【推荐1】利用下图装置，进行中和热实测定的验步骤如下：
   
①用量筒量取稀硫酸倒入量热计的内筒，测出硫酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；
②用另一量筒量取溶液，用温度计测出其温度；
③将溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度；
④重复测量2～3次，准确记录数据。
回答下列问题：
(1)请指出上述步骤中，错误的是___________(填序号)。
(2)若用细铁丝代替玻璃搅拌器，测定结果将___________(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)请说出理由___________。

【推荐2】实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC₈H₄O₄)来标定NaOH溶液的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄＋NaOH=KNaC₈H₄O₄＋H₂O，邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。
(1)为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC₈H₄O₄)加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____作指示剂，到达终点时溶液颜色由_____色变为_____色，且_____。
(2)在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂；②向锥形瓶中加20mL～30mL蒸馏水溶解；③用NaOH溶液滴定到终点；④重复以上操作两次；⑤准确称量0.4000g～0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；⑥根据实验数据计算NaOH溶液的物质的量浓度。
以上各步操作中，正确的操作顺序是_____。
(3)滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)现准确称取KHC₈H₄O₄(相对分子质量为204.2)晶体三份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

【推荐3】用中和滴定法测定某烧碱样品(含有氯化钠的杂质)的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差，滴定时，用0.2000mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用______(填编号字母)作指示剂。
A.甲基橙B.石蕊C.酚酞
(2)滴定过程中，眼睛应注视____，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是_______，滴定结果是________(偏大，偏小，不变)，理由______________。
(3)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______________mol/L，烧碱样品的纯度是___________。

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
		滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.10	24.30

【推荐1】回答下列问题
(1)葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g·L^-1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO₂全部逸出并用H₂O₂将其全部氧化为H₂SO₄，然后用0.0900mol·L^-1NaOH标准溶液进行滴定。
①滴定前排气泡时，应选择下图中的___________(填字母，下同)

②若用50mL滴定管进行实验：当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___________。
A．=10mL             B．=40mL             C．<10mL             D．>40mL
③上述滴定实验中，可选择___________为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：___________。
④滴定终点读数时滴定管内有气泡，则测量结果比实际值___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
⑤滴定至终点时，若消耗25.00ml，该葡萄酒中SO₂含量___________g·L^-1.
(2)①某学生用0.100mol·L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。

实验编号	KOH溶液的浓度／	滴定完成时，KOH溶液滴入的体积／mL	待测盐酸的体积／mL
1	0.100	22.22	20.00
2	0.100	22.72	20.00
3	0.100	22.80	20.00

②正确操作步骤的顺序是___________(填字母)。
③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留三位有效数字)。

【推荐2】为测定某草酸晶体(，)产品的纯度，称取14.000g产品溶于水，配制成500mL溶液，每次所取待测液体积均为25.00mL，用的酸性溶液(浓度为0.1000mol/L)进行滴定，实验结果记录如下表。(杂质不与高锰酸钾反应)

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗溶液体积/mL	20.05	19.95	24.36

已知反应：
(1)滴定终点的现象是___________。
(2)通过实验数据，计算该产品的纯度为___________(用百分数表示，写出计算过程)。
(3)下列滴定操作会导致测定结果偏低的是___________。

A．锥形瓶用待测液润洗

B．装的酸性溶液的滴定管没有润洗

C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

D．滴定前平视装有的酸性溶液的滴定管，滴定结束时俯视

【推荐3】如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：

（1）仪器A的名称是__________________；
（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为_____mL，滴定后读数为______mL；
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是________________；（保留四位有效数字）

实验 编号	待测NaOH溶液的体积（mL）	滴定前盐酸的 体积读数mL）	滴定后盐酸的 体积读数（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；                    
D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_____________；
（5）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________。
（6）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
①如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_________；
②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．_________；
③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；
④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是___________．

【推荐1】实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

（1）将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、
玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有：____________、_____________。
（2）取10.00 mL待测液，选择右图中_________（填A或B）来移取。
（3）用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手
旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________________，       
直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：_______________________________。                         
(4)根据下列数据，烧碱的纯度为：_______________________   

（5）判断下列操作引起的误差（填偏大、偏小或无影响）
①滴定前读数正确，滴定终点读数时仰视_________________
②装待测液前，锥形瓶内残留少量蒸馏水_______________

【推荐3】某课外兴趣小组用0.1000mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。
(一)首先配制480mL0.1000mol/L的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤：
(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___、___。需要称量NaOH固体的质量为____g。
(2)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响")
A.容量瓶中原有少量蒸馏水___。
B.转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯___。
C.定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线___。
D.定容时，俯视观察液面___。
(3)用上述0.1000mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。步骤如下：
A.____。
B.分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。
C.用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。
D.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。
E.碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
G.另取锥形瓶，再重复操作一次。
(4)如图为____式定滴管(填“酸”、“碱”、“中”、)。

(5)滴定实验所需的玻璃仪器有____。(填字母)
A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.量筒D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸
(6)该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为___。
(7)该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为___mL。

(8)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表：

滴定次数	待测HCl溶液的体积/mL	0.1000mol/LNaOH的体积(mL)
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	2.00	27.91
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依据表中数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为___。