【推荐1】近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤。
【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
(1)查阅资料知，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。请完成该反应的离子方程式：
_____________=______________。____________
(2)根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验操作】甲同学进行了如图所示A、B两步实验。   

【实验现象】A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
①乙同学认为甲同学的方案不合理，其理由是_____________________。
【实验操作】丙同学进行了如图所示实验。

②C装置的作用是_____________________。
③证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是_______________________。
④C装置中的浓高锰酸钾溶液也可以替换为_______________(填标号)。
A．足量I₂的淀粉溶液B．足量饱和溶液
C．足量溶液D．足量溴水

【推荐3】某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：该气体为CO₂
猜想2：该气体为SO₂
猜想3：____________________________________
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

（1）B中应该装的试剂是：__________________________。
（2）A中品红溶液的作用是：_________________________________________。
（3）根据B的作用和B中的现象，证明SO₂具有的性质是：_________________。
（4）D中澄清石灰水的作用是：_________________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色   ③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
（5）由上述现象该小组同学确认该气体的成分：________________。

【推荐1】莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，是一种重要的化学试剂，它的水溶液中加入不显红色，并有如图所示的反应：

根据以上关系，按要求填空：
(1)可用_______检验气体B
(2)莫尔盐的化学式为_______。
(3)古代硫酸的制法是隔绝空气煅烧绿矾，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。已知的熔点是，沸点是，在加热条件下具有比较强的氧化性现某小组同学欲利用下图所示装置探究绿矾受热分解的产物

①装置的连接顺序为_______。
②的作用是验证该反应有水生成，其中的试剂为_______，实验过程中发现F中溶液褪色，中出现无色粘稠液体，则煅烧绿矾的反应方程式为_______

【推荐2】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是___________、___________。
(2)反应后，装置B中反应的离子方程式为___________；装置C中发生反应的化学方程式为___________；装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。
(4)F装置的作用是___________，其中漏斗的作用是___________。

【推荐3】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，试验过程中SO₂足量)

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________。
(2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式请补充完整：Cl₂+SO₂+2H₂O=___________+2Cl^-+SO，装置C中的现象是溶液褪色，说明二氧化硫具有___________。(填“漂白性”或“还原性”)
(3)装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请选出实验操作及现象：___________。
A．取E中少量溶液于试管中，加热，红色褪去
B．取E中少量溶液于试管中，加热，溶液又变红
C．取E中少量溶液于试管中，加热，无变化
(4)F装置中漏斗的作用是___________。

【推荐1】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行如下探究活动：
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_______。
(2)另称取6.0 g铁钉放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要检验溶液中是否含有Fe²⁺，应选用的试剂是_______(填字母)。
a．KSCN溶液       b．氯气和KSCN溶液       c．氨水       d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取448 mL(标准状况下)混合气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为_______，然后再加入足量BaCl₂溶液，经一系列操作后得干燥固体2.33g。由此计算气体Y中SO₂的体积分数为_______。
【探究二】分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为混合气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持装置已省略)。

(3)装置B的作用是_______。
(4)丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明混合气体Y中还含有Z，则Z气体为_______(填化学式)，证明有Z气体存在的实验现象为_______。
(5)丙同学认为混合气体Y中还含有W的理由是_______(用化学方程式表示)。为确认W的存在，需要用到装置M，则M中装的试剂是_______，并将M添加于_______(填序号)。
a．A之前       b．A~B间       c．B~C间       d．C~D间

【推荐2】在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：
（1）生成的这种黑色物质（单质）是（填化学式）________。
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，这种刺激性气味气体为（填化学式）___，反应的化学方程式为________。
（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填字母） _______。
A 酸性   B 吸水性 C 脱水性   D 强氧化性
（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______。；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为_______。
（5）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_____。
A 温室效应             B 酸雨             C 粉尘污染             D 水体富营养化
工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO₂反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是______。

【推荐3】硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：
I.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：
（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。
（2）实验中要配制0.5mol/L H₂SO₄溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL(结果保留小数点后一位)。
Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：

注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na₂S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO₄溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。
（3）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO₂，
①、②、③处发生的变化分别说明SO₂具有_______、________和__________(填SO₂表现出的性质)。
（4）SO₂和Cl₂均可以使品红溶液褪色，但将两种气体按体积比1：1混合通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是___________（用化学方程式回答）。
（5）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO₂生成，可以在④号位置的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。

【推荐1】某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置	分别进行的操作	现象
	i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞
	ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。
①实验 i 中的现象是_____。
②用化学用语解释实验i中的现象：_____。
(2)查阅资料：K₃[Fe(CN)₆]具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_____。
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验	滴管	试管	现象
	0.5 mol·L-1 K3[Fe(CN)6] 溶液	iii. 蒸馏水	无明显变化
		iv. 1.0 mol·L-1NaCl溶液	铁片表面产生大量蓝色沉淀
		v. 0.5 mol·L-1Na2SO4溶液	无明显变化

a．以上实验表明：在_____条件下，K₃[Fe(CN)₆]溶液可以与铁片发生反应。
b．为探究Cl^-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净) 后再进行实验 iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明 Cl^-的作用是_____。
(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K₃[Fe(CN)₆]的氧化性对实验 ii 结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_____(填 字母序号)。

实验	试剂	现象
A	酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)	产生蓝色沉淀
B	酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和 NaCl 混合溶液(未除O2)	产生蓝色沉淀
C	铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl 混合溶液(已除O2)	产生蓝色沉淀
D	铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除 O2)	产生蓝色沉淀

【推荐2】某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)→2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

（1）b处的实验现象为___，d处的实验现象为_____。
（2）C处发生的离子方程式为____，其过程中包括___个平衡，通氯气对自来水进行杀菌消毒时，起主要作用的微粒是____。此微粒对水的电离平衡起到___“填促进”或“抑制”）作用。
（3）通过上述实验现象不能比较FeCl₃与Br₂氧化性的强弱，请设计实验比较两微粒氧化性的大小，并按要求回答下列问题：取___于试管中，滴加____，若溶液有____现象，说明___＞___。
（4）二氧化氯（ClO₂）在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。反应时，ClO₂生成ClO₂^－、Cl^－的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH=8时，ClO₂被还原为____。

（5）亚氯酸根离子(ClO₂^－)对人体不利，欲在弱碱性条件下将水中的ClO₂^－转化为Cl^－除去。若该反应体系中的物质有：NaClO₂、Fe(OH)₃、NaHCO₃、FeCl₂、NaCl、H₂O、CO₂。写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____。ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其原因是____。

【推荐3】某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。
   
【实验探究】
(1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式：__________________。
(2)A装置中品红溶液颜色_______（填“褪色”或“不褪色”），证明含有______气体。
(3)装置C的作用________。
【实验讨论】
(4)有同学对B装置能否除尽SO₂气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接右图中____的装置，以确认SO₂是否除尽。