【推荐1】完成下列问题。
(1)在T₁时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H₂，发生反应CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H<0，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数(φ)与的关系如下图所示。

①当=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K=_______(保留一位小数)。
②当=3.5时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的_____(填“D”“E”或“F”)点。
(2)另一科研小组控制起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH₂，测得平衡时混合气体中CH₃OH的物质的量分数[φ(CH₃OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图2所示。

③若恒温(T₁)恒容条件下，起始时，测得平衡时混合气体的压强为，则时该反应的压强平衡常数=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。
④若在温度为、压强为的条件下向密闭容器中加入CO、H₂、CH₃OH气体的物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时_______(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

【推荐2】用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如反应： 。在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

(1)T₁℃时，该反应的平衡常数 ______
(2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ 答一种即可

【推荐3】随着人们的物质生活水平的不断提高和工业化快速发展，环境污染也日益加重，空气中有毒气体主要包括SO₂、CO、NO_x、烃类等等。在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H₂，发生反应：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示，P₂和195 ℃时n(H₂)随时间的变化结果如表所示。

P₂及195℃时n(H₂)随时间变化

t/min	0	1	2	3	4
n(H2)/mol	8	6	5	4	4

①在0～2 min，平均反应速率υ(CH₃OH)＝_____。（数值用小数形式表示）
②在P₂及195 ℃时，该反应的平衡常数K_p=_____ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含P₂的分式表示)。