【推荐1】一直以来，盐碱地改造是一代又一代中国科研工作者努力奋斗的方向；盐碱地主要是盐类的堆积，土壤中含有的过量盐分会抑制生物的成长，戈壁滩盐湖水中含有高浓度的氯化钾溶液、少量的氯化镁、少量的硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液，稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：

请根据上述流程，回答下列问题：
(1)B的化学式是___________，C的化学式是___________；
(2)加入过量A的目的是___________；
(3)加入过量B的目的是___________；
(4)加热煮沸的目的是___________；
(5)操作I的名称是___________；
(6)简述检验盐湖水中的检验方法是___________。

【推荐2】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，是常用的抗氧化剂(易被氧化)，Na₂S₂O₅晶体溶于水即生成NaHSO₃。某研究性学习小组为了制备少量(Na₂S₂O₅)，并探究SO₂和Na₂S₂O₅某些性质，设计如图所示装置(夹持装置已略去)：

请回答下列问题：
(1)A中盛放浓硫酸的仪器的名称为_______，其中发生反应的化学方程式为_______。
(2)关闭K₁、K₃，打开K₂，一段时间后装置E中有Na₂S₂O₅晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_______。要从装置E中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______。
(3)检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是_______。
(4)关闭K₂、K₃，打开K₁，若探究SO₂的还原性，装置B中可装溴水，这时装置B中发生反应的离子方程式是_______。

【推荐3】长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。某同学设计了如下实验步骤：①加入稀盐酸使溶液呈强酸性，再加入过量的BaCl₂溶液。②加热干燥沉淀物。③过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2～3次。④称量n g样品，置于烧杯中。⑤加入适量蒸馏水使样品溶解。⑥将沉淀物冷却至室温后称量。⑦重复上述部分操作直到合格，最后得到m g固体。
试回答下列问题：
(1)上述实验操作的正确顺序是：_______________，在操作⑦中需要重复的操作是：_____。
(2)本实验中能否用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂________(填“能”或“不能”)，理由是：__________。
(3)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：____________。
(4)步骤⑦的合格标准是：_______________。
(5)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：__________(列出算式，不需化简)。

【推荐2】实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)实验开始先通。一段时间后，先加热装置_______(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为_______。装置c、d共同起到的作用是_______。
(2)现有含少量杂质的，为测定n值，进行如下实验：
实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，杂质和不参与反应)。
实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。
则_______；若实验Ⅰ中，称重时样品发生了潮解，则n测量值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)用上述装置，根据反应制备。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为：①⑨⑧_______⑩③⑤(填序号)，先馏出的物质_______

【推荐3】2—硝基—1，3—苯二酚是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成：

部分物质相关性质如表：

名称	相对分子质量	性状	熔点/℃	水溶性(常温)
间苯二酚	110	白色针状晶体	110.7	易溶
2—硝基—1，3—苯二酚	155	桔红色针状晶体	87.8	难溶

制备过程如下：
第一步：磺化。称取77.0g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内搅拌15min(如图1)。

第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。
第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)，收集馏出物，得到2—硝基—1，3—苯二酚粗品。

请回答下列问题：
(1)图1中仪器b的名称是_______；磺化步骤中控制温度最合适的范围为_______(填字母代号，下同)。
A.30～60℃        B.60～65℃        C.65～70℃       D.70～100℃
(2)已知：酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代。请分析第一步磺化引入磺酸基基团(—SO₃H)的作用是_______。
(3)硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是_______。
(4)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是_______。

A．不溶或难溶于水，便于最后分离	B．具有较低的熔点
C．在沸腾下与水不发生化学反应	D．难挥发性

(5)下列说法正确的是_______。
A.直型冷凝管内壁中可能会有红色晶体析出
B.烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸
C.反应一段时间后，停止蒸馏，先熄灭酒精灯，再打开旋塞，最后停止通冷凝水
(6)蒸馏所得2—硝基—1，3—苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇水混合剂洗涤。请设计简单实验证明2—硝基—1，3—苯二酚已经洗涤干净_______。
(7)本实验最终获得15.5g桔红色晶体，则2—硝基—1，3—苯二酚的产率约为_______(保留3位有效数字)。

【推荐2】I．从海水得到的粗盐中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸②Na₂CO₃③NaOH④BaCl₂来除去食盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1：

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
(1)生成沉淀A的化学方程式是__________________   ；
(2)试剂d是_________；判断试剂d已经足量的简单方法是_________；如果在加入d试剂前没有过滤，引起的后果是__________________
(3)现有图2仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到____________(填序号)。

(4)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是_________(填序号)；实验②中除加入少量适量海水外，还需要加入_______________，其作用是____________
(5)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的______(填序号)，该仪器名称为_______，为了使该仪器中液体能够顺利流下，应进行的具体操作是_________。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作名称为______________

【推荐1】某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ. ……
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为____________________。
(2)在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为__________________。
(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________。
(4)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________。
(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用为______________________________。
(6)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作步骤和现象是______________。
(7)过程Ⅲ实验的目的是________________________________。

【推荐2】连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)，也称为保险粉，Na₂S₂O₄)易溶于水，难溶于甲醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。工业上常用制备Na₂S₂O₄的方法有I.锌粉法、II.甲酸钠法。
I.实验室模拟锌粉法的装置如图(加热等辅助仪器略去)

反应原理为：
Zn+2SO₂=ZnS₂O₄
ZnS₂O₄+2NaOH=Zn(OH)₂↓+Na₂S₂O₄
(1)①装置A中分液漏斗中的试剂是_______。
A．稀硫酸B．98%的硫酸C．70%的硫酸
②装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到Na₂S₂O₄晶体。

(2)实验室保存新制Na₂S₂O₄晶体的方法是_______。

【推荐3】二氯二氢硅(SiH₂Cl₂)常作于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒,与水接触易水解，沸点8.2℃。在铜催化作用下，HCl 与硅在250-260℃反应可以制得SiH₂Cl₂.

(1)利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A 装置制取HCl，利用了浓硫酸的_______性。
(2)D 装置中生成 二氯二氢硅的化学方程式为___________________。
(3)按照气体从左到右方向，制取SiH₂Cl₂的装置连接次序为a→___→___→f→g→___→___→____→_____(填仪器接口的字母,其中装置C 用到2 次).其中装置B 的作用是____；前面装置C 中装的药品为______，后面装置C的作用为____________。
(4)新的制取SiH₂Cl₂方法是: 往硅粉中先通入Cl₂在300-350℃反应生成SiCl₄，然后再与HCl 在250-260℃反应，可以大大提高产率。如果通入气体次序相反，产率会降低，其原因是__________(用化学方程式表示).