【推荐1】表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．原子半径大小关系为：R>Y>X

B．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

C．根据元素周期律可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性

D．氢化物熔沸点：H2R>H2Y

【推荐2】铍原子比铝原子少1个电子层，最外层电子数也比铝原子少1，在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于铍的判断不正确的是

A．Be能在空气中燃烧	B．BeO熔点较低
C．BeCl2是共价化合物	D．Be(OH)2具有两性

【推荐3】原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是
①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
②若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
④若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸

A．①②③

B．②③④

C．③④

D．②④

【推荐1】麻黄素是中枢神经兴奋剂，结构式如图。其组成元素Y、X、W、Z为原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法正确的是

A．Y、W、Z三元素形成的化合物一定能抑制水的电离

B．氢化物沸点：Z＞W＞X

C．X、W、Z分别与Y 均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

D．X与钙形成的化合物的电子式：

【推荐2】化合物所含的5种元素均为短周期主族元素，、和为同周期元素，原子序数依次增加，的基态原子价层电子排布式为，的基态原子价层轨道半充满，是地壳中含量最多的元素，是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是

A．元素电负性：

B．简单氢化物沸点：

C．第一电离能：

D．和的空间结构均为直线形

【推荐3】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z位于同一周期。无机物[YW₄]⁺[ZXY]^-与某种有机物(如图)互为同分异构体。下列说法中错误的是

A．电负性：X<Y<Z

B．最简单氢化物的沸点：X<Z<Y

C．X、Y、Z均可形成至少两种氢化物

D．有机物X2W5YW2可与盐酸反应

【推荐2】设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．完全燃烧，有个键断裂

B．1mol甲基正离子()的质子数为9NA

C．1mol中配位原子的个数为4NA

D．78g与足量反应转移电子数为2NA

【推荐3】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　)

A．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤对电子，NH3提供空轨道

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋

C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

【推荐1】下列说法正确的是
①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的都高
②碳数相同的多元醇比一元醇在水中溶解度大
③同温同压下，冰的密度比液态水的密度小
④尿素(CO(NH₂)₂)的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子稳定是因为水分子间存在氢键

A．①②③④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①②③④⑤

D．①②③

【推荐2】2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法错误的是

   

A．简单离子半径：	B．简单氢化物的沸点：
C．最高价含氧酸的酸性：	D．Y与X、Y与W均能形成多种化合物

【推荐3】下列关于物质结构的说法中正确的是

A．锗Ge位于周期表第四周期IVA族，简化电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区

B．乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种杂化方式

C．Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物

D．HF晶体沸点高于HCl，是因为H-Cl键的键能小于H-F键的键能