(1)漂白粉的有效成分是______ (填化学式)，漂白粉在空气中与CO2反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，请写出次氯酸分解的化学方程式______ 。
(2)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，它可以将人体呼出的二氧化碳转化为所需要的氧气，试写出其化学方程式______ ，若需要氧气224 L(已折算成标况下的体积)，则至少需要过氧化钠的质量为______ g。
(3)铝与NO
在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，完善并配平该反应：______
______Al+______NO+______OH-=______+______N2↑+______H2O
每消耗1 mol NO，转移的电子数目为______ 。
(4)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。取10 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。
①以上实验结论表明还原性：Fe2+______ Br-(填“>”或“<”)。
②若在40 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈______ 色，写出该反应的离子方程式______ 。
(2)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，它可以将人体呼出的二氧化碳转化为所需要的氧气，试写出其化学方程式
(3)铝与NO
在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，完善并配平该反应：______Al+______NO
+______OH-=______+______N2↑+______H2O每消耗1 mol NO
，转移的电子数目为(4)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。取10 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。
①以上实验结论表明还原性：Fe2+
②若在40 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈
更新时间：2021-02-27 14:28:08
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填空题
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解题方法
【推荐1】双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质：
① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是______ 。
② 能证明H2O2具有还原性的实验是______ (填序号)。可作为证据的实验现象是______ (填字母序号)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO
① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为:______
② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有______ 性。
③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，该反应说明酸性强弱为______
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。
① 该反应说明氧化性：NaClO______ H2O2的(填“>”或“<”)。
② 当有0.1mol O2生成时，转移电子______ mol
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质：
| 序号 | 实验 | 实验现象 |
| ⅰ | 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 | a. 溶液紫色褪去 b. 有大量气泡产生 |
| ⅱ | 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 | c. 溶液变蓝 |
① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是
② 能证明H2O2具有还原性的实验是
(2)84消毒液的有效成分为NaClO
① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为:
② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有
③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，该反应说明酸性强弱为
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。
① 该反应说明氧化性：NaClO
② 当有0.1mol O2生成时，转移电子
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【推荐2】某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。
(1)该反应中，被氧化的元素是____________ ，氧化剂是____________ 。
(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：_____________________ 。
(3) 由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe2(SO4)3____________ 。SnCl4, 还原性强弱的关系是：SnCl2__ FeSO4(填＞，﹤或 = )
(1)该反应中，被氧化的元素是
(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
(3) 由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe2(SO4)3
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【推荐3】过氧化氢溶液俗称双氧水，有杀菌消毒的作用，医疗上常用它来清洗伤口，工业上有时也可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。某小组设计如下实验探究H2O2的性质：
(1)已知 H2O2的稳定性与溶液pH的关系如图所示(pH越小代表溶液酸性越强)。
①H2O2中氧元素的化合价为_______ ，请写出H2O2分解反应的化学方程式：_______ 。
②根据题中信息可知新配制好的H2O2溶液中需滴入几滴_______ 以保证溶液的稳定性(填“稀硫酸”或“氨水”)。
(2)向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，振荡，溶液紫红色褪去并产生大量无色气泡，把带火星的木条靠近试管口木条复燃。已知反应生成了无色的MnSO4溶液，则该反应的氧化产物为_______ ，证明H2O2具有性_______ 性(填“氧化”或“还原”)。
(3)向双氧水中通入H2S气体，有淡黄色S沉淀产生，该反应证明H2O2具有_______ 性(填“氧化”或“还原”)。
(4)下列反应中H2O2表现出来的性质与
中H2O2表现出来的性质相同的是_______ 。
A．
B．
C．
(5)已知I-、Fe2+、SO2、H2O2均有一定的还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+，则下列反应不能发生的是_______。
(1)已知 H2O2的稳定性与溶液pH的关系如图所示(pH越小代表溶液酸性越强)。
①H2O2中氧元素的化合价为
②根据题中信息可知新配制好的H2O2溶液中需滴入几滴
(2)向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，振荡，溶液紫红色褪去并产生大量无色气泡，把带火星的木条靠近试管口木条复燃。已知反应生成了无色的MnSO4溶液，则该反应的氧化产物为
(3)向双氧水中通入H2S气体，有淡黄色S沉淀产生，该反应证明H2O2具有
(4)下列反应中H2O2表现出来的性质与
中H2O2表现出来的性质相同的是A．
B．
C．
(5)已知I-、Fe2+、SO2、H2O2均有一定的还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+，则下列反应不能发生的是_______。
A． | B． |
C． | D． |
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解题方法
