【推荐1】某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验：

请回答：
(1)试剂Y是______。
(2)请写出装置A中的化学方程式______。
(3)装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应化学方程式______。
(4)若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装溶液，请回答下列问题：

①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是______。
②E中化学方程式______。

【推荐3】实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，其中盛装浓盐酸仪器的名称是_______。A中反应的离子方程式为_______。
②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂_______。
③C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为_______。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。

由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为_______，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
②根据的制备实验得出：氧化性_______(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液b滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_______。

【推荐1】现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含有的质子数都为10，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：
   
(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式______________________________________。
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________(填写序号)。
①A　　　　②B　　　　③C　　　　④D
(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。
据此，请回答下列问题：
写出上述第四种元素在周期表中的位置________________。写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式_________________________________________。

【推荐2】A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X、Y分别是常见的强酸、强碱。它们存在如下图转化(部分生成物和水略去)。

(1)若A、B均为气体，在水溶液中反应生成正盐D，其中A是形成酸雨的主要物质。则D的化学式是_______。B发生催化氧化反应的化学方程式是______________。
(2)若A、B、D含有相同的金属元素，则此元素在元素周期表中的位置是_____________，工业上制取该金属单质的化学方程式为：_________________，现将X滴入B的溶液中至过量，该过程发生的离子方程式为：_________________。
（3）若A为无色无味的气体，B为盐，且A、B、D三种物质含有相同元素，则A的电子式为：____，A与B溶液反应生成D的离子方程式为：____________。

【推荐3】工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

请回答：
(1)实验室制取氨气的化学方程式为___________
(2)与制取NO的化学方程式为___________
(3)下列说法正确的是(选填序号字母)___________

A．排放到大气中会形成硝酸型酸雨，pH＜7的雨水称为酸雨

B．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

C．浓硝酸通常用无色试剂瓶保存

D．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol

(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、，可用以下方法吸收：
①水吸收法。结合化学用语说明用水吸收的缺陷___________
②NaOH溶液吸收法，发生的反应有：

___________(只填化学式，不需要配平方程式)
③用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：(a表示尾气里NO、中的含量)

ⅰ．根据图得知___________(填字母)。
a．含量越大，氮氧化物的吸收率越大
b．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
ⅱ．当a小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________

【推荐1】某校化学兴趣小组，在实验室里模拟用N₂和H₂合成氨，反应的化学方程式为N₂+3H₂ 2NH₃。现用未经干燥的N₂和H₂按体积比V(N₂)∶V(H₂)=1∶3充分混合后，按如图所示的装置进行有关实验。   

请回答下列问题：
(1)装置①中浓硫酸的作用是________ 。       
(2)若用装置②收集反应生成的气体，A应连接装置中的________（填“B”或“C”）；
(3)收集满气体后，再用装置③进行实验，当烧瓶中的液面逐渐上升，溶液呈________色。
(4)实验结束时，溶液几乎充满了烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________mol/L(气体为标准状况下的体积)

【推荐2】NH₃是重要的化工原料，某化学兴趣小组同学利用下图装置(夹持装置略)制备NH₃并作相关物质的性质探究。

(1)仪器A的名称是___________，盛装的试剂为___________。检验装置I气密性的方法是___________。
(2)实验一：探究NH₃的水溶性
小组同学利用装置I、II和三颈烧瓶收集到一瓶纯净的NH₃，组成如右图所示装置。
①先将胶头滴管中的水挤入烧瓶，再同时打开两止水夹，可以观察到的现象是___________。
②实验结束后，烧瓶中形成的氨水浓度为___________mol·L^-1(假设实验在标准状况下进行且溶液中的溶质不扩散)。
(3)实验二：探究NH₃的催化氧化及氧化产物的性质
①装置II中试剂用足量的___________(填化学式)替代，装置IV中应盛装的试剂是___________。
②先打开仪器A的活塞及K、K₁、K₂，再点燃装置III中的酒精灯。当硬质玻璃管中出现明显红棕色时停止加热并关闭仪器A的活塞及止水夹K₁、K₂，待装置冷却至室温后在硬质玻璃管的表面裹上吸有冰水的毛巾，发现其中气体的颜色变浅，甲同学提出引起该变化的原因可能有两种。
可能一：NH₃与红棕色气体发生反应生成了无色气体。试写出该反应的化学方程式___________；
可能二：___________。
再次将装置III恢复至室温，如果发现气体颜色变深但仍比最初冷却至室温时浅，说明以上两种原因同时存在。
③乙同学认为上述装置有一处缺陷，改进措施为___________。

