【推荐1】为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)请比较③④⑤⑥的离子半径_______。(用离子符号表示，并由大到小排列)
(2)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性______________(填化学式)。
(3)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_______(选填字母)。

A．①⑤

B．①⑨

C．⑤⑨

D．⑦⑨

(4)在①~⑨元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)，⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。
(5)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式_______。用电子式表示⑥和⑨元素原子形成化合物的过程_______。
(6)在①~⑨元素中含有能形成两性氢氧化物的元素，分别写出该元素的氢氧化物与⑤、⑧最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______、_______。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_____(填元素名称)，其形成的常见阳离子中化学性质较稳定的_____ (填离子符号)。
(2)下列状态的f微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____(填序号)。

A．	B．
C．	D．

(3)某种离子化合物由a、d两元素形成，猜测其电子式为_____。
(4)与k同周期的所有元素的基态原子中未成对电子数最多的是_____(填元素符号)，价电子数与族系数不同的过渡元素有_____种。
(5)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。下列对中心原子杂化方式推断合理的是_____(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(6)基态h原子最外层电子占据的原子轨道呈_____形，原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用，则与之相反的用，称为电子的自旋磁量子数，基态h原子核外电子自旋磁量子数的代数和为_____。
(7)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子的形式存在。中d原子均为杂化，请推测的结构式：_____。

【推荐3】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个。请回答下列问题：
（1）B元素的名称为___________，E的元素符号为___________
（2）A、B两种元素可形成化学式为B₂A、B₂A₂等化合物，则B₂A₂的电子式为_____。
（3）将B₂A₂投入到B₂D的水溶液中可生成D的单质，发生反应的离子方程式为：______________________
（4）DA₂与E元素的单质在水中反应的离子方程式为：____________________。

【推荐1】现有甲、乙、丙、丁四种有机物，其中甲、乙、丁均属于烃类，丙中只含C、H、O三种元素。甲是一种烷烃且碳原子数是乙的两倍；常温下乙的密度与的相等；丙是一种具有特殊香味的液体，可由乙与水在一定条件下反应制得；丁的结构中只含有1个环且不含官能团，其相对分子质量为78，分子中碳元素与氢元素的质量比为12：1，回答下列问题：
(1)①若甲的结构中无支链，则甲的结构简式为___________，其分子中所有碳原子___________(填标号)在一条直线上。
A．一定在       B．可能在       C．一定不在       D．无法判断是否在
②向某集气瓶内充满甲和的混合气体，装置如图：
   
光照足够长时间后，可观察到烧杯中的水被吸入集气瓶中，还能观察到的现象有___________、___________(任意写出两条)。
(2)乙的电子式为___________；乙与水在一定条件下反应生成丙的化学方程式为___________。
(3)将光亮的铜丝放到酒精灯上灼烧后再插入丙中，并重复几次，可观察到的现象为___________，在铜作催化剂并加热的条件下，丙与氧气发生反应的化学方程式为___________。
(4)等物质的量的甲、乙、丙、丁完全燃烧时消耗氧气的物质的量大小顺序是___________(用甲、乙、丙、丁表示)。

【推荐2】化合物X是一种香料，可用乙烯与甲苯作主要原料，按如下路线合成。
   
已知：；。
请回答：
(1)E中官能团的名称是___________。
(2)B＋D→F的化学方程式为___________。
(3)对于化合物X，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．能发生水解反应	B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使/溶液褪色	D．能发生银镜反应

(4)25℃、101kPa时，乙烷、乙炔(CH≡CH)和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为___________。

