【推荐3】己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。
I.制备己二酸的一种反应机理如下：+HNO₃(浓)HOOC(CH₂)₄COOH+NO₂↑+H₂O(未配平)。制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。

(1)向三颈烧瓶中加入2mL浓HNO₃，再缓慢滴加1mL环己醇，保持80℃持续反应2h。反应结束冷却至室温后，在冰水浴中冷却，分离出己二酸粗品，用冰水浴的目的是______。分离出己二酸粗品时，所用的玻璃仪器有______。
(2)图中装置的缺陷为______。
Ⅱ.用浓HNO₃做氧化剂的合成方法中，浓HNO₃会严重腐蚀设备。科学家改进了合成己二酸的方法，以环己醇()为原料制取己二酸HOOC(CH₂)₄COOH的实验流程如图：

已知：①“氧化”过程在(如图所示)三颈烧瓶中进行，发生的主要反应为：KOOC(CH₂)₄COOK △H＜0
②不同温度下，相关物质在水中的溶解度：

物质	己二酸	氯化钠	氯化钾
25℃时溶解度/g	2.1	36.1	34.3
70℃时溶解度/g	68	37.8	48
100℃时溶解度/g	160	39.5	56.3

回答下列问题：
(3)图1中冷却水从冷凝管_______(填“a”或“b”)口流入。

(4)“氧化”过程，在不同环己醇滴速下，溶液温度随时间变化曲线如图2，应选择的环己醇滴速为____滴/min。
(5)流程中操作1为______(填“趁热”或“冷却”)减压过滤，操作2为_____。
(6)流程中最后一次洗涤沉淀的方法为______(填字母)。
A.用乙醇洗涤                    B.用热水洗涤             C.用冷水洗涤
(7)除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质采取的实验方法为______。
(8)称取己二酸(M=146g/mol)样品0.2920g，用新煮沸的50.00mL热水溶解，滴入2滴酚酞试液作指示剂，用0.1500mol·L^-1NaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平均体积为20.00mL，计算己二酸样品的纯度。(已知：己二酸的电离平衡常数：K_a1=3.8×10^-5，K_a2=3.9×10^-6)
①滴定终点的现象为：滴入最后一滴NaOH溶液，_______。
②己二酸样品的纯度为______(保留4位有效数字)。

【推荐1】2-(对甲基苯基)苯并咪唑()是合成对甲基苯甲醛(PTAL)的中间体，其沸点为270℃。利用邻苯二胺()和对甲基苯甲酸()合成2-(对甲基苯基)苯并咪唑的反应过程如下：

向反应装置(如图)中加入0.1 mol邻苯二胺和0.15 mol对甲基苯甲酸后，再加入适量多聚磷酸(能与水互溶的质子酸)，搅拌成糊状物，慢慢升温至100℃并搅拌1h，继续加热至190℃，回流2h，冷却。用10%的NaOH溶液调至微碱性，有大量固体出现，分离晶体，水洗，经重结晶提纯后，得白色针状晶体产品14.6 g．回答下列问题：

(1)仪器A的名称为___________，冷却水的流向为___________(填“a进b出”或“b进a出”)。
(2)制备过程中需在190℃下回流2h，可采取的加热方式为___________(填“水浴加热”或“油浴加热”)。
(3)“分离结晶”得到晶体与母液，其操作名称为___________，加入10%的NaOH溶液的作用为___________；分离完成后“水洗”的具体操作为___________。
(4)粗产品一般需要通过重结晶的方法来提纯，步骤为加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥，其中需要趁热过滤的原因是___________；趁热过滤时所得滤渣中一定含有___________(填名称)。
(5)2-(对甲基苯基)苯并咪唑的产率为___________(保留三位有效数字)。

【推荐2】已知1，2-二氯乙烷在常温下为无色液体，沸点为83.5℃，密度为1.23 g·mL^-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂；乙醇的沸点为78℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题：

(1)为了检查整套装置的气密性，某同学将导管末端插入盛有水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但该方法并不能准确说明装置的气密性是否良好。则正确检查整套装置气密性的方法是___________。
(2)向装置A中大试管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入___________，目的是___________，并向装置C中试管里加入适量溴水。
(3)为了使反应在75℃左右进行，常用的方法是___________。
(4)与装置A中大试管相连接的长玻璃导管的作用是___________。
(5)能证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的实验现象是___________，装置A、C中发生反应的化学方程式分别为___________、___________。

