为_______。

【推荐2】现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B________、丙________
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①________________________________________________________________；
反应③________________________________________________________________；
反应⑥_______________________________________________________________ 。

【推荐3】钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：
(1)钠的金属活动性比铝的______(填“强”或“弱”)。
(2)钠与水反应，观察不到的实验现象是______(填编号)。
a.钠沉到水底       b.钠熔成小球       c.小球四处游动
(3)跟S在加热条件下反应，生成物的化学式为______。
(4)铁在高温时与水蒸气反应的化学方程式为______。
(5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是______。
A.Na⁺       B.Mg²⁺       C.OH^-       D.

【推荐1】联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。如表列出了元期表中短周期的一部分，a~i代表9种短周期元素。

a				b	c	d
	e	f	g		h	i

已知c与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。回答下列问题：
(1)元素h在周期表中位于第_______族，g的原子结构示意图为_______。
(2)由元素d与e组成的化合物的电子式为_______。
(3)a~i中，非金属性最强的是_______(填元素符号)；f、g、h、i四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式为_______。
(4)因在元素a的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，a的单质与氧气共热时的化学方程式为_______。
(5)一定条件下，铁能与气态X发生反应，该反应的化学方程式为_______。
(6)设计实验比较元素i的单质和I₂的氧化性，操作与现象是：取2mLKI溶液于试管中，_______。