常温下,。下列说法正确的是
A.的氨水加水稀释,溶液中变大 |
B.一定浓度的溶液加水稀释,所有离子的浓度均减小 |
C.等浓度的和溶液中阴离子浓度之和,前者小于后者 |
D.等浓度等体积的溶液和氨水充分反应后,溶液中 |
更新时间:2022-03-04 11:33:53
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【推荐1】从植物花汁中提取的一种有机物,可简化表示为HIn,在水溶液中因存在下列平衡,故可用作酸、碱指示剂;在指示剂溶液中加入下列物质,最终能使指示剂显黄色的是
A.Na2CO3溶液 | B.盐酸 | C.Na2SO4固体 | D.NaHSO4溶液 |
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【推荐2】下列表述正确的是
A.100 ℃时,0.1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13 |
B.将pH=4的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
C.等体积、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分别与NaOH溶液反应,CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多 |
D.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl(溶液显酸性)至溶液无色,此时溶液一定显中性 |
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解题方法
【推荐1】常温下,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数都是1.8×10-5。.现有NaOH、CH3COONa、CH3COONH4、HCl、NH4Cl五种电解质的水溶液各V0 mL,加入蒸馏水稀释至V mL。稀释后溶液的pH与的关系如图。下列说法正确的是
A.X是NaOH,Z是HCl |
B.E溶液中水电离的c(H+)=c(OH-)>1.0×10-7 mol/L |
C.加热X溶液(忽略体积变化),溶液中离子浓度不变 |
D.稀释之前,Z溶液的浓度大于W溶液 |
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单选题
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【推荐2】常温下,HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知=2.14),向20 mL 0.01 mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是( )
A.HNO2的电离方程式为HNO2===NO+H+ |
B.a点H2O电离出的c(H+)=2.14×10-3 mol·L-1 |
C.b点溶液中离子浓度大小关系为c(NO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
D.X值等于20 |
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【推荐3】三甲胺[N(CH3)3]是一种一元有机弱碱,可简写为MOH。常温下,向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液,溶液中,、中和率(中和率=被中和的MOH的物质的量/反应前MOH的总物质的量)的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.a点时, |
B.b点时, |
C.溶液中水的电离程度:c点>d点 |
D.三甲胺[N(CH3)3]的电离常数为 |
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解题方法
【推荐1】25℃时,向溶液中加入一定浓度溶液,溶液和导电能力的变化分别如图所示。下列说法错误的是
A.a点: | B.b点:, |
C.c点: | D.d点: |
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【推荐2】已知25℃时,下列酸的电离常数:醋酸(CH3COOH):1.75╳10-5、氢氰酸(HCN):4.93╳10-10、氢氟酸(HF):7.2╳10-4、甲酸(HCOOH):1.77╳10-4。下列说法不正确的是
A.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是:氢氟酸 |
B.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中,CH3COOH的浓度大于HF的浓度,NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大。 |
C.0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液显碱性,则溶液中的c(CN-)<c(Na+) |
D.0.1mol·L-1的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合的溶液显酸性,则溶液中的c(OH-)<c(H+) |
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【推荐1】下列关系的表述中,正确的是( )
A.0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) |
B.中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 |
C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
D.pH=3的盐酸和pH=3的AlCl3溶液中,水电离出的c(H+)后者大 |
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解题方法
【推荐2】室温下取Na2CO3、NaHCO3进行如下实验。
实验1:测得0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8。
实验2:将0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合,有白色沉淀生及气泡生成。
实验3:向0.05 mol·L-1 Na2CO3溶液中通CO2,pH从12降至约为9。
实验4:向Na2CO3溶液中滴加氯水,氯水颜色褪去。
下列说法正确的是
实验1:测得0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8。
实验2:将0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合,有白色沉淀生及气泡生成。
实验3:向0.05 mol·L-1 Na2CO3溶液中通CO2,pH从12降至约为9。
实验4:向Na2CO3溶液中滴加氯水,氯水颜色褪去。
下列说法正确的是
A.NaHCO3溶液中存在Ka2(H2CO3)> |
B.实验2中反应生成的气体是HCl |
C.实验3中pH=9的溶液中:c(Na+)>c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) |
D.实验4中 c反应前(CO)<c反应后(CO) |
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解题方法
【推荐3】甘油硼酸是一种一元有机弱酸,可简写为HM。常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1HM溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中 、pH、中和率(中和率=)的变化如图所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.HM的电离常数数量级为10-5 |
B.a点时,c(HM)+c(M- )= 2c(Na+ ) |
C.b点时,c(M- )>c(Na +)>c(H+ )>c(OH- ) |
D.溶液中水的电离程度: c点<b点 |
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