【推荐1】2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂()。的一种制备方法如下。

(1)P在元素周期表中的位置是_______。
(2)中，铁元素的化合价为_______价。
(3)将反应Ⅰ的离子方程式配平：_______（）。
(4)反应Ⅲ的化学方程式为_______。

【推荐2】某同学用如图装置制备Cl₂并探究其性质。查阅资料知：
i．S₂O酸性条件下与H⁺迅速反应生成S和SO₂
ii．S₂O有较强的还原性

(1)装置A中a的作用是_______；装置A中制备Cl₂的离子方程式为_______。
(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰Cl₂和Na₂S₂O₃性质的探究，改进的方法是_______。
(3)改进实验装置后，B中S₂O被氧化为SO，写出该反应的离子方程式_______。
(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。某同学对褪色原因提出假设：
假设1：Fe³⁺被Cl₂氧化为更高价态；
假设2：_______；
为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，_______(写出操作及现象)说明假设2成立。

【推荐3】以高硫铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下：
   
（1）粉碎高硫铝土矿石的目的是______。
（2）焙烧时发生氧化还原反应：______FeS₂+______O₂______Fe₂O₃+______SO₂↑，配平该方程式。
（3）碱浸时发生反应的化学方程式为______。
（4）过滤后向滤液中通入过量的CO₂气体，反应的离子方程式为______。
（5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe₂O₃。Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂，理论上完全反应消耗的n（FeS₂）：n（Fe₂O₃）=______。

【推荐1】已知：①某银白色固体单质 A，放在空气中可氧化成白色固体 B
②将 A 点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 C
③A、B、C 三种物质都能跟无色液体 D 反应，生成碱性物质 E，其中 A 跟 D 反应时还可生成可燃性气体 F，C 跟 D 反应时则生成另一种气体 G
④ F 和 G 混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成 D。
完成下列问题 ：
（1）C 的名称为_____，A 与 D 反应的类型属于_____。
（2）写出下列反应的化学方程式A → B _____        A→E____        C → E ____

【推荐2】现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液。相应过程用如图表示：

(1)写出下列物质的化学式X___________，B的化学式是___________。
(2)判断步骤②中AgNO₃已过量的方法是___________。
(3)沉淀C的主要成分是___________(填化学式)。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________(填试剂名称)。

【推荐1】“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式___________________。
(2)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为_____________。
②下列收集Cl₂的正确装置是____。

③将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为____________。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式为_____________。
④某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：

浓H₂SO₄的作用是________________________。
与研究目的直接相关的实验现象是____________________。
该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为________________。

【推荐2】已知M、W、T、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W原子最外层电子数是6，W与Y同主族，含T元素的物质灼烧时火焰呈黄色，X是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是_______。
(2)T的单质与水反应的离子方程式为_______。
(3)X和T的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。
(4)W和Y的最简单氢化物中，稳定性较强的是_______(填化学式)。
(5)过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，若将过氧化氢与W、T、Z三种元素组成的某消毒剂混合使用，它们的消毒能力严重降低，原因_______(用离子方程式表达)。
(6)下列有关X及其化合物的描述正确的是_______。
a．X单质的化学性质不活泼
b．X的最高价氧化物的水化物可以做药
c．X单质在反应中只能体现氧化性
d．用X制得的餐具宜用于长时间存放碱性食物
(7)化合物XM与T的最高价氧化物的水化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体。该反应的化学方程式为_______。

【推荐3】某校化学兴趣小组为制备纯净的Cl₂并研究Cl₂的部分性质，设计了如图所示的实验仪器和药品。其中Ⅰ为干燥的红色试纸，Ⅱ为湿润的红色试纸。

(1)按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→___________(填小写字母)。
(2)装置A中盛放MnO₂的仪器名称是___________，装置A中制备氯气的化学方程式为___________。
(3)装置B的作用是___________。
(4)若通入足量Cl₂，实验过程中装置E中的实验现象___________。
(5)实验结束后，该组同学在装置D中观察到Ⅱ的红色褪去，但是并未观察到“Ⅰ无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置D之前添加图中的___________装置(填序号)。

(6)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)：

①反应Ⅱ的化学方程式为___________。
②该方法制取氯气，主要消耗的原料是___________，每生成标准状况下22.4L氯气转移的电子数目是___________。

【推荐1】Ⅰ、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂，可利用的装置如下图。回答下列问题：
(提示：Na₂O₂可以与H₂O、CO₂反应)

(1)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在___________(填写字母号)。
A．Ⅰ之前                 B．Ⅰ和Ⅱ之间             C．Ⅱ和Ⅲ之间          D．Ⅲ之后
(2)点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为___________。
(3)装置Ⅱ中Na生成Na₂O₂的化学反应方程式为___________。
Ⅱ、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁
架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为85.4 g；
③准确称得6 g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6 g。试回答：
(4)鼓入空气的目的是___________，装置A中试剂X应选用___________；
(5)若没有C装置，则会导致测定结果___________(填“偏大”或“偏小”)；
(6)装置B中发生反应的化学方程式为___________；
(7)根据实验中测得的有关数据， 计算出纯碱样品 Na₂CO₃的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。

【推荐2】用5g混有氧化钠的过氧化钠固体混合物制氧气并测定其中过氧化钠的纯度(可供选择的反应物还有：蒸馏水)。请回答下列问题：
(1)分别写出氧化钠、过氧化钠与水反应的化学方程式：___________；___________。
(2)制取氧气时，混合物中的氧化钠固体有无必要除去？___________(填“有”或“没有”)，理由是___________。
(3)利用如图装置测定混合物中过氧化钠的纯度时，首先要进行的操作是___________。

(4)以下是测量收集到的气体体积所必须包括的三个实验步骤；①调整量筒高度使内外液面相平；②使广口瓶和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的先后顺序是：___________(请填写步骤代号)。
(5)如何证明反应过程中生成的气体为氧气？ ___________。
(6)如果实验中得到的氧气体积是0.56L(标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，则混合物中过氧化钠的质量分数为___________。

【推荐3】以白云石（化学式表示为MgCO₃·CaCO₃)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

已知：①白云石加热过程中，固体失重百分比与温度的关系如下图所示:

② Ksp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12。
（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份  _____ （填化学式）。结合上图判断“轻烧”温度应不超过  _____ 。
（2）“加热反应”的化学方程式为 _________________________ 。
（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg²⁺)=  _______ （已知）。
（4）该工艺中可以循环使用的物质是________（填化学式）。
（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，从环境保护的用度分析，该工艺采用轻烧白云石 的方法，其优点是__________________________。