下列说法错误的是
| A．水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键 |
B． 、 晶体中的阴、阳离子个数比分别为 、 |
| C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子 |
| D．无水乙醇不可以用于萃取溴水中的溴单质 |
更新时间：2021-04-14 09:36:41
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列各组物质性质的比较中正确的是（ ）
| A．CH4、CCl4、C60都是含有极性键的非极性分子 |
| B．非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3 |
| C．弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱 |
| D．空间利用率：简单立方堆积＜体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D是元素周期表中电负性最大的元素,E2+的核外电子排布与Ar原子相同,F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
请回答下列问题:
(1)分子式为BC2的立体结构为____ ;F2+的核外电子排布式为____ 。
(2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性:B____ C(填“大于”或“小于”);A、C两元素可组成原子个数比为1∶1的化合物,C原子的杂化类型为____ 。
(3)A2C所形成的晶体类型为____ ;F单质形成的晶体类型为____ ,其采用的堆积方式为____ 。
(4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的____ (填“高”或“低”),请解释其原因_______ 。
请回答下列问题:
(1)分子式为BC2的立体结构为
(2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性:B
(3)A2C所形成的晶体类型为
(4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐3】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
| A．A、B、C、D均是非金属元素，所以它们之间只能形成共价化合物 |
| B．化合物BD2是直线型分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火 |
| C．用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3 溶液,电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀 |
| D．A、C两元素可能形成原子个数比(A:C)为3:1、2:1以及1:1的化合物 |
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【推荐1】下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是
| A．乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解释 |
B．酸性： ，是因为 分子中的氢原子数目比HClO多 |
C．羟基乙酸 不属于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子 |
D． 的沸点高于 ，因乙醇分子中含—OH，能形成分子间氢键 |
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适中
(0.65)
【推荐2】共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:①Na2O2②冰 ③金刚石 ④碘单质 ⑤CaCl2⑥白磷,其中只含有两种作用力的组合是
| A．①④⑥ | B．①③⑥ |
| C．②④⑥ | D．①②③⑥ |
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适中
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【推荐1】下列说法中正确的是
| A．干冰气化和碘升华克服的作用力相同 |
| B．甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近 |
| C．氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键 |
| D．碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强 |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是
| A．H2O的沸点比H2S高，因为H2O分子间存在氢键这种化学键 |
| B．晶体氩是由原子直接构成的，属于原子晶体 |
| C．KHCO3固体受热分解生成K2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 |
| D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱 |
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、
、
的核外电子排布相同，所以化学性质相同
，是因为水分子间存在氢键
、
、
的分子中，原子周围都达到了8电子稳定结构
单选题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】
和
均是化工中重要的化合物。已知的熔点是
，的熔点是
，则下列说法正确的是
和均是化工中重要的化合物。已知的熔点是，的熔点是，则下列说法正确的是| A．和均为非极性分子 |
| B．液态和气化时克服的微粒间作用力相同 |
| C．和中每个原子均满足8电子稳定结构 |
D． 键能比 键能大，则 的熔点高于 |
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(0.65)
【推荐2】当SO3晶体熔化时，下述各项发生变化的是（ ）
| A．化学键 | B．硫与氧的原子个数之比 | C．分子构型 | D．分子间作用力 |
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