【推荐1】土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：
____
____
____
___
____
_____KOH，配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目 _______ 。
____
____________________KOH，配平反应方程式，并
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【推荐2】Ⅰ某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
、
、
、
、
已知该反应中只发生如下过程：
(1)该反应中的还原剂是_____________ 。
(2)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_____________
(3)上述反应中每生成
升氧气
标准状况
，转移电子数是_________________ 。
Ⅱ四氧化三铁
磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备
纳米颗粒的反应是
x
。请回答下列问题。
(4)水热法制备纳米颗粒的反应中，还原剂是____________ 。
(5)反应的化学方程式中x
________ 。
(6)每生成
，反应转移的电子为________ mol，被
还原的的物质的量为________ mol。
、、、、已知该反应中只发生如下过程： (1)该反应中的还原剂是
(2)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
(3)上述反应中每生成
升氧气标准状况，转移电子数是Ⅱ四氧化三铁
磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是x。请回答下列问题。(4)水热法制备
纳米颗粒的反应中，还原剂是(5)反应的化学方程式中x
(6)每生成
，反应转移的电子为还原的的物质的量为
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【推荐3】根据所学知识回答下列问题：
(1)H2O2是常见氧化剂，为了验证其氧化性，进行了下列实验：
①取2mLH2O2于试管中，通入H2S气体，溶液变浑浊，反应的化学方程式为__________ 。
②有同学认为Na2SO3也有还原性，可以选择其作为试剂验证H2O2氧化性。该观点是否正确，请从化合价的角度说明理由：__________ 。
(2)饮用水中的
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出两种处理方案：
方案一：碱性条件下用
还原[氧化产物为
]生成
，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________ 。
方案二：在碱性条件下，用铝粉处理，已知反应时Al与为
，且Al转化为
，被氧化的元素是__________ ，还原产物是__________ ，请写出反应的离子方程式：__________ 。
(1)H2O2是常见氧化剂，为了验证其氧化性，进行了下列实验：
①取2mLH2O2于试管中，通入H2S气体，溶液变浑浊，反应的化学方程式为
②有同学认为Na2SO3也有还原性，可以选择其作为试剂验证H2O2氧化性。该观点是否正确，请从化合价的角度说明理由：
(2)饮用水中的
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出两种处理方案：方案一：碱性条件下用
还原[氧化产物为]生成，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为方案二：在碱性条件下，用铝粉处理，已知反应时Al与
为，且Al转化为，被氧化的元素是
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【推荐1】2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失。为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。
回答下列问题：
（1）漂白液的有效成分是（填化学式）____________________ ；
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质____________ （填序号）。
（3）工业上用氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉的化学方程式：
_____________________________________________________________________________ 。
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性。若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca(ClO)2+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO。你认为该同学的说法是否正确？
（填“正确”或“不正确”），请说明理由______________________________________________ 。
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：2NaClO3+4HCl ＝2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为___________ 。
回答下列问题：
（1）漂白液的有效成分是（填化学式）
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质
| A．酸性 | B．碱性 | C．强氧化性 | D．还原性 |
（3）工业上用氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉的化学方程式：
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性。若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca(ClO)2+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO。你认为该同学的说法是否正确？
（填“正确”或“不正确”），请说明理由
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：2NaClO3+4HCl ＝2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为
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【推荐2】84 消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。
(1)84 消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在 10-20 分钟左右。结合有关的化学方程式解释原因_______ ，家庭使用 84 消毒液时，可以采取哪些措施缩短消毒时间_______ 。
(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式______ 。
_______NH
+_______ClO-→_______N2+_______Cl-+_______H2O+_______H+
(3)84 消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84 消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式_______ 。
(4)消毒学专家指出，将 84 消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因_______ 。
(5)有同学看到某品牌的 84 消毒液的注意事项有指出：“不得将本品与酸性产品同时使用”。这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明是否具备科学性呢？说出你的理由，并设计实验进行验证_______ 。
(1)84 消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在 10-20 分钟左右。结合有关的化学方程式解释原因
(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式
