滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法,它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。
Ⅰ.某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)。
(1)写出反应的离子方程式_______________ 。
(2)某同学称取2.000g草酸样品,配制成100mL溶液,移取40.00mL试样溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL。
(1)滴定前是否要滴加指示剂?_____________ (填“是”或“否”)。
(2)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。达到滴定终点的现象为_____________ 。
(3)草酸样品中草酸的质量分数为_____________ 。
(4)若滴定终点读数时俯视刻度,所测结果将_____________ ,若滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液,所测结果将_____________ 。(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
Ⅱ.某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,设计了如下方案:
称取1.0g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2mol/L的
标准溶液滴定剩余的
,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。
(1)判断滴定达到终点的现象是_____________ 。
(2)考虑Ag+和Fe3+在酸或碱性溶液中的存在形式,在实施滴定的溶液以呈_____________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。
(3)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使
的测定结果_____________ (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅰ.某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)。
(1)写出反应的离子方程式
(2)某同学称取2.000g草酸样品,配制成100mL溶液,移取40.00mL试样溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL。
(1)滴定前是否要滴加指示剂?
(2)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入
(3)草酸样品中草酸的质量分数为
(4)若滴定终点读数时俯视刻度,所测结果将
Ⅱ.某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,设计了如下方案:
称取1.0g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2mol/L的
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(1)判断滴定达到终点的现象是
(2)考虑Ag+和Fe3+在酸或碱性溶液中的存在形式,在实施滴定的溶液以呈
(3)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使
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更新时间:2021-05-22 19:30:45
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时,选择酚酞作指示剂。请回答下列问题:
(1)配制480mL0.1000mol/L标准溶液。配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒,玻璃棒、___________ 、___________ 。
(2)滴定操作可分解为如下几步:
①检查滴定管是否漏水;
②取一定体积的待测液于锥形瓶中;
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管;
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初始读数);
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器;
⑥滴定操作
正确的操作顺序为:___________ 。
(3)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为___________ ,若滴定开始和结束时,该仪器中溶液读数如图所示,所用NaOH标准溶液的体积为___________ mL。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/9/71a60faf-950e-46a7-ab7f-63278fa39167.png?resizew=93)
(4)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶,到达滴定终点的现象是___________ 。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示:
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________
。
(6)在上述实验中,下列操作会造成测定结果偏高的是____
a.放出酸液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失
b.碱式滴定管水洗后末用标准溶液润洗
c.若锥形瓶盛装标准溶液,滴定管内为待测溶液,滴定终点时俯视读数
d.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,没有干燥就进行实验
(1)配制480mL0.1000mol/L标准溶液。配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒,玻璃棒、
(2)滴定操作可分解为如下几步:
①检查滴定管是否漏水;
②取一定体积的待测液于锥形瓶中;
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管;
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初始读数);
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器;
⑥滴定操作
正确的操作顺序为:
(3)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为
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(4)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶,到达滴定终点的现象是
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示:
滴定次数 | 待测盐酸的体积/mL | 标准NaOH溶液体积 | |
滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
(6)在上述实验中,下列操作会造成测定结果偏高的是
a.放出酸液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐2】某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:
(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液,需要测定的实验数据有__________ 。
(2)乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平准确称取该样品5.0000 g,全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测。滴定管在使用前除洗涤外,还应____________________________________ 。
②用浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________ 。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH,临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。
④滴定过程中,锥形瓶中溶液的pH变化如下:
请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。______________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/2/5/1875987948675072/1894441929048064/STEM/bda19c48530f4d76bf51a5159275f8cb.png?resizew=176)
⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围,根据你所作的中和滴定曲线分析,上述中和滴定中应选用的指示剂是________ 。
⑥样品中,NaOH的质量百分含量为____________ 。
(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液,需要测定的实验数据有
(2)乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平准确称取该样品5.0000 g,全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测。滴定管在使用前除洗涤外,还应
②用浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH,临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。
④滴定过程中,锥形瓶中溶液的pH变化如下:
V(HCl)/mL | 0.00 | 12.00 | 18.00 | 22.00 | 23.00 | 23.96 | 24.00 | 24.04 | 25.00 | 26.00 | 30.00 |
pH | 13.1 | 12.6 | 12.2 | 11.7 | 11.4 | 9.9 | 7.0 | 4.0 | 2.7 | 2.4 | 1.9 |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/2/5/1875987948675072/1894441929048064/STEM/bda19c48530f4d76bf51a5159275f8cb.png?resizew=176)
⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围,根据你所作的中和滴定曲线分析,上述中和滴定中应选用的指示剂是
指示剂 | 变色范围(pH) | 颜色 | |
酸 | 碱 | ||
甲基橙 | 3.1~4.4 | 红 | 黄 |
石蕊 | 5.0~8.0 | 红 | 蓝 |
酚酞 | 8.2~10.0 | 无 | 红 |
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解答题-实验探究题
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名校
解题方法
【推荐3】实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定NaOH溶液的浓度,反应如下:KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O,邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性,滴定到达终点时,溶液的pH约为9.1。
(1)为标定NaOH溶液的浓度,准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)加入250mL锥形瓶中,加入适量蒸馏水溶解,应选用_____ 作指示剂,到达终点时溶液颜色由_____ 色变为_____ 色,且_____ 。
(2)在测定NaOH溶液浓度时,有下列操作:①向溶液中加入1~2滴指示剂;②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解;③用NaOH溶液滴定到终点;④重复以上操作两次;⑤准确称量0.4000g~0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中;⑥根据实验数据计算NaOH溶液的物质的量浓度。
以上各步操作中,正确的操作顺序是_____ 。
(3)滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的NaOH溶液滴定,此操作使实验结果_____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体三份各为0.5105g,分别溶于水后加入指示剂,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL,则NaOH溶液的物质的量浓度为_____ mol/L。
(1)为标定NaOH溶液的浓度,准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)加入250mL锥形瓶中,加入适量蒸馏水溶解,应选用
(2)在测定NaOH溶液浓度时,有下列操作:①向溶液中加入1~2滴指示剂;②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解;③用NaOH溶液滴定到终点;④重复以上操作两次;⑤准确称量0.4000g~0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中;⑥根据实验数据计算NaOH溶液的物质的量浓度。
以上各步操作中,正确的操作顺序是
(3)滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的NaOH溶液滴定,此操作使实验结果
(4)现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体三份各为0.5105g,分别溶于水后加入指示剂,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL,则NaOH溶液的物质的量浓度为
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解答题-工业流程题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+等)为原料,经如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/7/ac9275d5-4de0-49b4-8006-5a112f78f551.png?resizew=565)
(1)滤渣1的主要成分是__ (写化学式),写出“硫化除铜”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式___ 。
(2)“氧化除杂”时加入Cl2和Ni(OH)2的作用分别是___ 。
(3)已知25℃时,Ksp[CaF2]=3.95×10-11;Ksp[MgF2]=6.40×10-9。则“氟化除杂”过后滤液3中
=__ 。(保留三位有效数字)
(4)“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图。则实验时需控制的pH适宜范围是___ (填字母序号)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/7/aeec7c89-e6f0-48d8-b677-7ea91222555e.png?resizew=240)
A.1~2 B.3~4 C.4~5 D.5~6
