工业合成三氧化硫的反应为
，反应过程可用如图模拟(
代表O2分子， 
代表SO2分子，
代表催化剂)下列说法正确的是
，反应过程可用如图模拟(代表O2分子， 代表SO2分子，代表催化剂)下列说法正确的是| A．过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度 |
| B．过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应 |
| C．1molSO2和1molO2反应，放出的热量小于99kJ |
| D．催化剂可降低整个反应的活化能，因此使△H减小 |
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更新时间：2021-04-24 12:06:41
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【推荐1】2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应。下列说法不正确的是
| A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 |
| B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 |
| C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 |
| D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 |
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解题方法
【推荐2】下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A． 固体和 反应时，反应物的总键能小于生成物的总键能 |
B．在进行中和热实验中，为减少热量损失，尽量使用隔热性能好的泡沫塑料，若用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的 偏大 |
C．若31克白磷的能量比31克红磷多 ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为  |
| D．硫酸和盐酸分别与NaOH溶液反应的中和热数值之比为2:1 |
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完全燃烧时，放出89.03kJ热量
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解题方法
【推荐1】下列说法或表示法正确的是
A．已知  ，则在一定条件下向密闭容器中充入 和 充分反应放出46.2kJ的热量 |
B．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：  |
C．在稀溶液中：  ，若将含 的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ |
| D．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，实验应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度 |
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【推荐2】设NA为阿伏加 德罗常数的值。已知反应：
①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ • mol-1
②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ • mol-1
其他数据如下表所示，下列说法正确的是
①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ • mol-1
②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ • mol-1
其他数据如下表所示，下列说法正确的是
| 化学键 | C=O | C—H | O—H | O=O |
| 键能/(kJ • mol-1) | 798 | 413 | 463 | x |
| A．ΔH1 < ΔH2 |
| B．H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ • mol -1 |
| C．当有4NA个O-H键生成时，反应放出的热量为a kJ |
D．上文中x = |
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解题方法
【推荐3】已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是
| A．2C8H18(l) ＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11035.2 kJ·mol－1 |
B．C8H18(l) ＋ O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1 |
| C．C8H18(l) ＋O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝—11035.2kJ·mol－1 |
| D．2C8H18(l) ＋25O2(g) ===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1 |
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【推荐1】科学家采用基于金属钌的催化剂，将从空气中捕获的二氧化碳转化为甲醇，总反应为CO2+3H2
CH3OH+H2O，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
CH3OH+H2O，其反应过程如图所示。下列说法正确的是| A．反应过程中氮的成键数目没有变化 |
| B．反应过程中伴随极性键的断裂和形成 |
C． 是中间产物 |
| D．反应过程中物质M代表H2O |
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【推荐2】下列对于概念的理解正确的是
| A．溶液中存在溶质分子，该溶质就是弱电解质 |
| B．需要加热的化学反应就是吸热反应 |
| C．升高温度，反应速率加快，是因为体系内活化分子百分数增大 |
| D．活化分子之间的碰撞均能发生化学反应 |
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