材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：
(1)碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。从含碘的卤水中提取碘通常先往卤水中加CCl4，该提纯方法的名称为___________ ；为进一步分离I2和CCl4，再向其中加入浓NaOH溶液(所得水层中富含有I-和IO
)，分液后再酸化，即得粗碘。写出I2与浓NaOH溶液反应的化学方程式 ___________ 。
(2)金属材料的应用更是广泛。工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。当向腐蚀液中加入足量的铁粉后，一定不存在的离子是___________ 。
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更新时间：2021-02-28 11:11:43
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【推荐1】
C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析。有关C的说法正确的是____
A．质子数为6 B．电子数为13 C．中子数为6 D．质量数为6
卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是_____
A．单质的颜色逐渐加深 B．气态氢化物的稳定性逐渐增强
C．与氢气反应越来越容易 D．单质的熔、沸点逐渐降低
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【推荐2】海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入__ ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为__ 。
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【推荐3】氧化还原反应在生产、生活中有广泛的用途。为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：
。回答下列问题：
(1)该反应中，氧化剂是___________ (填化学式，下同)，还原剂是___________ ，氧化产物和还原产物的物质的量之比是___________ 。
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___________ 性。下列不能实现这种转化的物质是___________ (填字母)。
a．酸性KMnO4溶液 b．FeCl3 c．O2 d．浓硫酸
(3)请写出铝与氢氧化钠反应离子方程式：___________ ，若该反应生成标况下33.6L气体，转移电子的数目为___________ 。
(4)配平下列方程式，已知CH4中碳元素为-4价___________
______Fe(OH)3+_______CH4+________H+ =________Fe2++________
+_______H2O
每生成0.5mol，消耗Fe(OH)3的质量为___________ 。
。回答下列问题：(1)该反应中，氧化剂是
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【推荐1】将
溶液和
溶液混合(写离子方程式)_______ 。
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【推荐2】现有下列物质：①新制氯水、②铁、③铜、④双氧水。
(1)将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质有_______ 。
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。请计算：
。
的
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【推荐1】化学实验是学习和研究化学的重要一环，根据下面三套实验装置回答下列问题：
(1)上图中仪器a、c的名称分别为___________ 、___________ 。
(2)仪器
中，使用前必须检查是否漏水的有___________ (填仪器序号，下同)，不属于玻璃仪器的有___________ 。
(3)从油水混合物中分离出植物油，应选择装置___________ (填装置序号)，该分离方法的名称为___________ 。
(4)某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方，欲用上图中的一套装置和
固体配制
质量分数为25%，密度为
的消毒液。
①除该装置给出的仪器外，还需要补充的玻璃仪器是___________ ；
②该“84消毒液”的物质的量浓度为___________ (结果保留1位小数)，实验中需用托盘天平称量的质量为___________ g；
③下列操作对所得溶液浓度有何影响？在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”：
A．定容时，俯视容量瓶刻度线：___________ ；
B．转移时，容量瓶未干燥：___________ 。
(1)上图中仪器a、c的名称分别为
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【推荐2】为了达到下表中的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中。
供选择的化学试剂或实验方法：
A．浓硫酸 B．用乙醚萃取 C．酸性高锰酸钾溶液 D．用pH试纸测定溶液pH
| 序号 | 实验目的 | 试剂或方法 |
| (1) | 鉴别甲烷和乙烯 | |
| (2) | 提取青蓄中的青蒿素 | |
| (3) | 证明某雨水样品呈酸性 | |
| (4) | 除去氯气中混有的水蒸气 |
A．浓硫酸 B．用乙醚萃取 C．酸性高锰酸钾溶液 D．用pH试纸测定溶液pH
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