下列各组分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是
| A．CO2与SO2 | B．CCl4与NH3 | C．CS2与SO3 | D．C2H4与C2H2 |
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更新时间：2021-02-19 12:20:57
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】下列说法正确的是
| A．NCl3 分子的极性比PCl3的大 |
B．NO 的空间构型为三角锥形 |
| C．乙醇的沸点远高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键 |
| D．基态原子中，4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的区域运动 |
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【推荐2】下列说法正确的是（ ）
A．CO2分子的比例模型可表示为 |
B．p—pσ键电子云模型为 |
| C．HF分子间氢键可表示为F—H…H |
D．氢原子的电子云示意图为 |
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的VSEPR模型模型和空间结构均一致
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是 （ ）
| 选项 | 分子式 | 中心原子杂化方式 | 价层电子对互斥模型 | 分子或离子的立体构型 |
| A | SO2 | sp | 直线形 | 直线形 |
| B | H2O | sp2 | 平面三角形 | V形 |
| C | NH3 | sp2 | 三角锥形 | 三角锥形 |
| D | CH4 | sp3 | 正四面体形 | 正四面体形 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】用价层电子对互斥理论预测SCl2和PF3的立体构型，两个结构都正确的是
| A．直线形、三角锥形 | B．V形、三角锥形 |
| C．V形、平面三角形 | D．直线形、平面三角形 |
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周围紧邻的
和每个
中的N原子数与配位键数相等
