【推荐1】硼元素、钙元素、铜元素在化学中站有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．
（1）已知CaC₂与水反应生成乙炔。请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液中生成Cu₂C₂红棕色沉淀，Cu⁺基态核外电子排布式为______。
②CaC₂中C₂^2－与O₂²⁺互为等电子体，1molO₂²⁺中含有的键数目为______。
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C＝CH-C≡N)，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是______。

（2）硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连(如上图1)则1molH₃BO₃的晶体中有______mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)₃•H₂O，它电离生成少量[B(OH)₄]^-和H⁺，则[B(OH)₄]^-的空间构型为______。
（3）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如上图2所示(黑点代表铜原子，空心圆代表M原子)。
该晶体化学式为______。
已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______(填“离子”、“共价”)化合物。
（4）Cu₃N的晶胞结构如上图3，N^3-的配位数为______，Cu⁺半径为apm，N^3-半径为bpm，Cu₃N的密度为______g•cm^-3(阿伏加 德罗常数用N_A表示)。

【推荐2】氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
(1)NF₃、NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是_______，原因是_______。
(2)Mg₃N₂遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_______。
(3)NaN₃与KN₃相比，NaN₃的晶格能_______(填“＞”、“=”或“＜”)KN₃的晶格能。
(4)某元素X形成的离子X⁺中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N^3-形成晶体的结构如图所示。X⁺的符号是_______，晶体中距离每个N^3-最近的X⁺有_______个。

【推荐3】获得2016-2017年度“影响世界华人大奖”提名的“美女科学家”颜宁教授解析出了人类葡萄糖转运蛋白GLUT家族的结构，为生命科学开启了新的篇章。目前发现的葡萄糖转运蛋白有六种，它们含有C、H、O、N、P、Na、Mg、Fe等元素，请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是________。
A．葡萄糖转运蛋白中的元素全部是主族元素
B．葡萄糖转运蛋白中的元素分别位于四个不同周期
C．氢化物稳定性CH₄>NH₃>H₂O
D．离子半径大小O²⁻>Na⁺>Mg²⁺
（2）铊能使葡萄糖转运蛋白失去生理活性，铊的相关信息卡片如图所示：

铊在周期表中的位置是________。下列推断正确的是________。
A．Tl原子的质量数为81                                 B．Tl在周期表中第13列
C．Tl元素位于金属与非金属分界线旁边             D．氧化性：Tl³⁺>Al³⁺
（3）X、Y为葡萄糖转运蛋白中含有的元素，W、Z是短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

①画出X的阴离子的结构示意图：________。
②用电子式表示Z的氢化物的形成过程：________________。
③Y的金属性与Mg的金属性相比，________（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：_______________________________________________。
④写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：____________________。
⑤工业上经常用W的氧化物制取W单质的粗产品，化学方程式为______________。

【推荐1】硼原子有3个价电子，但有4个价轨道，这种价电子数少于价轨道数的原子称作缺电子原子。因此，硼的一些化合物表现出缺电子特征。回答下列问题：
(1)硼酸分子结构简式可写为，其晶体为层型片状结构，容易在层与层之间裂解，这是因为在平面层内硼酸分子之间通过_______结合，而层与层之间通过_______结合。
(2)硼砂是硼含氧酸的重要钠盐，其阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为_______。硼砂晶体中结晶水与硼的物质的量比为，硼砂的化学式为_______。

【推荐2】某晶体的粒子结构如图所示：

正六面体的8个顶点为A粒子，12个棱心为B粒子，6个面心为C粒子，正六面体的中心为D粒子。那么：
(1)晶体中A、B、C、D4种粒子的个数比为_______；
(2)此晶体中每个A粒子周围与它最接近且距离相等的A粒子有_______。

A．4个

B．6个

C．8个

D．12个

【推荐3】高温超导材料是科学家研究的重点物质之一。
⑴科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的K原子和C₆₀分子的个数比为________。

⑵某同学画出的C的核外电子排布(轨道表示式)如上右图所示，该电子排布图(轨道表示式)违背了________，请你画出正确的电子排布图(轨道表示式)_______。
⑶金属钾采用的是下列_________(填字母代号)堆积方式。

⑷富勒烯(C₆₀)的结构如图。

①1 mol C₆₀分子中σ键的数目为__________。
②已知：金刚石中的C－C的键长为154.45 pm，C₆₀中C－C键长为145~140 pm。有同学据此推断C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：_________。

【推荐1】理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

图c为X的晶胞，设X的最简式的式量为M_r，则X晶体的密度为_______g/cm³(列出算式)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)A元素基态的正一价离子的3d轨道为半充满，其元素符号为_______，该离子占据的最高能层的符号是_______。
(2)利用现代仪器与方法可以测定物质的结构，其中，利用_______法可测定分子的相对分子质量。利用_______法可区分晶体与非晶体。
(3)如图的NaCl晶胞中，每个周围与之等距离且最近的有_______个，的配位数为_______。

(4)能与水混溶，却不溶于，原因是_______。
(5)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示，比较两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是_______。

元素		Mn	Fe
电离能		717	759
		1509	1561
		3248	2957

【推荐1】(1)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____。

(2)等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在下图所示的半径相等的圆球的排列中，A属于_____层，配位数是_____，将其在三维空间中按照圆球正对圆球的方式堆积，得到_____堆积，其空间利用率最小，为_____(结果取三位有效数字)。

(3)将B层一层一层地在三维空间里堆积，可以得到六方最密堆积，晶体如图．在这种晶体中金属原子的配位数是_____，平均每个晶胞所占有的原子数目是_____。

(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为____________。列式表示Al单质的密度___________________g·cm^－3(不必计算出结果)。

【推荐2】铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。
(1)铜的熔点比钙的高，其原因是____________________   。
(2)金属铜的堆积方式为如图中的_____________ (填字母序号)。
   
(3)某磷青铜晶胞结构如图所示。
   
①则其化学式为_____________。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有_____个，这些Sn原子所呈现的构型为____
(4)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH₃)。P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃________H₃PO₄(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：_________________ 。

【推荐3】元素周期表中第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素，统称为卤素。其中代表元素氯富集在海水中，其单质及其化合物在生活、生产中有着广泛地应用。回答下列问题：
（1）基态氯原子能量最高能层上的原子轨道数为______；现代化学中，常用光谱分析来鉴定元素，这与原子的___________有关。
（2）物质的熔点与其结构密切相关。某同学判断某些卤化物的熔点为NaF>NaCl，SiF₄<SiCl₄。该同学的主要判断依据是___________。
（3）在氢卤酸中，HF是唯一的弱酸，主要原因是__________。
（4）光气（）用作有机合成、农药、药物、染料及其他化工制品的中间体。从电子云的重叠角度分析，该分子中含有的共价键类型是_______，C原子的杂化方式为____，分子的空间构型为______。
（5）PtCl₂₍NH₃)₂为平面结构，可以形成甲、乙两种固体。其中，一种为淡黄色固体，在水中溶解度小；另一种为棕黄色固体，在水中溶解度大，是癌症治疗的常用化学药物。
① 棕黄色固体是图中的___（填“甲”或“乙”），试解释它在水中的溶解度比淡黄色固体大的原因是___。

② Pt原子在三维空间里可按图 所示方式堆积形成金属Pt晶体：

该晶胞的堆积方式为____，M 原子的配位数为________，若该晶体的密度为ρg·cm³，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则Pt原子的原子半径为______pm。