【推荐1】浓硫酸具有：A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、难挥发性；D.脱水性；E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中。
(1)用固体和浓在加热条件下制氯化氢气体___________
(2)浓硫酸干燥、、、和等气体___________
(3)不能用浓硫酸干燥、和等气体___________
(4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑___________
(5)热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应___________

【推荐2】把下列现象中硫酸所表现出的性质填在横线上
盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后质量增加_______；用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸张上纸张变黑_______ ；把木炭放入热的浓硫酸中，有气体放出_______；

【推荐3】在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：
A.高沸点；B.酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性；
（1）实验室制取氢气________________；
（2）干燥氢气________________；
（3）浓硫酸溶解金属铜________________；
（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_____；
（5）硫酸使蔗糖变黑_______________；

【推荐1】将Mg条打磨后，插入6mol/L盐酸中，H₂的产生速率随时间的变化如图所示：

(1)t₁～t₂速率变化的主要原因是______。
(2)t₂～t₃速率变化的主要原因是______。

【推荐2】对于Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)
①降低温度：________；                      ②增大盐酸浓度：________；
③加入NaCl固体：________。             ④滴入几滴CuSO₄溶液：________。

【推荐3】下列关于化学反应速率的说法中，正确的是______________
①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，再滴加适当的98%的浓硫酸可以加快反应速率
②增加反应物的用量，不一定会增大化学反应速率
③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
④已知工业合成氨的反应正反应方向放热，所以升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快
⑤对于有气态物质参加的反应，增大容器压强，不一定能加快化学反应速率
⑥用锌与稀硫酸反应制H₂时，滴加几滴硫酸铜溶液一定能加快反应速率
⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

【推荐2】根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题:
（1）属于金属元素的有________种,其中金属性最强的元素的单质与氧气反应生成的化合物的化学式为_______（填两种）。
（2）最高正化合价最高的元素是____（填元素符号）,其最高正化合价为_____。
（3）单质既能与HCl反应,又能与NaOH反应的是___,其最高价氧化物对应的水化物具有__（填“酸性”“碱性”或“两性”）。
（4）第三周期中,原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外）_____。
（5）比较Si、N最简单氢化物的稳定性:__（用化学式表示）。

【推荐3】根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的酸、碱性强弱。
(1)和_________；
(2)KOH和_________；
(3)和_________；