【推荐3】A、B、C、D、E为五种气态烃，其中A、B、C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；1 mol C能与2 mol Br₂完全加成，生成物分子中每个碳原子上有一个溴原子；A与C具有相同的通式；A与H₂加成可得B，B与相同条件下N₂的密度相同。D是最简单的有机物，E是D的同系物，完全燃烧相同物质的量的B、E生成CO₂的量相同。
(1)试确定A、B、C、D、E的结构简式：
A_____________、B_____________、C_____________、D_____________、E_____________。
(2)等质量的A、B、C、D、E完全燃烧，耗氧量最多的是__________ (填字母序号，下同)，生成二氧化碳最多的是__________。
(3)等物质的量的A、B、C、D、E完全燃烧，耗氧量最多的是__________ (填字母序号，下同)，生成水最少的是__________。

【推荐1】甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置为___________，D和G的简单氢化物中沸点高的是___________ （写化学式），A和E形成的化合物的电子式为_____________。
（2）D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。（用化学式表示）
（3）二元化合物X是含有C元素的18电子分子，1molX（l）在25℃ 101kPa下完全燃烧放出622kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式________________________________。
（4）H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式___________________________________。
（5）由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。
①溶液a和b分别为________，________（填化学式）。
②溶液c中的离子方程式为__________________________________________。
③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因 ____________________________________________________。

【推荐2】随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
   
(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为___________。
(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________ (填元素符号)。
(3)A形成的化合物种类繁多，请写出其中能使澄清石灰水变浑浊的物质的结构式___________。
(4)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。
(5)B的氧化物和G的氧化物均能形成酸雨。后者形成的酸雨一段时间后pH值会变小，写出pH变小的化学方程式：___________。
(6)工业上用B的气态氢化物的水溶液作G氧化物的吸收剂，写出足量吸收剂与该氧化物反应的离子方程式：___________。
(7)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为___________。
(8)D、E两元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为：___________。

【推荐3】A、B、C、D、E是1-20号主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；E的阴离子与D的二价阳离子具有相同的电子排布；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置___________。
(2)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序___________(用离子符号表示)。
(3)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式___________。
(4)已知和在结构和性质上有很多相似的地方，其电子式为___________，和水反应的化学方程式为___________。

【推荐1】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： (请用化学用语答题)

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	＋1	＋6　－2	＋5　－3	－2	＋3

(1) M在元素周期表中的位置为_____________。
(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为____；所含化学键类型______
(3)X^＋、 Y^2－、M^2－、R³⁺离子半径大小顺序为__________。
(4) 写出Z元素气态氢化物的形成过程___________。
(5)将YM₂通入FeCl₃溶液中的离子方程式：______

【推荐2】1869年门捷列夫发表了第一张元素周期表，150多年里科学家根据元素间的规律创造了各式各样的元素周期表。以下为螺旋式元素周期表的部分结构，请根据表中信息回答下列相关问题。

(1)元素①~⑧中，化学性质最不活泼的元素是__(写元素符号)，元素①的氢化物中具有正四面体结构的是__(写化学式)。
(2)②与⑤组成的化合物属于__(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)②、③、④的简单离子半径由大到小的顺序为__(用离子符号表示)。
(4)③的单质能与①的最高价氧化物反应，生成①的单质，反应的化学方程式为__。
(5)门捷列夫在绘制元素周期表时，预言了一种当时未被发现的元素“类硅”，后来被德国化学家文克勒发现，并命名为“锗(Ge)”。图中①~⑧中，表示锗元素的是__，非金属性Si___Ge(用“＞”或“＜”表示)。
(6)关于螺旋式元素周期表，下列说法不正确的是___。
a．元素⑧的原子结构示意图为
b．①~⑧所形成的最高价氧化物的水化物中，⑥的酸性最强
c．图中灰色部分为第四周期过渡金属区域
d．螺旋式元素周期表解决了矩形周期表中部分原子序数相邻元素间距离远的问题

【推荐3】X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示：

元素	部分结构知识	部分性质
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数)	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
(1)X单质分子的结构式是___________，Z元素原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。
(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是___________。
(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH_______7（填“=”、“>”或“<”），理由是：__________________________(用离子方程式表示)。
(4)25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________。