【推荐3】某化学自主实验小组通过实验探究NH₃、NO₂的性质。
探究I：利用如图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原(K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)利用A装置制取NH₃，其中生石灰的作用是_______。
(2)甲、乙分别是_______(填标号)。
a.浓硫酸、碱石灰
b.碱石灰、碱石灰
c.碱石灰、无水氯化钙
d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO₂能够被NH₃还原，预期C装置中能观察到的现象是_______，写出发生反应的化学方程式：_______。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。
探究II：探究NO₂、O₂混合气体的喷泉实验。

(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图_______。
(6)按如图装置往圆底烧瓶中收集NO₂和O₂的混合气体。常温下，将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体恰好全部被吸收，圆底烧瓶中充满溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_______(用含V_m的式子表示)mol·L^-1。

【推荐1】烟气中主要污染物为SO₂、NO、NO₂，可用如图工艺进行脱硫脱硝及产物回收。

(1)空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为_______。
(2)洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体的化学式是_______
(3)充分曝气氧化过程中，发生反应的含镁化合物是_________。
(4)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁的离子方程式___Mg²⁺+____= MgCO₃∙Mg(OH)₂↓+__CO₂↑+____H₂O
(5)(NH₄)₂SO₄粗品中含有的主要杂质为_________(填名称)。
(6)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为______。

【推荐2】为除去NO中混有的NO₂，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
I.甲方案，实验装置如图所示：

(1)混合气体应从_____(填 “a”或“b”)口通入。该方案的实验原理是______(用化学反应方程式表示)，判断NO₂气体已除尽的现象为______。
II.乙方案实验步骤：

①按如图中安装装置(夹持仪器略去)
②.....
③在仪器中加入图示的试剂
④打开止水夹k₁和k₂,关闭k₃,通N₂一段时间
⑤调整C,使B、C两液面相平，并使B中液面保持在0刻度位置，记录
⑥关闭k₁和k₂，打开k₃,通入NO (NO₂) 混合气体,充分反应
⑦待体系恢复到室温，移动C管，保持B、C中两液面相平，读数并记录
⑧处理数据。
(2)步骤②为______。
(3)步骤⑦需保证体系恢复到室温并保持B、C两液面相平的原因是_____(填序号)。
a.反应速率受温度和压强影响
b.气体分子的分子间距受温度和压强影响
c.气体分子的分子大小受温度和压强影响
(4)若将步骤④省略，会导致最后测得NO的气体体积___(填 “偏大”“偏小” 或“无影响”)。
III.丙同学经查阅资料提出乙同学的方案不合理。
资料如下： NO₂和NO在碱性条件下会发生归中反应。
(5)试写出NO₂和NO在碱性条件下反应的离子方程式：______。若在相同外界条件下按甲、乙两方案开展实验时，实验前通入的混合气体都为V mL,且已知其中NO₂的体积分数为10%，则最终甲方案与乙方案收集到的气体体积V_甲：V_乙=______(忽略气体溶解)。

【推荐3】亚硝酸钠(NaNO₂)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO₂＋2OH^- = 2NO＋H₂O；
②气体液化的温度：NO₂为21℃，NO为 -152℃。

(1)为检验A中生成气体产物，仪器的连接顺序(左→右)为A、___________、___________、___________、B；___________
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是___________；
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是___________；
(4)如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为___________；
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的离子方程式是___________。