(5)将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A可得硫酸镍晶体,则操作A为___ 、___ 、过滤、洗涤等。
(6)称取2.000g硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)样品溶解,定容至250mL。取25.00mL试液,用0.0200mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点。重复实验,平均消耗EDTA标准溶液体积为36.50mL。反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+。计算样品纯度为__ %。(保留三位有效数字,且不考虑杂质反应)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/7/ac9275d5-4de0-49b4-8006-5a112f78f551.png?resizew=565)
(1)滤渣1的主要成分是
(2)“氧化除杂”时加入Cl2和Ni(OH)2的作用分别是
(3)已知25℃时,Ksp[CaF2]=3.95×10-11;Ksp[MgF2]=6.40×10-9。则“氟化除杂”过后滤液3中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/096c99cce7ce64bd69a4e82a1d6e1083.png)
(4)“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图。则实验时需控制的pH适宜范围是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/7/aeec7c89-e6f0-48d8-b677-7ea91222555e.png?resizew=240)
A.1~2 B.3~4 C.4~5 D.5~6
(5)将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A可得硫酸镍晶体,则操作A为
(6)称取2.000g硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)样品溶解,定容至250mL。取25.00mL试液,用0.0200mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点。重复实验,平均消耗EDTA标准溶液体积为36.50mL。反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+。计算样品纯度为
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解答题-实验探究题
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名校
解题方法
【推荐2】亚硝酸钙
是白色粉末、易潮解、易溶于水,在钢筋混凝土工程中,常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验用
与
制备亚硝酸钙装置如图所示(夹持装置已略去)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/9/5df88d47-07fb-4254-97f6-cfc23fb8981a.png?resizew=599)
回答下列问题:
(1)盛装稀硝酸的仪器
名称为________ 。
(2)加入稀硝酸之前需通入一段时间
,其目的是________ 。
(3)装置A中反应的化学方程式为________ 。
(4)上述装置有一处明显不足,会导致亚硝酸钙产率降低,改进的方法是________ 。
(5)此法制得的亚硝酸钙中常含有硝酸钙杂质,现用如下方法测定产品中硝酸钙的含量。
实验原理:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d8de6fd84c415223426cb68edefe32d2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09f3881c18837387b768141b7e2039d6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6bf90ac7054641af7db967187134c6f7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/00e58b6e78e5b12732c2d80475c99c2b.png)
实验步骤:
Ⅰ.称量
产品溶于水,加入足量的硫酸钠固体,充分搅拌后过滤;
Ⅱ.将滤液配制成
溶液,取
溶液于锥形瓶中,加入足量
饱和溶液,煮沸
,冷却;
Ⅲ.再向锥形瓶中加入
溶液和适量硫酸;
Ⅳ.加入4滴指示剂,用
标准液滴定至终点,消耗标准液
。
①步骤Ⅳ中盛装
标准溶液的仪器名称是________ 。
②所得产品中硝酸钙的质量分数为________
③下列操作会导致硝酸钙的质量分数测定结果偏高的是________ 。
A.盛装
标准液前未用
标准液润洗滴定管
B.滴定时振荡太剧烈,使锥形瓶中液体溅出
C.达到滴定终点时,仰视读数
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f811a1f1417f377677d8f9935baf62d7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a184af1677b45784a971b44a21542723.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9110e80d125190c4b5bed606e1fc2220.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/9/5df88d47-07fb-4254-97f6-cfc23fb8981a.png?resizew=599)
回答下列问题:
(1)盛装稀硝酸的仪器
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fc2a39beea5adf5d07aea0424ca7a64f.png)
(2)加入稀硝酸之前需通入一段时间
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5547e0098754a8e3f31bae5d5bcb4dd.png)
(3)装置A中反应的化学方程式为
(4)上述装置有一处明显不足,会导致亚硝酸钙产率降低,改进的方法是
(5)此法制得的亚硝酸钙中常含有硝酸钙杂质,现用如下方法测定产品中硝酸钙的含量。
实验原理:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d8de6fd84c415223426cb68edefe32d2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09f3881c18837387b768141b7e2039d6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6bf90ac7054641af7db967187134c6f7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/00e58b6e78e5b12732c2d80475c99c2b.png)
实验步骤:
Ⅰ.称量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8b1bcdb88bee61318732f49e99e56a94.png)
Ⅱ.将滤液配制成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c55e47785df5781f8900cb253a2964c4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f419e49ed53e61714887da5a8c3a717.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/648b45686eba2e2cb73251542a27e54a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/225aeb08257458d42f8d0b86c021c528.png)
Ⅲ.再向锥形瓶中加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/64bb5aafd4854fea2b09c4080406d723.png)
Ⅳ.加入4滴指示剂,用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d74d4192eb69ecab058138ac853b0562.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68fe428a7d51dcdd1940ca52c17caea2.png)
①步骤Ⅳ中盛装
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/211840e89dafdb76df0e15c2612acdd9.png)
②所得产品中硝酸钙的质量分数为
③下列操作会导致硝酸钙的质量分数测定结果偏高的是
A.盛装
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/211840e89dafdb76df0e15c2612acdd9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/211840e89dafdb76df0e15c2612acdd9.png)
B.滴定时振荡太剧烈,使锥形瓶中液体溅出
C.达到滴定终点时,仰视读数
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/10/1921065385107456/1922404574748672/STEM/0fe98155c96a4709940c2aa9ddf23b77.png?resizew=355)
(1)仪器a的名称是___________________ 。
(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分为CaClO2)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_______________________________________ 。
(3)装置B可用于除杂,也是安全瓶,能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:____________________________ 。
(4)试剂X为____________________________ 。
(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应,则装置D适宜的加热方式为___________________ 。
(6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度,准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI 晶体,充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。写出反应的方程式_________________________ ;将所得溶液配置成100mL待测液,取25.00mL待测液,用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-),以淀粉溶液作指示剂,达到终点时的现象为______________________ ;重复滴定,实验数据记录如下:
该样品中ICl3的质量分数为____________________ 。(ICl3相对分子质量为233.5)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/10/1921065385107456/1922404574748672/STEM/0fe98155c96a4709940c2aa9ddf23b77.png?resizew=355)
(1)仪器a的名称是
(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分为CaClO2)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为
(3)装置B可用于除杂,也是安全瓶,能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:
(4)试剂X为
(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应,则装置D适宜的加热方式为
(6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度,准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI 晶体,充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。写出反应的方程式
滴定次数 | 待测液体积(mL) | Na2S2O3标准液体积/mL | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
2 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
3 | 25.00 | 4.20 | 26.70 |
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:
查阅有关资料如下:
①氯化铁熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃,易升华。
(1)A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是_______ 。
(2)A中发生反应的离子方程式为________________________________________ 。
(3)B中试剂的作用是除去氯气中的HCl气体,该试剂是_______ 。
(4)过量铁粉与氯气,加热条件下反应的化学方程式为__________________________ 。
(5)D中装的药品是碱石灰,其作用是___________________________________________ 。
(6)该小组在实验中发现稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气,对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想:
猜想①:是由于c(H+)低所致。
猜想②:是由于_______ 所致。
小组设计了以下实验方案进行验证:
a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸加热
d.MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想_______ 成立。
(7)如果省略B装置进行实验,一段时间后,取装置C中的产物,按以下步骤进行测定:
①称取4.60g产物溶于过量的稀盐酸中;
②加入足量H2O2溶液;
③再加入足量NaOH溶液;
④过滤、洗涤后灼烧沉淀;
⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该产物中铁元素的质量分数为_______ %(结果精确到小数点后两位)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/24/4436f08f-1888-4699-9b45-2de8bb0a3bf6.png?resizew=469)
查阅有关资料如下:
①氯化铁熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃,易升华。
(1)A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是
(2)A中发生反应的离子方程式为
(3)B中试剂的作用是除去氯气中的HCl气体,该试剂是
(4)过量铁粉与氯气,加热条件下反应的化学方程式为
(5)D中装的药品是碱石灰,其作用是
(6)该小组在实验中发现稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气,对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想:
猜想①:是由于c(H+)低所致。
猜想②:是由于
小组设计了以下实验方案进行验证:
a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸加热
d.MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想
(7)如果省略B装置进行实验,一段时间后,取装置C中的产物,按以下步骤进行测定:
①称取4.60g产物溶于过量的稀盐酸中;
②加入足量H2O2溶液;
③再加入足量NaOH溶液;
④过滤、洗涤后灼烧沉淀;
⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该产物中铁元素的质量分数为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】1921年著名化学家侯德榜获博士学位后,依然回国,他是中国近代民族化学工业的先驱。某研究小组用实验室现有的大理石、剩余的稀盐酸及
溶液,利用图装置制备碳酸钠溶液 ,并检测了溶液的组成(不考虑导管中存在溶液的损失),请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/18/2723904108584960/2726053050048512/STEM/ea9a718b-4c98-4a73-8ccc-43e59d1b4f2c.png?resizew=307)
(1)
溶液的制备
①A装置的名称是____ ;B烧瓶中应装入___ (填药品),要完成制备实验,除了图仪器外还必需的仪器是____ 。
②写出最后一步在烧杯中生成碳酸钠溶液的离子反应方程式为____ 。
③实验准备就绪后,先打开活塞3,关闭活塞2,再打开活塞1(根据需要可关开)。则X可以是___ ;然后再关闭活塞3,打开活塞2。
④该实验设计有不妥之处,排除混有
或
外,还可能使制备的碳酸钠溶液中含有的杂质和原因是___ 。
(2)测量制备的碳酸钠溶液是否含有
或![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c3e803e5cc9649df47289d5c8c60474.png)
实验操作与记录:以
的
标准溶液滴定
滴定过程中的pH变化如下表:
①分析表格数据,可以得到结论:用盐酸滴定
溶液的实验,可以先加_______ 作为指示剂,达到第一滴定终点,再加入另一种指示剂,继续滴定。
②确定成分:量取
碳酸钠溶液于锥形瓶中,加入两滴指示剂,用盐酸标准溶液进行滴定,到达终点时,记录滴定管刻度为
(初始为零刻度);然后再向锥形瓶中继续加入两滴指示剂,继续滴定再次达到终点,则该滴定终点的现象:_______ ,记录滴定管刻度为
。可以判断组成,也可以计算含量。
③若实验②中数据
,则说明制备的碳酸钠溶液中含有_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/18/2723904108584960/2726053050048512/STEM/ea9a718b-4c98-4a73-8ccc-43e59d1b4f2c.png?resizew=307)
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
①A装置的名称是
②写出最后一步在烧杯中生成碳酸钠溶液的离子反应方程式为
③实验准备就绪后,先打开活塞3,关闭活塞2,再打开活塞1(根据需要可关开)。则X可以是
④该实验设计有不妥之处,排除混有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c3e803e5cc9649df47289d5c8c60474.png)
(2)测量制备的碳酸钠溶液是否含有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c3e803e5cc9649df47289d5c8c60474.png)
实验操作与记录:以
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/147da3b657f856dbe62e56c88d9f7310.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/387d2029bc8e5f0ceb454be937a07e3f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8e6060d36b3e42a3a8d0b6d817c11781.png)
![]() | 0.00 | 5.00 | 9.00 | 9.50 | 9.90 | 9.98 | 10.00 | 10.02 | 10.10 | 10.25 | |||||||
pH | 10.55 | 9.95 | 9.11 | 8.84 | 8.44 | 8.34 | 8.31 | 8.29 | 8.19 | 8.02 | |||||||
![]() | 19.00 | 19.50 | 19.90 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.10 | 20.50 | 21.00 | ||||||||
pH | 5.24 | 4.92 | 4.25 | 4.01 | 3.93 | 3.85 | 3.56 | 2.95 | 2.66 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
②确定成分:量取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f419e49ed53e61714887da5a8c3a717.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/57009095f48967e5ac7958d98b59bc4d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3039e3e5e7457b74b373a6b2aff41bb7.png)
③若实验②中数据
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5f9c49e3b79bd2038f8be86ac299e395.png)
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】硫代锑酸钠晶体(Na3SbS4·9H2O,M=481g/mol)为淡黄色晶体,不溶于乙醇、苯等有机溶剂,可溶于水,其水溶液呈强碱性,常用作生物碱试剂。实验室制备硫代锑酸钠的实验装置如图所示(夹持装置略去)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/29/91c9edda-2fdc-45dd-a4ed-304966134a2a.png?resizew=417)
实验步骤如下:
Ⅰ.按如图组装仪器,并将NaOH与NaSbO2的混合溶液加入仪器a中。
Ⅱ.将硅油加热至58℃并保持恒温,缓慢滴加双氧水并不断搅拌,反应30min,制备NaSb(OH)6。
Ⅲ.升高油浴温度至95~105℃,加热10min。
Ⅳ. 维持温度为95~105℃,滴加5.0mol/LNa2S溶液,搅拌3h。
Ⅴ. 趁热过滤,滤液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后,得到硫代锑酸钠晶体。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_______ ;长导管的作用为_______ 。
(2)“步骤Ⅱ”中,将硅油加热至58°C采用的实验操作为_______ ;“步骤Ⅲ”的目的为_______ 。
(3)“步骤Ⅳ”的化学方程式为_______ 。
(4)“步骤Ⅴ”中,洗涤晶体所选用的最佳试剂为_______(填选项字母)。
(5)硫代锑酸钠晶体中常混有Na2S杂质,实验室可采用下列实验步骤测定其纯度:
ⅰ.取4.81g硫代锑酸钠晶体与亚硫酸钠在沸水中发生反应
);