_______NH
+_______ClO-→_______N2+_______Cl-+_______H2O+_______H+(3)84 消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84 消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式
(4)消毒学专家指出，将 84 消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因
(5)有同学看到某品牌的 84 消毒液的注意事项有指出：“不得将本品与酸性产品同时使用”。这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明是否具备科学性呢？说出你的理由，并设计实验进行验证
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【推荐3】根据所学知识，回答下列问题：
(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了
。氯水中存在的离子有___________ ；的结构式为___________ ；在溶液中电离本质是
的电子式是___________ 。
(2)
氮的氧化物
中，含
物质的量为
，则的摩尔质量为___________ 。
(3)已知反应：
。若有
被氧化，则被还原的
的物质的量是___________ 
。
(4)
是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备的一种方法为在平底烧瓶中加入
固体、足量草酸
、稀硫酸，
水浴加热。已知草酸被氧化为
，该反应的化学方程式为___________ 。
(5)消毒效率是指消毒剂的有效氯。有效氯有效系数
含氯量，其中有效系数夺取电子数，含氯量
的消毒效率为___________ 。
(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了
。氯水中存在的离子有的结构式为在溶液中电离本质是的电子式是(2)
氮的氧化物中，含物质的量为，则的摩尔质量为(3)已知反应：
。若有被氧化，则被还原的的物质的量是。(4)
是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备的一种方法为在平底烧瓶中加入固体、足量草酸、稀硫酸，水浴加热。已知草酸被氧化为，该反应的化学方程式为(5)消毒效率是指消毒剂的有效氯。有效氯
有效系数含氯量，其中有效系数夺取电子数，含氯量的消毒效率为
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【推荐1】化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1)酸雨的pH小于______________ 。
(2)漂白粉有效成分的化学式为______________ ，其能消毒杀菌是因有强_________ 性。
(3)小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_____________ 。
⑷KA1(SO4)2 • 12H2O的俗名为_________ ，因其溶于水生成______________ (化学式）而具有净水作用。
(5)向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液，立即严封罐口，不—会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是________________ (用化学方程式表示)。
(1)酸雨的pH小于
(2)漂白粉有效成分的化学式为
(3)小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为
⑷KA1(SO4)2 • 12H2O的俗名为
(5)向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液，立即严封罐口，不—会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是
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【推荐2】高铁酸钾(
)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成
胶体，常用于处理饮用水。碱性条件下，高铁酸钾可由次氯酸钾氧化氯化铁制得。
(1)制备高铁酸钾()的反应体系中有7种微粒：
、
、
、
、
、
、
。写出制高铁酸钾的离子方程式：___________ 。
(2)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴加饱和
溶液，继续煮沸至溶液呈___________ 色，即可制得胶体。区分溶液和胶体的一种常用的物理方法是___________ 。
(3)“84”消毒液是日常生活中常用的消毒液，有效成分是
。
①用“84”消毒液漂白衣物时，滴加少量白醋漂白效果更好，其原因是___________ ；若用浓盐酸代替白醋，是否可行___________ (填“是”或“否”)，原因是___________ 。
②实验室常用烧碱溶液吸收
制溶液，写出反应的化学方程式：___________ 。
③、、均可用作消毒剂，、、消毒效率(消毒效率是指单位质量的氧化剂转移的电子数，转移电子数越多，消毒效率越高)最高的是___________ (填化学式)。
)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成胶体，常用于处理饮用水。碱性条件下，高铁酸钾可由次氯酸钾氧化氯化铁制得。(1)制备高铁酸钾(
)的反应体系中有7种微粒：、、、、、、。写出制高铁酸钾的离子方程式：(2)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴加饱和
溶液，继续煮沸至溶液呈胶体。区分溶液和胶体的一种常用的物理方法是(3)“84”消毒液是日常生活中常用的消毒液，有效成分是
。①用“84”消毒液漂白衣物时，滴加少量白醋漂白效果更好，其原因是
②实验室常用烧碱溶液吸收
制溶液，写出反应的化学方程式：③
、、均可用作消毒剂，、、消毒效率(消毒效率是指单位质量的氧化剂转移的电子数，转移电子数越多，消毒效率越高)最高的是
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【推荐3】氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。
(1)氯气属于有毒气体，贮氯罐意外泄漏时，消防员会喷洒稀氢氧化钠溶液，其作用是__________ 。（用化学方程式表示）。
实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列也可用于吸收氯气的是_________ （填字母）。
a.NaCl溶液 b.FeSO4溶液 c.KMnO4溶液
(2)家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）等清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如下图。
①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因：_______________ 。
②需“密闭保存”的原因：______________ 。
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式_____________ 。
(3)已知空气中氯气含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗0.001ml/L Kl溶液100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是_______ 。
(1)氯气属于有毒气体，贮氯罐意外泄漏时，消防员会喷洒稀氢氧化钠溶液，其作用是
实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列也可用于吸收氯气的是
a.NaCl溶液 b.FeSO4溶液 c.KMnO4溶液
(2)家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）等清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如下图。
①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因：
②需“密闭保存”的原因：
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式
(3)已知空气中氯气含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗0.001ml/L Kl溶液100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是
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