【推荐3】有机物的反应往往伴随副反应发生，因此需要分离提纯。有一种水果香精的合成步骤如下：
   
Ⅰ合成：
在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸（乙酸）和3~4滴浓H₂SO₄，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好。在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3~5mm，然后用小火加热，反应大约40min。
Ⅱ分离提纯：
①当分水器中的液面不再升高时，冷却，放出分水器中的水，把反应后的溶液与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中，用10mL10%碳酸钠溶液洗至酯层无酸性(pH=7)，充分振荡后静置，分去水层。
②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥（生成MgSO₄•7H₂O晶体）
③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品，主要试剂及产物的物理常数如下：

化合物	正丁醇	冰醋酸	乙酸正丁酯	正丁醚
密度/(g/mL)	0.810	1.049	0.882	0.7689
沸点/℃	117.8	118.1	126.1	143
在水中的溶解性	易溶	易溶	难溶	难溶

制备过程中还可能与的副反应有2CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出合成乙酸正丁酯的化学方程式____________。
（2）如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从______(填a或b)管口通入。
（3）步骤①中碳酸钠溶液的作用主要是除去硫酸、_________、___________。
（4）在操作步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后)，应先___________(填实验操作名称)，然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中，如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有___________________杂质。
（5）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在_______中加热比较合适(请从下列选项中选择)。
A．水       B．甘油(沸点290℃)       C．石蜡油(沸点200~300℃)       D．沙子
（6）反应结束后，若放出的水为6.98mL(水的密度为1g/mL)，则正丁醇的转化率约为_______。

【推荐1】溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）

(1)A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）____。
(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是____。
(3)B装置中通入的b气体是____，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式____。
(4)C装置的作用是____。

【推荐2】某兴趣小组利用图甲装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。某标准中规定葡萄酒中最大使用量为。

回答下列问题：

(1)仪器的名称是____________，水通入仪器的进口为____________（填“”或“”）。
(2)中加入葡萄酒和适量稀硫酸，加热使全部逸出并与仪器中完全反应。仪器中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(3)除去中过量的，然后用标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图乙中的____________（填图中序号）；若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积____________（填选项字母）。

a．       b．       c．       d．

(4)判断滴定达到终点的现象为____________________________________；滴定至终点时，消耗溶液，该葡萄酒中含量为____________。
(5)下列操作会导致实验结果偏低的是____________（填选项字母）。

a．滴定管在装液前未用标准溶液润洗

b．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴浅出

c．达到滴定终点时，仰视读数

d．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

【推荐1】草酸亚铁晶体是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如图：

(1)仪器a的名称是__________。
(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是__________。
(3)实验前先通入一段时间，其目的为__________。
(4)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为__________。
(5)草酸亚铁晶体在空气中易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是__________。
(6)加热时a中无水硫酸铜变蓝，则说明有：__________产生。

【推荐3】富马酸亚铁(结构简式为   ，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与反应得富马酸亚铁。
已知：

物质名称	化学式	相对分子质量	电离常数(25℃)
富马酸		116
碳酸		62
富马酸亚铁		170

ⅰ、制备富马酸亚铁：
①将富马酸置于100mL烧杯中，加热水搅拌
②加入溶液10mL使溶液pH为6.5—6.7.并将上述溶液移至100mL容器甲中
③安装好回流装置乙，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗丙缓慢加入溶液30mL
④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀
⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量
回答以下问题：
(1)该实验涉及到的主要仪器需从以下各项选择，则甲为___________(填字母)，乙为___________(填名称)。
   
(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，步骤②中加入的溶液要适量，若溶液加入过量，溶液pH偏高，则制得产品可能含有___________(填写化学式)。
(3)配制溶液时，将固体溶于30mL新煮沸过的冷水中，同时加入适量的铁粉，加入铁粉的目的是___________。
(4)判断步骤中④中富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是___________。
ⅱ、富马酸亚铁纯度测定
步骤①：准确称取粗产品0.1600g，加煮沸过的3mol/L溶液15mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲—亚铁指示剂，立即用0.050mo/L的硫酸高铈铵标准溶液进行滴定，用去标准液的体积为16.02mL反应式为。
步骤②：不加产品，重复步骤①操作，滴定终点用去标准液0.02mL。
(5)根据上述数据可得产品中富马酸亚铁的质量分数为___________%(保留3位有效数字)。该滴定过程的标准液不宜为酸性高锰酸钾溶液，原因是___________。