(1)已知反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______ (填实验编号)； 若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为_______ 和_______ 。
(2)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v = k(
−1)0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v ~ t曲线，如图所示。
曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度tm。下列说法正确的是_______
A.v达到最大值时，SO2平衡转化率α最大
B.t < tm时，v逐渐提高，原因是升高温度，k逐渐增大
C.t > tm后，v逐渐下降，原因是升高温度，α逐渐降低
D.温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快
(3)将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
图2
①该循环过程中 Fe3+起的作用是：________ 写出该该反应的化学方程式_______
| 实验 编号 | 实验温 度/℃ | c(Na2S2O3) /(mol·L-1) | V(Na2S2O3) /mL | c(H2SO4) /(mol·L-1) | V(H2SO4) /mL | V(H2O) /mL |
| ① | 25 | 0.1 | 5.0 | 0.1 | 10.0 | a |
| ② | 25 | 0.1 | 10.0 | 0.1 | 10.0 | 0 |
| ③ | 25 | 0.2 | 5.0 | 0.1 | 5.0 | b |
| ④ | 50 | 0.2 | 5.0 | 0.1 | 10.0 | 5.0 |
(2)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v = k(
−1)0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v ~ t曲线，如图所示。曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度tm。下列说法正确的是
A.v达到最大值时，SO2平衡转化率α最大
B.t < tm时，v逐渐提高，原因是升高温度，k逐渐增大
C.t > tm后，v逐渐下降，原因是升高温度，α逐渐降低
D.温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快
(3)将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
图2
①该循环过程中 Fe3+起的作用是：
更新时间：2021-01-20 22:58:18
|
相似题推荐
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】硫酸铁铵
是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：
(1)步骤①中洗去废铁屑表面的油污，可以选用的试剂是_______ 。
A.热的稀硫酸 B.热水 C.热的碳酸钠溶液
(2)步骤②需要加热的目的是_______ 。
(3)步骤②温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是_______ 。
(4)步骤③加入5%
的目的是_______ ，请写出反应的离子方程式：_______ 。
(5)准确称取48.2g硫酸铁铵纯样品，加入足量的
溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g沉淀，则
中x=_______ 。
是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：(1)步骤①中洗去废铁屑表面的油污，可以选用的试剂是
A.热的稀硫酸 B.热水 C.热的碳酸钠溶液
(2)步骤②需要加热的目的是
(3)步骤②温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是
(4)步骤③加入5%
的目的是(5)准确称取48.2g硫酸铁铵纯样品，加入足量的
溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g沉淀，则中x=
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会________ （填“吸收”或“放出”）________ kJ能量。
（2）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO
2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。
①请将表中数据补充完整：a___________ 。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________________ （填实验序号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________________ （填“甲”或“乙”）。
④在容积固定的容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是________ （不定项选择）；
A．容器内CO浓度不变 B．容器内NO的浓度等于CO2的浓度
C．v逆(NO)=2v正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会
（2）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO
2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。| 实验编号 | t（℃） | NO初始浓度 （mol/L） | CO初始浓度（mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
| Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 280 | 1.2×10-3 | b | 124 |
| Ⅲ | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
①请将表中数据补充完整：a
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线
④在容积固定的容器中发生反应2NO+2CO
2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是A．容器内CO浓度不变 B．容器内NO的浓度等于CO2的浓度
C．v逆(NO)=2v正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。
Ⅰ．探究活动一：
备选药品：铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
甲同学研究的实验报告
(1)甲同学实验报告中的实验步骤②为__________________________________ 。
(2)甲同学的实验目的是_______________________________ ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________ 。
乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验：
(3)乙同学在实验中需要测定的数据是_________________________ 。
(4)乙同学不会选用___________ mol/L硫酸完成该实验，理由是_________________ 。
Ⅱ．探究活动二：
备选药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。
已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
(1)若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________ 。
(2)若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________ 。
(3)在该实验过程中，需要观察和记录________________ ，来比较化学反应速率的快慢。
(4)Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4，写出该反应的离子方程式___________________ 。
Ⅰ．探究活动一：
备选药品：铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
甲同学研究的实验报告
