已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
的值与温度高低有关，当n(NaOH)=amol时，下列有关说法不正确的是
的值与温度高低有关，当n(NaOH)=amol时，下列有关说法不正确的是A．参加反应的氯气的物质的量为 mol |
B．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为 mol |
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：mol≤n(e-)≤ mol |
D．某温度下，若反应后=11，则溶液中 = |
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更新时间：2021-01-20 19:20:18
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【推荐1】现有部分被氧化的Fe、Cu混合物(氧化物为Fe2O3、CuO)样品共5.60 g，经如下处理：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．V= 672 |
| B．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ |
| C．样品中氧元素的物质的量为0. 02 mol |
| D．溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.05 mol |
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【推荐2】11.6 gFe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（ ）
| A．2 mol·L-1 | B．4 mol·L-1 | C．6 mol·L-1 | D．8 mol·L-1 |
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【推荐3】将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是
| A．当V1=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50% |
| B．若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。 |
C．若其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为 <a<1 |
| D．若在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质为NaAlO2 |
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【推荐1】已知在酸性介质中，MnSO与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2++S2O82—→MnO4—+SO42—，下列说法正确的是,
| A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大 |
| B．氧化性：S2O82—> MnO4— |
| C．该反应中酸性介质可以为盐酸 |
| D．0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol |
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名校
解题方法
【推荐2】Cl2通入足量的氢氧化钠溶液，温度不同时充分反应后产物溶液中除大量OH-外，还有Cl-、ClO-、ClO3-，已知：Cl2+OH-→Cl-+ClO-+H2O（冷碱）、Cl2+OH-→Cl-+ClO3-+H2O（热碱），并知ClO-、ClO3-离子的物质的量比为2：1，试问原混合气体中Cl2与反应后溶液中的Cl-物质的量之比为（ ）
| A．2：5 | B．3：1 | C．1：1 | D．5：7 |
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解题方法
【推荐1】
电池以
水溶液作为锌离子电池的氧化还原介质，可实现快速可逆的协同转化反应，具有超高的可逆容量和超长循环寿命。下列说法不正确 的是
电池以水溶液作为锌离子电池的氧化还原介质，可实现快速可逆的协同转化反应，具有超高的可逆容量和超长循环寿命。下列说法| A．能加快电极反应速率 |
B．放电时，正极反应为 |
C．充电时， 与外接电源正极相连 |
D．充电时，若转移 ，两电极总质量增加 |
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【推荐2】实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是
A．硝酸的还原产物全部是 | B．b点与a点的差值为0.05mol |
| C．原硝酸溶液中硝酸的物质的量为0.47mol | D．样品中铝粉和铁粉的物质的之比为5:3 |
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。下列说法正确的是
的量比用稀硝酸的少
也可以溶解金
完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol
