【推荐1】在密闭容器中充入A₂和B₂，一定条件下发生反应A₂+B₂2AB(正反应为吸热反应)，其反应速率与时间的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．t1时，v(正反应)＞v(逆反应)

B．t2时，v(正反应) = v(逆反应)

C．图中虚线表示的转化是A2+B2→2AB

D．升高温度和加催化剂，均有利于加快反应速率

【推荐2】一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH<0，反应过程如图所示，下列说法正确的是
   

A．t1 min时，正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min内，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－1

D．10～12 min，升高温度，反应速率减慢

【推荐3】在密闭容器中进行X₂(g)+2Y₂(g)⇌Z(g)的反应，X₂、Y₂、Z的起始浓度依次为0.2 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度可能是

A．c(Z)＝0.45 mol·L-1	B．c(X2)＝0.05 mol·L-1、c(Y2)＝0 mol·L-1
C．c(Y2)＝0.8 mol·L-1	D．c(X2)＝0.5 mol·L-1

【推荐1】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。当CH₃OH、CH₃OCH₃、H₂O的浓度不再变化时，下列说法正确的是

A．该反应达到化学平衡状态

B．消耗1 mol CH3OH的同时产生1 mol H2O

C．CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2O

D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等

【推荐2】在恒温恒容的条件下，可作为反应达到平衡状态的标志的是

A．容器内气体的密度不随时间而变化

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．容器内气体的颜色不随时间而变化

D．H2、I2、HI气体的浓度之比为1：1：2的状态

【推荐3】在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)十nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是       
①混合气体的密度不再发生变化   ②体系的温度不再发生变化   ③A的转化率不再改变
④各组分的百分含量不再改变   ⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)： v(D)=m：n：p：q ⑥qv_正(A)= mv_逆(D)

A．②③④⑥

B．①③⑥

C．①③④⑥

D．①②③④⑤

【推荐1】在一定条件下发生反应 2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)，将2 mol SO₃通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得SO₃的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是

A．若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态

B．若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变

C．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1

D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等

【推荐2】硝化法是一种古老的生，产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g) ∆H= -41.8kJ·mol^-1。SO₂ 和SO₃都是呈酸性的物质，是大气污染，环境酸化的主要污染物。SO₃ 与水会生成重要的工业原料H₂SO₄。对于反应NO₂(g)+ SO₂(g) SO₃(g)+NO(g) ∆H= -41.8kJ·mol^-1，下列说法正确的是

A．其他条件相同，增大，NO2的转化率增大

B．使用合适的催化剂能缩短该反应到达平衡的时间

C．1mol NO2(g)与1mol SO2充分反应，放出41.8kJ的热量

D．当容器中SO2、SO3的分子数之比等于1：1时，说明该反应到达化学平衡状态

【推荐3】可逆反应2NO₂2NO＋O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2

B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

C．用NO2、NO、O2的浓度变化表示的反应速率比为2：2：1

D．混合气体的颜色不再改变