A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，A、B可组成化合物AnBm。若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为
| A．a-8 | B．a-3 | C．a+3 | D．a+4 |
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（已下线）1.2.2 核外电子排布与元素周期表-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修2）
更新时间：2021-03-09 20:27:02
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【推荐1】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种单质可用于制造钻头，X与Y可形成两种离子化合物
，Z原子的最外层电子数与K层电子数相等。下列说法正确的是
，Z原子的最外层电子数与K层电子数相等。下列说法正确的是A．简单离子半径： |
B．均可与 发生化合反应 |
C．简单氢化物的沸点： |
| D．无法利用单质与水的反应比较Y、Z的金属性强弱 |
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【推荐2】X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Z的氢氧化物具有两性；X与W形成的化合物常用作萃取剂。下列选项中说法不正确 的是
| A．将W的单质通入到NaBr浓溶液中，溶液变为黄色 |
| B．将X的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀 |
| C．Y与氧元素形成的两种化合物中，阴阳离子数目之比不相同 |
| D．X、W形成的化合物曾用作灭火剂，因高温时与水反应生成有毒物质被禁用 |
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【推荐1】人们常将在同一原子轨道上运动的自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是( )
| A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” |
| B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” |
| C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” |
| D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” |
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【推荐2】下列各项叙述中，正确的是
| A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 |
| B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素 |
| C．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同 |
| D．基态原子核外电子排布时，总是先排入ns能级再排入(n-1)d能级 |
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【推荐1】下列有关化学用语描述正确的是
A．钠离子的轨道排布式： | B．硫离子的结构示意图： |
C．NH4Cl的电子式：  | D．对氯甲苯的结构简式： |
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【推荐2】下列说法中正确的是
| A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
| B．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐降低 |
| C．3p2表示3p能级有两个轨道 |
| D．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布式 |
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