【推荐1】下列说法正确的是

A．HCl和分子中均含有键

B．甲醛(HCHO)中H—C—H的键角小于光气()中Cl—C—Cl的键角；键角大于键角

C．是由极性键组成的极性较弱的分子，它在中的溶解度高于在水中的溶解度

D．酸性：

【推荐2】用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是

A．COCl2（光气）是平面三角形分子	B．BeCl2是V形分子
C．CS2键角等于120°	D．键角小于

【推荐3】氯化亚铜的化学式CuCl或Cu₂Cl₂，为白色立方结晶或白色粉末。微溶于水，可溶于不同浓度的KCl溶液，生成[CuCl₂]^-、[CuCl₃]^2-和[CuCl₄]^3-等离子。例如：CuCl(s)+2Cl^-(aq)[CuCl₃]^2-(aq)       △H。氯化亚铜溶于氨水生成氯化二氨合亚铜([Cu(NH₃)₂]Cl)，不溶于乙醇。下列说法正确的是

A．NH3不能形成分子间氢键	B．HCuCl2中有3个配位键
C．NH3的键角大于H2O的键角	D．[Cu(NH3)2]Cl中提供孤电子对的原子是N和Cl

【推荐1】下列推测合理的是

A．和都是正四面体形分子且键角都为

B．相同条件下，的酸性弱于

C．相同条件下，邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸

D．分子中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

【推荐2】下列各组分子空间构型和极性均相同的是

A．和

B．和

C．和

D．和

【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A．WX2分子为极性分子

B．元素电负性：Z>W

C．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

D．最高价氧化物水化物的酸性：Z>W

【推荐2】下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向溶液中滴加乙醇	析出深蓝色晶体	乙醇是非极性分子
B	在酸性溶液中滴加对甲基苯酚	溶液颜色变浅	酚羟基具有还原性
C	在电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	一定是乙炔与溴发生反应
D	在溶液中滴加溶液	没有白色沉淀产生	位于配合物内界

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】SF₆可用作高压发电系统的绝缘气体，分子结构如图，为正八面体形。下列说法正确的是

A．SF6是极性分子	B．键角∠FSF均为90°
C．S原子的价层电子对数为6	D．S原子满足8电子稳定结构

【推荐1】下列有关说法中正确的是 （       ）

A．12C、13C、14C是碳的三种同素异形体

B．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高

C．液态 HCl、固态 AgCl 均不导电，所以 HCl、AgCl 是非电解质

D．NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

【推荐3】下列说法不正确的是

A．H2O2易分解是因为H2O2分子中的共价键弱

B．足球烯和金刚石熔点相差很大是因为二者的化学键类型不同

C．BaCl2晶体是只含有离子键的离子晶体

D．离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键