【推荐1】（1）将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H₂和SO₂共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H⁺．计算可知：
①投入锌粒的质量为_____________g。
②生成的H₂和SO₂的物质的量之比为_____________。
（2）取25.6 g Cu与一定量的某浓度的浓HNO₃反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积共11.2 L，则：
①消耗硝酸的物质的量为_____________mol。
②NO的物质的量为_____________mol，NO₂的物质的量为_____________mol。
③当铜完全溶解时，反应中转移的电子数目为_____________。

【推荐2】铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，现将32 g Cu投入50 mL 12 mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48 L(标准状态)NO和NO₂的混合气体。(Cu的相对原子质量为64)
(1)被还原硝酸的物质的量是_______mol。
(2)反应后溶液中有_______mol NO，所以，剩余_______(填反应物的化学式)，其物质的量是_______mol。
(3)如果往反应后的体系内再加入100 mL0.4 mol/L的稀硫酸，又会有气体逸出，离子反应方程式为_______，产生的气体在标准状况下的体积为_______mL。

【推荐1】将1.76g镁铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生和混合气体共896mL(不考虑，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12g。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为。
(1)和的体积比为______________；
(2)原硝酸的浓度为___________；
(3)通入的的体积(标准状况下)__________。

【推荐2】有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl₂溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为4.66g。另取这种溶液10mL与2mol·L^-1的NaOH溶液25mL恰好中和。则：
(1)混合液中c(H₂SO₄)=__mol·L^-1，c(HNO₃)=__mol·L^-1
(2)另取10mL的混合液(混合液中的硝酸视为稀硝酸)与0.96g铜粉共热时，产生气体的体积为__L(标准状况)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)合成氨一直是科学家研究的重要课题，已知破坏有关化学键需要的能量如表所示：

a	b	c	d

则反应生成2mol所释放出的热量为___________。
(2)32.0 g Cu 与 100 mL 10.0 mol·L^-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的 NO、NO₂混合气体 6.72 L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：
①混合气体中 NO 与 NO₂的物质的量之比为___________。
②向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，离子方程式为___________。若该过程中只有 NO 气体生成，则还能产生 NO 的物质的量为___________。