如表所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,T的单质常温下为液体。下列说法错误的是
A.X、Y的单质均存在同素异形体 |
B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增 |
C.R的单质可用于制造半导体材料 |
D.Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小:Y>Z>W |
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更新时间:2021-04-23 18:17:49
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【推荐1】短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知:Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应,又能与强酸反应。下列说法不正确的是
R | X | ||
Y | Z |
A.Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存 |
B.简单气态氢化物的热稳定性: R<X |
C.工业上,采用电解法冶炼单质Y |
D.RZ2是含极性键的共价化合物 |
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解题方法
【推荐2】某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示,其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素,原子序数依次增大。下列说法错误的是
A.Z2和YM为等电子体 | B.RM3的空间构型为平面三角形 |
C.W分子中R的杂化方式为sp2 | D.W分子中既存在极性共价键,又存在非极性共价键 |
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【推荐1】运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是
A.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 |
B.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 |
C.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水 |
D.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,原子序数之和为42,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数,Z是第IA元素,W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A.单质的还原性:X>Z |
B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) |
C.Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键 |
D.W的氧化物的水化物一定是强酸 |
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【推荐1】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大;A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数;若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是
A.A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱 |
B.某物质焰色反应呈黄色,该物质一定是含C的化合物 |
C.简单离子半径大小顺序为E>B>C>D |
D.A的氢化物在常温下一定为气态 |
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【推荐2】下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
原子半径/nm | 0.152 | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.071 |
主要化合价 | +1 | +2 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 |
A.单质A与O2中反应,可生成氧化物和过氧化物 |
B.气态氢化物的稳定性G>F>E |
C.常温下,E含氧酸的浓溶液可使D单质表面生成致密的氧化物薄膜 |
D.单质的活泼性顺序为:A>C>B>D |
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【推荐1】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 |
B.元素X只能与元素Y形成一种化合物 |
C.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 |
D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR |
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【推荐2】下列说法正确的是( )
A.同主族元素之间核电荷数可能相差8、16、26、32 |
B.第2周期元素(除氖外),随着核电荷数递增,最高正化合价从+1→+7 |
C.同主族元素的单质。随着核电荷数递增,熔沸点逐渐升高 |
D.稀有气体元素原子中,核外各电子层均已排满,形成稳定的电子层结构 |
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