【推荐1】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O；已知KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该反应的离子方程式；用“单线桥法”标出电子转移的方向和数目： _______________。
(2)反应中硝酸体现了_________、_________性质。
(3)反应中若转移3mol电子，则在标况下产生的气体体积是________L。

【推荐2】氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为_______。
(2)“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为_______。
②NaClO溶液氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示：

Ⅰ．酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式：_______。
Ⅱ．NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_______。
(3)吸收塔中通常将NO和气从下面通入，水从上面喷入，这样做的目的是：_______。

【推荐1】硝酸的用途与工业制法
(1)用途：

(2)工业制法：
①工业流程：

②写出有关化学方程式：
N₂→NH₃：_______。
NH₃→NO：_______。
NO→NO₂：_______。
NO₂→HNO₃：_______ 。

【推荐2】如图是氮元素的几种化合价与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
（1）写出N₂的一种用途：___。
（2）从氮元素化合价分析，N₂具有氧化性和还原性。写出氮气表现氧化性的一个化学方程式：__。
（3）HNO₃与图中的物质C常用于检验Cl^-的存在，则C的化学式为___。
（4）实验室制取物质B的化学方程式为___。
（5）NO₂与水反应生成物质A的化学方程式为___。
（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___。

【推荐3】细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。

(1)氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号，下同)，属于氧化反应的有_______。
a.转化为氨态氮       b.硝化过程       c.反硝化过程
(2)铵态氮肥是水体中铵根的主要来源之一。氨气溶于水也能产生铵根，此过程中发生的反应有(用方程式表示)_______，检验某固态氮肥中铵根的实验操作与相应的现象及结论为_______。
(3)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为_______。
(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(指将氮元素从水体中除去)，原理为，证明铁离子存在的实验操作及现象为：_______。
(5)实验室中也可以实现不同价态氮元素之间的转变，请写出符合以下要求的化学方程式：
①转化为：_______
②转化为：_______

【推荐1】下图是氮的化合物的“价类二维图”。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：___________。
(2)图中方框中的化学式为___________，一水合氨电离可使溶液显碱性，写出一水合氨的电离方程式：___________。
(3)写出和在加热催化剂条件下生成的化学方程式：___________。
(4)向盛有少量溶液的试管中加入溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，实验现象是___________。
(5)将和稀硝酸充分反应，生成的气体体积为___________L(在标准状况下)，用排水法收集该气体，将收集到的气体的试管倒立于水槽中缓缓通入___________(标准状况)使恰好完全反应。

【推荐2】I．氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N_2.某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：
(1)将20mLNO₂和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10mL气体，则原混合气体中NO₂与NO的体积比为___________。

A．1∶1

B．1∶3

C．3∶1

D．2∶1

II．氨气与二氧化氮的反应：将收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按下图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置省略)。

(2)打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中___________，Y管中反应的化学方程式为___________。
(3)Z的作用为___________。
III．硝酸和硝酸盐是化工中的重要原料
(4)Cu(NO₃)₂受热易分解，分解反应为2Cu(NO₃)₂CuO+4NO₂↑+O₂↑。某学生将带火星的木条放入Cu(NO₃)₂受热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是___________。

A．产物中有氧气，所以木条复燃	B．不能确定NO2是否助燃
C．NO2肯定也能助燃	D．NO2肯定不能助燃

(5)1.52g铜镁合金完全溶解于足量浓硝酸中，得到标况下NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀；则该合金中n(Cu):n(Mg)=______；NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数为___________。

【推荐3】有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO₂、CO₂、NH₃、H₂中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H₂SO₄时的洗气瓶时，气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体.由此可推知原气体中一定存在________________，一定不存在___________，由最终结果可知原气体中____________气体的体积比为___________

【推荐1】下图是元素周期表的简略框架图。

(1)请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布,可把元素划分成5个区,不全是金属元素的区为_______________。
(2)根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等,你认为还可把氢元素放在元素周期表中的第___族;有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族,请你写出支持这一观点的一个化学事实:___________________。
(3)上图中元素①②原子的价电子排布式分别为__________、___________。
比较元素①与元素②的下列性质(填“>”或“<”)。
原子半径:①_________②;电负性:①_________②;
金属性:①________②;第一电离能:①__________②。
(4)某短周期元素最高正化合价为+7,其原子结构示意图为_________。

【推荐2】元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥	⑦	⑧	⑨

(1)写出④和⑨组成的化合物的电子式_______，⑧的简单离子结构示意图_______。
(2)元素①、②、⑦简单氢化物的稳定性最强的是_______(用化学式表示)。
(3)元素③、⑤、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)_______。
(4)写出元素④、⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式_______。
(5)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较⑧和⑨的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：_______(填序号)。

A．比较两种单质的颜色	B．比较两种单质与H2化合的难易程度
C．依据两元素在周期表中的位置	D．比较氧化物对应水化物的酸性强弱

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是_____，最活泼的非金属元素是_______________
（2）化学性质最不活泼的元素是______________，其原子的原子结构示意图为___________；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________，碱性最强的是____________，
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是________，原子半径最小的是_______；