ⅱ.用碳酸锌悬浊液除去硫化钠,反应一段时间后过滤;
ⅲ.向滤液中滴加3mL淀粉溶液,用c mol/L的碘标准溶液滴定(
)。
①“步骤ⅰ”中,达到滴定终点时的现象为_______ 。
②达到滴定终点时,消耗VmL碘标准溶液,则样品中硫代锑酸钠晶体的纯度为_______ %(用含c、V的代数式表示)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/29/91c9edda-2fdc-45dd-a4ed-304966134a2a.png?resizew=417)
实验步骤如下:
Ⅰ.按如图组装仪器,并将NaOH与NaSbO2的混合溶液加入仪器a中。
Ⅱ.将硅油加热至58℃并保持恒温,缓慢滴加双氧水并不断搅拌,反应30min,制备NaSb(OH)6。
Ⅲ.升高油浴温度至95~105℃,加热10min。
Ⅳ. 维持温度为95~105℃,滴加5.0mol/LNa2S溶液,搅拌3h。
Ⅴ. 趁热过滤,滤液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后,得到硫代锑酸钠晶体。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)“步骤Ⅱ”中,将硅油加热至58°C采用的实验操作为
(3)“步骤Ⅳ”的化学方程式为
(4)“步骤Ⅴ”中,洗涤晶体所选用的最佳试剂为_______(填选项字母)。
A.蒸馏水 | B.乙醇 | C.苯 | D.稀盐酸 |
ⅰ.取4.81g硫代锑酸钠晶体与亚硫酸钠在沸水中发生反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e86d2bf67ce49cbb2e216296908dfc6.png)
ⅱ.用碳酸锌悬浊液除去硫化钠,反应一段时间后过滤;
ⅲ.向滤液中滴加3mL淀粉溶液,用c mol/L的碘标准溶液滴定(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2addb7ca6fbc131218d62ac2932be105.png)
①“步骤ⅰ”中,达到滴定终点时的现象为
②达到滴定终点时,消耗VmL碘标准溶液,则样品中硫代锑酸钠晶体的纯度为
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【推荐1】从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下,请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/19/c236ddff-c6d4-477b-8212-b475d3d4d361.png?resizew=506)
(1)①中废渣的主要成分是________ ;①中V2O5发生反应的离子方程式为____________ 。
(2)②、③中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+或Fe3+,HA表示有机萃取剂的主要成分):R2(SO4)(水层)+2nHA(有机层)
2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)。②中萃取时必须加入适量碱,其原因是___ ;实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为__________ 。
(3)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验当加入100ml0.1mol/L的KClO3溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理,假设以后各步钒没有损失,则该实验中钒的回收率是______ [M(V2O5)=182g/mol]
(4)25℃时取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表:
试判断在实际生产时,⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为_________ ;若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则此时溶液中c(Fe2+)≤__________ 。已知:25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/19/c236ddff-c6d4-477b-8212-b475d3d4d361.png?resizew=506)
(1)①中废渣的主要成分是
(2)②、③中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+或Fe3+,HA表示有机萃取剂的主要成分):R2(SO4)(水层)+2nHA(有机层)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
(3)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验当加入100ml0.1mol/L的KClO3溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理,假设以后各步钒没有损失,则该实验中钒的回收率是
(4)25℃时取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 |
钒沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.6 | 96.4 | 93.1 |
试判断在实际生产时,⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,若保存不当容易吸收空气中的
而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入___________ 溶液,充分振荡后有白色沉淀生成,证明
已经变质。
(2)为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们设计并用如图装置来测定ag样品中过氧化钠的质分数。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/26/27448dc3-a9f8-4e8a-a1f1-8271e324163e.png?resizew=465)
①将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是___________ 。
②从B装置中逸出的气体是否需要干燥?___________ (填“是”或“否”)。
③D中NaOH溶液的作用为___________ ,发生反应的离子方程式为___________ 。
④实验结束,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是___________ (填字母)。
a、直接读取气体体积,不需冷却到室温
b、上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
c、视线与凹液面最低点相平,读取量筒中水的体积
⑤实验完成后,E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果___________ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e71c86dcd9a9e9b09bbbb65b9d313435.png)
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dd75effc5b87244f3ac74a999881c030.png)
(2)为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们设计并用如图装置来测定ag样品中过氧化钠的质分数。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/26/27448dc3-a9f8-4e8a-a1f1-8271e324163e.png?resizew=465)
①将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
②从B装置中逸出的气体是否需要干燥?
