【推荐1】在分子中，键角∠HCO___________(填“>”“<”或“=”)∠HCH，理由是___________。

【推荐3】气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是___________。

【推荐1】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
（1）在现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
（2）基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是________，价电子在该能级上的排布遵循的原则是________。
（3）化肥(NH₄)₂SO₄中会含有N₄H₄₍SO₄)₂，该物质在水中电离出SO₄^2-和N₄H₄^4-，N₄H₄^4-遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P₄)的N₄分子。 N、O、S中第一电离能由大到小排序为________，N₄比P₄的沸点________，原因为________。
（4）在稀氨水中，丁二酮肟(CH₃C=N-OH)₂与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍（结构如右图），常用于检验Ni²⁺。

①在丁二酮肟镍中，存在的作用力有________
A．配位键       B．离子键     C． σ键     D． π键     E．金属键     F．氢键
②在丁二酮肟镍中，碳原子的杂化轨道类型有________。
（5）Cu₃N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如右图，Cu⁺半径为a pm，N^3-半径为b pm，则N^3-的配位数为________，Cu₃N 的密度为________ g·cm^-3。

【推荐2】20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子的空间结构。其要点可以概括为：
Ⅰ、用AX_nE_m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子价层未参与成键的电子对（称为孤电子对），称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间。
Ⅱ、分子的空间结构是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对。
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：
i、孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力；
ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力；
iii、X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强；
iv、其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)由的模型填写下表：

	2	①___________
VSEPR模型	②___________	四面体形
价层电子对之间的键角	③___________

(2)请用模型解释为直线形分子的原因：___________。
(3)分子的空间结构为___________，请你预测水分子中的大小范围并解释原因：___________。
(4)和都属于型分子，S、O之间以双键结合，S与、S与F之间以单键结合。请你预测和分子的空间结构：___________。分子中___________（填“<”“>”或“=”）分子中。

【推荐3】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解病得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。结合有关知识，回答下列问题：
(1)Cu、N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序是_______（填元素符号）；蓝色沉淀溶解时发生反应的离子方程式是________________。
(2)请解释加入乙醇后析出晶体的原因______________。
(3)SO₄^2-的空间构型是_____________，其中S原子的杂化轨道类型是___________。
(4)NH₃、H₂O分子中，键角的大小顺序为_______（用分子式表示）；NH₃极易溶于H₂O的原因，除了两种分子都是极性分子外，还因为_______________。
(5)Cu和O能形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，则R所表示微粒的价电子排布式为_____；若相邻的两不同微粒间的距离为a cm，设阿伏伽德罗常数的数值为N_A，则该晶体的密度为_______(用含a、N_A的代数式表示）g/cm³。

【推荐1】(1)某元素原子的价电子构型为4s²4p¹，该元素的符号为________。
(2)某元素＋3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为________。
(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为________，B的元素名称为________。
(4)如图，第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X^＋(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________；(填元素符号)。
②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族。

【推荐2】(1)如图为某原子3d能级的电子排布情况.
   
该排布情况违反了________原理
(2)s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道_________形，每个p能级有_________个原子轨道。
(3)填表

分子或离子	CO2	H2O	SO3	NH4+	N2O
VSEPR模型名称	____	_____	____	____	_____
中心原子杂化轨道类型	____	____	____	____	____
分子或离子立体构型	___	___	___	___	___