某二元酸H2A，在溶液中发生电离的方程式：H2A=H++HA-、HA-
H++A2-，则下列四种溶液中c(HA-)最大的是
H++A2-，则下列四种溶液中c(HA-)最大的是| A．0.01mol·L-1的H2A溶液 |
| B．0.01mol·L-1的NaHA溶液 |
| C．0.03mol·L-1的盐酸与0.02mol·L-1的Na2A溶液等体积混合液 |
| D．0.03mol·L-1的NaOH与0.02mol·L-1的H2A溶液等体积混合液 |
更新时间：2021-01-25 13:47:59
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【知识点】 弱电解质的电离平衡
相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向氨水中加入氯化铵固体，溶液中 比值变大 |
B．少量 通入过量冷的 溶液中： |
C． 的 溶液和的NaOH溶液，由水电离产生的 相等 |
D． 溶液与 溶液等体积混合： |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】室温下，通过下列实验探究0.1 mol/L的H2S溶液的性质
下列有关说法不正确的是
| 实验 | 实验操作及现象 |
| 1 | 用pH计测定0.1 mol/L的H2S溶液pH约为3.9 |
| 2 | 向0.1 mol/L的H2S溶液中通入足量SO2，溶液变浑浊 |
| 3 | 向0.1 mol/L的H2S溶液中滴加硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，再加入硫酸锰溶液，沉淀量增加 |
| A．Ka1(H2S)约为10-6.8 |
| B．实验1中溶液存在c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) |
| C．实验2中的溶液pH先增大后减小，最终保持不变 |
| D．实验3可以说明Ksp(CuS)＞Ksp(MnS) |
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，
。下列说法正确的是
的氨水加水稀释，溶液中
变大
溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小
溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者
