【推荐1】铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时,生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe₃O₄。某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。

（1）实验中使用肥皂液的作用是____________。
（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行   了下列实验:

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸,微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生
②	向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

根据上述实验,能确定固体中存在的物质有：______________________________；不能确定是否存在Fe₃O₄的原因是：___________________________________________。
（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe₃O₄。

①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；
②操作a为_______，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________。
（4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（Fe_xO），取出6.08 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448 mLCl₂（标准状况），恰好将Fe²⁺完全氧化。则x=__________。

【推荐2】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定此胃药中碳酸钙含量的操作如下(该药中其他成分不参与反应)：
①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/L NaOH溶液
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水
③用0.10mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
④加入25.00mL 0.10mol/L稀盐酸
请回答下列问题
(1)正确测量碳酸钙含量的操作顺序是___________。

A．①②③④

B．①②④③

C．②①④③

D．①④③②

(2)上面操作中碳酸钙发生反应的离子方程式为___________。
(3)某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下，则在第①步配制稀盐酸溶液操作时选用容量瓶最合适的规格是___________(实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶)。

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V(NaOH)/mL	13.00	12.90	13.10	13.80

按上表中实验数据，计算上述胃药中碳酸钙的质量分数___________。

【推荐3】高锰酸钾(KMnO₄)是生活中常见的消毒剂和中学重要的氧化剂，也是高锰酸钾溶液滴定实验中的指示剂。
实验(一)探究影响反应速率的因素。
(1)为了探究浓度对反应速率的影响并利用KMnO₄颜色褪去所需时间表征速率，设计如下实验方案：

实验	0.1 mol·L-1KMnO4 溶液/mL	0.1 mol·L-1H2C2O4溶液/mL	0.1 mol·L-1H2SO4 溶液/mL	蒸馏水 /mL
甲	5.0	15.0	5.0	0
乙	5.0	10.0	5.0	5.0
丙	10.0	10.0	5.0	0

利用实验_______(填代号)可以得出“其他条件相同时，浓度越大，化学反应速率越快”的规律。
(2)探究催化剂对反应速率的影响。在5.0 mL0.1 mol·L^-1KMnO₄溶液中加入15 mL0.1 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液和5 mL0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液，测得产生CO₂体积与时间关系如图所示(假设CO₂全部逸出)。

①上述反应的离子方程式为：_______。
②针对AB段反应速率变快的原因提出如下猜想：
猜想1：温度升高；
猜想2：_______。
③设计实验验证猜想2，实验如下表所示

实验	0.1 mol·L-1KMnO4溶液/mL	0.1 mol·L-1H2C2O4溶液/mL	0.1 mol·L-1H2SO4溶液/mL	外加物质
丁	5.0	10.0	5.0	0
戊	5.0	V	5.0	1 gX

供选试剂：MnCl₂粉末、Mn(NO₃)₂粉末、MnSO₄粉末。V=_______；X是_______(填化学式)。
(3)KMnO₄是常用的滴定剂。双氧水是日常生活中常用的消毒剂，广泛应用于皮肤消毒，它也是工业生产中的绿色氧化剂。常用氧化还原滴定法测定双氧水溶液浓度，取20.00 mL双氧水溶液样品稀释成250 mL溶液，准确量取25.00 mL稀释后溶液于锥形瓶，滴加适量稀硫酸，用c mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，三次平行实验测得消耗滴定液为20.00 mL。
①选择如图所示滴定管_______(填“A"或“B")。

②判断滴定终点现象是_______。
③该双氧水溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1。
④滴定操作太慢，测定结果可能偏低，其主要原因可能有_______(写出1条即可)。

【推荐2】碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填字母)。
A 烧杯     B 坩埚     C 表面皿   D 泥三角   E 酒精灯   F 干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是____________，步骤⑤的操作名称是________。
(3)步骤④反应的离子方程式为_________________________________。
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________________。

【推荐3】(1)在标准状况下，有下列物质①4gH₂，②33.6LCH₄，③1molH₂O，④3.01×10²³个O_2.其中含分子数最多的是(填序号，下同)___________，质量最大的是___________，体积最小的___________；密度由大到小的顺序为___________。
(2)实验室从海藻(含碘元素，以碘离子的形式存在)中提取碘的流程如下：

已知2KI＋Cl₂=2KCl＋I₂，步骤④的目的是从含碘的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶液。
I.提取碘的过程中有关的实验操作名称：③___________。
II.有下列实验仪器：A．烧杯   B．玻璃棒   C．表面皿   D．分液漏斗   E．酒精灯
步骤①中必须用到的有(填序号)___________，还缺少的玻璃仪器有___________。
III.提取碘的过程中，选用的萃取剂可以是___________。
A．四氯化碳          　 　B．汽油       　　   C．酒精                  D．醋酸