【推荐1】根据物质的量的相关知识回答下列问题
(1)与氧气所含原子总数相同的氨气是_______g。
(2)已知某硫酸铜溶液的质量百分数为，密度为，该溶液的物质的量浓度为____。
(3)等质量的和的原子个数比为_______。
(4)标准状况下的和的混合气体，其质量为，则混合气体平均相对分子质量为_______，该混合气体对的相对密度为_______，的质量为_______。
(5)过氧化钠中共含有_______离子，它与足量水反应时转移的电子数_______个，产生标况下的气体体积约为_______L。
(6)标况下的密度约为_______(保留三位有效数字)。

【推荐2】试回答下列问题：
(1)0.5mol的气体中：
①质量为________g，②约含________个氢原子，③标准状况下的体积为________L；
(2)含的溶液100mL，取出10mL，的物质的量浓度为________mol/L。

【推荐3】某浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g/cm³。试计算：
(1)浓硫酸中溶质的质量分数______。
(2)配制100mL3.68mol/L的H₂SO₄溶液，需浓硫酸多少毫升______？

【推荐1】水煤气因其燃烧速度快、抗爆性好等优点，广泛应用于燃料和化工原料。制备水煤气的主要反应方程式为：。
(1)作还原剂的物质是_______，碳元素的化合价_____(填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中消耗了，则生成CO的物质的量为________mol，转移电子的物质的量为______mol。

【推荐2】（1）在实验室中用MnO₂和浓盐酸反应制备氯气，其反应的化学方程式为_______________；
（2）某同学欲制取2.24L（标况）氯气，其做法是称取8.7g二氧化锰与40mL10mol·L^—1的浓盐酸反应，其做法能否达到目的   _______________     （填“能”、“或“不能”）。通过计算和文字叙述说明之_______________。