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①分别取等体积的1.5mol/L的硫酸于两支试管中； ② | 反应速率： 锌>铁 | 金属的性质越活泼，反应速率越快 |
(1)甲同学实验报告中的实验步骤②为
(2)甲同学的实验目的是
乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验：
(3)乙同学在实验中需要测定的数据是
(4)乙同学不会选用
Ⅱ．探究活动二：
备选药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。
已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
| 实验 编号 | Na2S2O3用量 | H2SO4用量 | 温度（℃） |
| ① | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 10 |
| ② | 0.2mol/L5mL | 0.2mol/L5mL | 25 |
| ③ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 25 |
| ④ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 40 |
(1)若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有
(2)若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有
(3)在该实验过程中，需要观察和记录
(4)Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4，写出该反应的离子方程式
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐1】氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一，自然界氮的循环过程如图。
(1)农谚“一场雷雨一场肥”中属于自然固氮的化学方程式为_______ 。
(2)合成氨反应是重要的人工固氮方式，其中铁触媒是催化剂，反应机理如图所示_______ ，该过程原子利用率为_______ 。
②下列关于铁触媒催化剂的说法正确的是_______ (填字母)。
a．可以增大反应速率
b．可以降低合成氨反应的能耗
c．反应过程中，铁的化合价保持不变
d．催化剂的量越多。化学反应速率越快
(3)生活污水的直接排放，会使自然水域中的氨氮含量超标，折点氯化法是处理氨氮废水的常用方法，其原理是向废水中通入足量的氯气，利用氯水中的HClO将
转化为无害的气体，写出HClO和反应的离子方程式：_______ ，该法的优点是反应速率快，脱氮效果好，缺点可能是_______ (答一条即可)。
(4)动物排泄物中含有尿素，化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素。既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示。_______ 极，发生的反应类型为_______ ，甲电极上发生的电极方程式为_______ 。
(1)农谚“一场雷雨一场肥”中属于自然固氮的化学方程式为
(2)合成氨反应是重要的人工固氮方式，其中铁触媒是催化剂，反应机理如图所示
②下列关于铁触媒催化剂的说法正确的是
a．可以增大反应速率
b．可以降低合成氨反应的能耗
c．反应过程中，铁的化合价保持不变
d．催化剂的量越多。化学反应速率越快
(3)生活污水的直接排放，会使自然水域中的氨氮含量超标，折点氯化法是处理氨氮废水的常用方法，其原理是向废水中通入足量的氯气，利用氯水中的HClO将
转化为无害的气体，写出HClO和反应的离子方程式：(4)动物排泄物中含有尿素，化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素。既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示。
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐2】过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：
(1)室温下，过氧化氢的Ka1＝2.24×10-12，则H2O2的酸性________ H2O(填“＞”“＜”或“＝”)，H2O2的一级电离方程式为________ 。
(2)研究表明，过氧化氢溶液中c(HO
)越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是________ 。
(3)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见表：
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是________ ；储运过氧化氢时，可选用的容器材质为________ (填序号)。
A．不锈钢 B．黄铜 C．纯铝 D．铸铁
(1)室温下，过氧化氢的Ka1＝2.24×10-12，则H2O2的酸性
(2)研究表明，过氧化氢溶液中c(HO
)越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是(3)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见表：
| 离子 | 加入量/(mg·L-1) | 分解率/% | 离子 | 加入量/(mg·L-1) | 分解率/% |
| 无 | — | 2 | Fe3＋ | 1.0 | 15 |
| Al3＋ | 10 | 2 | Cu2＋ | 0.1 | 86 |
| Zn2＋ | 10 | 10 | Cr3＋ | 0.1 | 96 |
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是
A．不锈钢 B．黄铜 C．纯铝 D．铸铁
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
[实验内容]
请回答：
(1)请写出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的离子反应方程式_______ 。
(2)实验过程使用了“控制变量法”，则V1=_______ ，V2=_______ ；根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______ 。
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但乙同学查阅已有的资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图乙所示。
该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究：
①该小组同学提出的假设是_______ 。
②请你帮助该小组同学完成实验方案。
再向试管中加入的少量固体的化学式为_______ 。
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______ 。
[实验内容]
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 2.0mol·L-1H2C2O4溶液 | H2O | 0.2molL-1KMnO4溶液 | 3mol·L-1稀硫酸 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | V1 | 4.0 |
| 2 | 2.0 | V2 | 3.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 1.0 | 4.0 | 3.0 | 2.0 | 6.4 |
(1)请写出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的离子反应方程式
(2)实验过程使用了“控制变量法”，则V1=
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但乙同学查阅已有的资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图乙所示。
该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究：
①该小组同学提出的假设是
②请你帮助该小组同学完成实验方案。
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 2.0mol·L-1H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol·L-1KMnO4溶液 | 3mol·L-1稀硫酸 | |||
| 4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | _______ | t |
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是
您最近一年使用：0次
