【推荐1】表中列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

	IA
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

请按要求回答下列问题。
(1)元素③的元素名称是______，其在周期表中所处位置______；从元素原子得失电子的角度看，元素⑨的单质应具有______性(填“氧化”或“还原”)。
(2)④、⑧的氢化物稳定性由强到弱的顺序是______(用化学式表示)。
(3)元素⑨的原子结构示意图是_____；其与元素⑤形成的化合物的电子式是______。
(4)这些元素的最高价氧化物中属于两性氧化物的是______(填写化学式)；它与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_____。

【推荐2】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第_____周期第______族，其原子最外层有____个电子。
（2）X的活泼性比Y的_____(填“强”或“弱”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是____(写化学式)。
（3）写出Z₂Y₂的电子式________________，XY₂的结构式__________________。
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称______________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式________________。

【推荐3】完成下列问题。
(1)现有下列9种物质：①O₂；②I₂；③NH₃；④CO₂；⑤Na₂O₂；⑥H₂SO₄；⑦Ba(OH)₂；⑧NaF；⑨NH₄NO₃。其中只含离子键的是_______；既含离子键又含非极性键的是_______(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是_______。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子。若XY₂为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为_______；若XY₂为共价化合物，则其结构式为_______。
(3)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：
①R在元素周期表中的位置为_______，Y的原子结构示意图为_______。
②Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______。
③M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

【推荐1】已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。

元素	元素性质或原子结构的相关叙述
T	失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z	原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子

回答下列问题：
(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________。
(2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是__________(写化学式)。
(4)画出T原子的结构示意图：____________。
(5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，得到的产物是________(填化学式)。

【推荐2】前四周期元素、、、、、的原子序数依次增大。原子得一个电子达到稳定结构，基态原子有3个未成对电子，溶液能在玻璃容器表面作标记。元素和同族，基态原子的价层电子排布式为。实验室用溶液或溶液检验的一种离子。回答下列问题：
(1)在元素周期表中位于第____周期第_____族。
(2)由上述两种或多种元素组成的极性分子有___(写一种，下同)；非极性分子且属于化合物的有___。
(3)的单质与反应生成两种气体，写出反应的化学方程式：______。
(4)易液化，而难液化，其原因是______。

【推荐3】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知A是由短周期金属性最强的元素构成的单质；B、C、D、E是气态非金属单质，B是生命活动不可或缺的物质，C是黄绿色气体，D是密度最小的气体，E的气态氢化物显碱性。请回答下列问题：

(1)写出物质A、B、C、D的化学式。A_____、B_____、C_____、D_____。
(2)标准状况下，4.48L气体J所含的电子数是_____
(3)B的气态氢化物稳定性_____E的气态氢化物稳定性(填“＞”或“＜”)

【推荐1】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物和，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)B中质子数和中子数相等的核素符号为_______，E元素在周期表中的位置为_______。
(2)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。
(3)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______
(4)已知E的最高价氧化物的水化物可以溶于强酸和强碱溶液，试写出E的最高价氧化物的水化物溶于强碱的离子方程式：_______
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
c.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

【推荐3】下表是部分元素周期表，序号代表某一元素请用化学用语回答下列问题。

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)①~⑩中，最活泼的金属元素是___________(写元素符号)；惰性元素名称是___________；⑦的气态氢化物化学式是___________。
(2)④、⑤、⑨的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是___________(填化学式)；结构式为___________。
(4)①~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)；碱性最强的物质的电子式为___________，它与⑥的氧化物反应的离子方程式为___________