【推荐1】下表给出几种物质的熔、沸点：

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	单质B
熔点/℃	801	710	180	68	2 300
沸点/℃	1 465	1 418	160	57	2 500

判断下列有关说法中错误的是(　　)
①MgCl₂属于离子晶体     ②SiCl₄是分子晶体     ③单质B可能是原子晶体
④AlCl₃加热能升华        ⑤MgCl₂水溶液不能导电     ⑥1500℃时，NaCl可形成气态分子

A．仅⑤

B．④⑥

C．①和④

D．②③⑤

【推荐2】下列叙述正确的是
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S ②熔点：Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强
⑥已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ·mol^－1 则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^－1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

A．只有②④⑥

B．只有①⑥⑦

C．只有②③④

D．只有③⑤⑦

【推荐3】没有对物质结构的认识，同学们对化学的学习将是无源之水、无本之木，以下高中化学课程中关于物质结构的说法，正确的是

A．金刚石的熔点低于金刚砂

B．的26个电子在原子轨道中做圆周运动

C．由离子形成的物质在常温常压下可能不是固体

D．液晶可表现各向异性，没有固定熔点，这是它不属于晶体的本质原因

【推荐1】短周期元素的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是

A．原子半径：	B．元素电负性：
C．W的简单氢化物比Y的稳定	D．Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸

【推荐2】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，W、X形成的某种物质为红棕色气体，其中W、X、Y位于同周期，X、Z位于同主族，W的单质是空气中含量最多的气体。下列说法错误的是

A．原子半径：Z>W>X>Y	B．最简单氢化物的稳定性：X>Z
C．钾与Z形成的化合物水溶液呈碱性	D．Y单质通入NaI溶液中，能置换出I2

【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，基态Y原子无未成对电子，Z与X为同族元素，W最高价含氧酸为二元酸，下列说法正确的是

A．原子半径：

B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

D．电负性大小：Y＜Z＜W

【推荐1】图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中不正确的有：

①³¹d和³³d 属于同位素
②工业上常用电解其氧化物的方法制备单质b和c
③a和b形成的化合物可能含极性共价键
④气态氢化物的稳定性：a>d>e
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性d>e
⑥e与a形成的常见大气污染物甲能与a的某种氢化物反应生成强酸

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

【推荐2】X、Y 是元素周期表种VIA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

C．Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来

D．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强

【推荐3】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素无中子；X与W的最外层电子数相同；Y、Z元素的单质均为空气的主要成分。下列说法错误的是

A．Y的简单离子半径较W的大

B．化合物W2Z与W2Z2的化学键类型完全相同

C．Z的简单气态氢化物较Y的稳定

D．Y的最高价氧化物的水化物是强酸