含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va和Vb，则两者的关系正确的是
| A．Va>10Vb | B．Va=10Vb | C．Va<10Vb | D．Vb> 10Va |
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更新时间：2021-04-28 18:31:52
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(0.4)
名校
【推荐1】NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA |
| B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA |
| C．0.1molFe与稀硝酸恰好反应完后，溶液中NO3－的数目为0.3NA |
| D．l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA |
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(0.4)
名校
【推荐2】已知室温时：
。化合物L与
形成配合物（
），
的浓度随
的投料百分比的变化如图所示（
，
表示初始浓度）。
下列说法错误的是
。化合物L与形成配合物（），的浓度随的投料百分比的变化如图所示（，表示初始浓度）。下列说法错误的是
A． |
B．25℃时， 的L溶液pH≈5 |
| C．增大pH有利于的生成 |
D． 的溶液中， |
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溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，所得溶液中
、
三种微粒的物质的量分数(
)与溶液pH的关系如图a所示；向
溶液，形成的
与
变化如图b所示。下列有关说法中
)
时，
草酸钠溶液中加入等体积
溶液后，溶液中
的
溶液的pH>2.5
溶液，所得溶液中
单选题
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(0.4)
名校
【推荐1】等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗的醋酸溶液的体积依次为Va、Vb， 则两者的关系正确的为
| A．Va >10 Vb | B．Vb>10 Va | C．Vb<10 Va | D．Vb =10Va |
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解题方法
【推荐2】室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0. 1000mol·L-1 NaOH溶液。下 列说法不正确的是
| A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 |
| B．选择变色点与滴定终点pH相接近的指示剂，可减小实验误差 |
| C．选择酚酞指示反应终点，误差比甲基橙的大 |
| D．待测液和标准溶液浓度变大时，滴定曲线的突跃范围将变大 |
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【推荐3】室温下，向10 mL 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的某一元酸HX，溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是
| A．等浓度的 HX、NaX 混合溶液中，HX的电离程度大于X- 的水解程度 |
| B．c点所示溶液中存在：2c(H+) - 2c(OH-) = c(X-) - c(HX) |
| C．a、b、c点所示溶液中，由水电离出的 c(H+)·c(OH-) 值不变 |
| D．a →c点所示溶液中，c(X-) + c(HX) + c(Na+) = 0.1000 mol·L-1始终成立 |
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名校
【推荐1】室温下，浓度均为0.1 mol•L-1、体积均为V0的 HA、HB溶液，分别加水稀释至V，pH随
的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A．HA为强酸，HB为弱酸 |
| B．水的电离程度a点大于b点 |
C．当pH=2时，HA溶液中 |
| D．等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后，离子浓度关系大小为：c(B-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) |
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【推荐2】常温下，向浓度均为0.1 mol•L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH 固体，lg
随加入NaOH的物质的量的变化如图所示（忽略加入NaOH固体导致溶液温度的变化）。下列叙述正确的是.
随加入NaOH的物质的量的变化如图所示（忽略加入NaOH固体导致溶液温度的变化）。下列叙述正确的是.| A．HX的酸性弱于HY |
| B．c点溶液中c(Y-)<c(HY) |
| C．a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1 |
| D．b点溶液中离子浓度大小关系为c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02 mol•L-1 |
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溶液，
相等
和体积均相等的盐酸、
溶液，所需
的
的
完全反应，盐酸产生的
多
