【推荐1】钠、氯及其化合物有如图转化关系，请按要求填空：

(1)一小块金属钠投入水中其反应的化学方程式是_________。
(2)将灼热的细铁丝放入盛有氯气的集气瓶中，观察到_________现象，其反应的化学方程式为_________。
(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为_________。
(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其反应的化学方程式为_________。漂白粉的有效成分是_________。

【推荐3】无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华，冷却后易凝华。如图是两名同学设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边有Ⅰ、Ⅱ两种产品收集装置。请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是____________。
（2）装置B中发生反应的离子方程式为_____________________，其中浓盐酸表现出__________性。
（3）气体通过装置D的目的是_____________________。
（4）装置E中的反应开始前，需进行的操作是__________，应采取的方法是____________________。
（5）装置E中发生反应的化学方程式为_____________________。
（6）装置Ⅰ的主要缺点是_________________________。
（7）装置Ⅱ的G中发生反应的化学方程式为_________________________。如果选用装置Ⅱ来完成实验，则必须采取的改进措施是________________________________________________________________。

【推荐1】实验室要配制450ml   0.2mol·L^-1 Na₂CO₃溶液.请回答下列问题。
（1）托盘天平天平称取无水碳酸钠固体的质量为__________g。
（2）需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____________。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。
① 未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度_________；
② 定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度___________；
③ 摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度________。

【推荐2】二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有 ClO₂和 Cl₂两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中 ClO₂的浓度，进行如下实验：
【实验Ⅰ】配制250mL0.10mol/L的Na₂S₂O₃溶液，步骤如下：
①用天平准确称取一定质量的 Na₂S₂O₃·5H₂O 固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
②将烧杯中的溶液小心的注入 250mL 容量瓶中；
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
④继续向容量瓶中加水至距刻度线 1~2cm 处，改用胶头滴管加水至刻度线；
⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)容量瓶在使用前必须进行的操作是_______；
(2)配制溶液过程中需称量 Na₂S₂O₃·5H₂O 固体的质量为 _______；
(3)配制溶液过程中，若未进行步骤③操作，则配制的溶液浓度_______(填“偏高”、“偏低” 或“无影响”)；
【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO₂浓度，步骤如下：
①量取 5mL 二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到 25mL，再向其中加入过量 KI 溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应： 2ClO₂ + 2KI = 2KClO₂ + I₂、Cl₂ + 2KI = 2KCl + I₂
②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入 0.10mol/L 的 Na₂S₂O₃溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为： 2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI
③加入稀硫酸调节溶液 pH=3，发生反应： KClO₂ + 4KI + 2H₂SO₄ = KCl + 2K₂SO₄ + 2I₂ +2H₂O
④再逐滴加入 0.10mol/L 的 Na₂S₂O₃溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗 Na₂S₂O₃溶液 20mL。
回答下列问题：
(4)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：2ClO₂ + 2KI = 2KClO₂ + I₂，______________；
(5)该二氧化氯漂白液中 ClO₂的物质的量浓度为_______。

【推荐3】利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH₃COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于_______醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g～3.50g/100mL)。
②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO₃)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式_______；
(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

盐酸 分子式:HC1 相对分子质量:36.5 密度约1.18g.cm-3 HCl的质量分数:36.5%

丁同学计划用该浓盐酸配制470mL1mol·L^-1的稀盐酸，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒 ⑥试剂瓶。请回答下列问题：
①经计算，配制1mol·L^-1的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。
②配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol·L^-1，引起误差的原因可能是_______。
A.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

【推荐2】在KNO₃固体样品中含有少量的KCl、BaCl₂杂质，为了提纯KNO₃并分离得到BaCl₂，进行如下实验操作：

（1）加入过量K₂CO₃所发生反应的离子方程式为____；
（2）结合图中各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是____；

（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能达到实验目的，你认为该观点是否正确？并做出解释___。
（4）用制得的KNO₃固体配制200mL0.2mol/LKNO₃溶液。
①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、还有___、___；
②下列情况会使所配制的KNO₃ 溶液的浓度偏高的是____（填字母）。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．定容时仰视刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐3】Ⅰ．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是_______。
(3)从元素组成的角度分析，CO₂和Fe₃O₄可归为同一类物质，其类别属于化合物中的_______。
(4)纳米级的Fe₃O₄是一种非常重要的磁性材料。
①Fe₃O₄溶于稀盐酸生成FeCl₃、_______和H₂O。
②铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，反应中每生成1 mol Fe₃O₄转移_______ mol电子。
Ⅱ．配制480 mL0.5 mol/L的NaOH溶液用于洗涤器物。
(5)配制时，应用天平称取NaOH的质量为_______。
某操作步骤如图所示：

该操作应放在如图所示的_______(填序号)操作之间。

(6)下列说法错误的是_______(填字母)。

A．称量NaOH固体的时间不宜过长

B．待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移

C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高

D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液

【推荐1】实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙稀，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO₂、SO₂、H₂O（气体少量）。请回答下列问题：
（1）试分析CO₂和SO₂是怎么样产生的？_____（用一句话说明）。
（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO₂和SO₂、H₂O（g） ，按气流的方向，各装置的连接顺序是：__________。
（3）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是___________，B瓶的作用是________， C瓶的作用是____________。
（4）装置②中所加的试剂名称是__________，它可以验证的气体是__________，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是______________。
（5）装置③中所盛溶液的名称是__________，它可以用来验证的气体是__________。

【推荐2】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下
       
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)2	Fe(OH)2	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

(1)CoC₂O₄·2H₂O中C的化合价是____________________________。
(2)写出浸出过程中Na₂SO₃与Co₂O₃发生反应的离子方程式：______________。
(3)浸出液中加入NaClO₃的目的是____________________________。
(4)加Na₂CO₃能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)₃外，还有的成分是______________(填化学式)，试用离子方程式和必要的文字简述其原理：____________________________。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是______________；其使用的适宜pH范围是______________。
   
A. 2.0〜2.5
B. 3.0〜3.5
C. 4.0〜4.5
(6)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10，当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg²⁺)/c(Ca²⁺) =______________。
(7)用m₁kg水钴矿(含Co₂O₃60%)制备CoC₂O₄·2H₂O，最终得到产品m₂kg，产率(实际产量/理论产量×100%)为____________________________。(已知：M(Co₂O₃)=166，M(CoC₂O₄·2H₂O)=183，仅需列出数字计算式)。

【推荐3】如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先__________，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
(2)装置D中盛放NaOH溶液的作用是___________。
(3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I^－还原性弱于SO₂的现象为_____；发生反应的离子方程式是________________。
(4)为了验证E中SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应。
上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是_____________。
(5)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO₂具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：______________________。