③D中NaOH溶液的作用为
④实验结束,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是
a、直接读取气体体积,不需冷却到室温
b、上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
c、视线与凹液面最低点相平,读取量筒中水的体积
⑤实验完成后,E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】过氧化钙(CaO2)是白色固体,易溶于酸,难溶于水、乙醇等,可用作分析试剂、医用防腐剂以及消毒剂等。
实验1:制备过氧化钙(CaO2)
某实验小组拟选用如图所示装置(部分固定装置略)制备过氧化钙(CaO2)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/11/beb1d469-d44d-47d2-9c1d-d9c5c478357b.png?resizew=683)
(1)请选择必要的装置,按气流方向的连接顺序为___________ (填仪器接口的字母编号,装置可重复使用)。
实验步骤①检验装置的气密性后,装入药品;②打开分液漏斗活塞,通入一段时间气体,加热药品;③反应结束后,先熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温后,停止通入气体;④拆除装置,取出产物。
实验2:制备CaO2∙8H2O
利用反应
,在碱性环境下制取CaO2∙8H2O的装置如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/11/abbd2365-4e89-48f8-bd9f-b021ad034ca4.png?resizew=443)
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是___________ 。
(3)仪器C的名称为___________ ,反应结束后,经___________ (填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO2∙8H2O。
(4)测定产品CaO2∙8H2O的含量:
①准确称取ag产品放入锥形瓶,加适量蒸馏水和过量的bgKI晶体。再滴入少量2 mol∙L-1硫酸溶液,充分反应;
②向上述锥形瓶中加入几滴___________ (填指示剂名字);
③逐滴加入浓度为cmol∙L-1的Na2S2O3溶液,滴定至终点,记录数据,重复上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL,则CaO2∙8H2O的质量分数为___________ (写出表达式即可)。(已知:
)。
实验1:制备过氧化钙(CaO2)
某实验小组拟选用如图所示装置(部分固定装置略)制备过氧化钙(CaO2)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/11/beb1d469-d44d-47d2-9c1d-d9c5c478357b.png?resizew=683)
(1)请选择必要的装置,按气流方向的连接顺序为
实验步骤①检验装置的气密性后,装入药品;②打开分液漏斗活塞,通入一段时间气体,加热药品;③反应结束后,先熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温后,停止通入气体;④拆除装置,取出产物。
实验2:制备CaO2∙8H2O
利用反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4b6434bc42ff6a1c5b5d6d294ec1a0ee.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/11/abbd2365-4e89-48f8-bd9f-b021ad034ca4.png?resizew=443)
(2)装置A中发生反应的化学方程式为
(3)仪器C的名称为
(4)测定产品CaO2∙8H2O的含量:
①准确称取ag产品放入锥形瓶,加适量蒸馏水和过量的bgKI晶体。再滴入少量2 mol∙L-1硫酸溶液,充分反应;
②向上述锥形瓶中加入几滴
③逐滴加入浓度为cmol∙L-1的Na2S2O3溶液,滴定至终点,记录数据,重复上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL,则CaO2∙8H2O的质量分数为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/72755447e8250197994d135119bd1d1b.png)
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