【推荐1】氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
(1) 2KClO₃+4HCl(浓) = 2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)
A．只有还原性       B．还原性和酸性       C．只有氧化性       D．氧化性和酸性
(2)若反应中生成标准状况下13.44 L气体，则消耗还原剂的物质的量为___________。ClO₂具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是H₂O₂的___________倍。
(3)过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。通常情况下用CaCl₂在稀氨水条件下与H₂O₂反应得到CaO₂·8H₂O沉淀，请写出该反应的化学方程式：___________。
(4)取2.76 g CaO₂·8H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

试确定60 ℃时CaO₂·xH₂O中x=___________。
(5)该样品中CaO₂的质量分数为___________。(保留一位小数)

【推荐2】填写下列空白：
（1）34g NH₃共有__________mol原子，0.1molH₂S共约有_____个氢原子。同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为____________。等质量的NH₃和H₂S中分子数目之比为_________。
（2）在标准状况下，35.5g Cl₂的体积约是_________L，将其与足量氢气完全化合生成氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm^-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃·10H₂O晶体质量为_____。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是_____；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为_____。
（4）过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H₂O₂的反应，回答相关问题：
A．Na₂O₂ +2HCl= 2NaCl+H₂O₂ B．Ag₂O+ H₂O₂=2Ag+O₂↑+ H₂O
C．2 H₂O₂=2 H₂O+O₂↑            D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8 H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄ = MnO₂ + H₂SO₄           F．H₂O₂+ Fe²⁺ + H⁺   == Fe³⁺   + H₂O
①H₂O₂仅体现还原性的反应是_____（填代号）。
②上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：_____。
③请配平化学反应F，并画出电子转移情况_____。
H₂O₂+ Fe²⁺ + H⁺== Fe³⁺+ H₂O

【推荐1】某校“化学社”同学用如图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)Y极与电源的____(填“正”或“负”)极相连，氧气从____(填B或C)口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为____(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为___交换膜。
(3)若将制得的氢气、氧气和硫酸溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池正极的电极反应式为____。
(4)若使用铅蓄电池作电源完成上述电解，当制得5.6L标准状况下的氧气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸____mol，正极板质量增加____g。

【推荐2】某课外小组设计如图1所示装置为电源对粗铜(含有Cu，少量Fe、Zn、Ag、Au等)进行精炼。
   
(1)装置Ⅰ中Fe电极上发生反应的电极反应式为___________。
(2)当反应一段时间后，经测量发现，Fe电极质量减少0.80 g，纯铜电极质量增重0.96 g，则实际经过电流表的电子的物质的量为___________mol，装置Ⅰ的能量转化率为___________。(已知：装置Ⅰ中足量)
(3)有同学提议，为避免副反应的发生，应将装置Ⅰ改为如图2所示装置，则溶液Z中溶质的化学式为___________，阴离子交换膜的作用为___________(任写一条)。
   
(4)装置Ⅱ中X电极材料的名称为___________，Y电极上的电极反应式为___________，一段时间后，装置Ⅱ溶液中阳离子主要为和___________。

【推荐3】Ⅰ.能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)
A.C(s)+CO₂(g)=2CO(g) ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH＜0
C.2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH>0
D.C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH＜0
若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的负极反应式为_______
Ⅱ.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

(2)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，则a处通入的是_______(填“CH₄”或“O₂”)，电极上发生的电极反应是_______
(3)在乙装置中，总反应的离子方程式是_______
(4)如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4 g，则甲装置中消耗的CH₄的质量为_______
(5)丁装置中在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应是_______