【推荐1】图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：

(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是__________；M中存在的化学键类型为_______；R的化学式是__________。
(2)已知A与1mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出akJ热量。写出该反应的热化学方程式：__________
(3)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：__________

【推荐2】写出下列反应的热化学方程式：1mol液态肼（N₂H₄）在氧气中充分燃烧，生成N₂（g）和液态水，放出622KJ的热量。___

【推荐3】正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。正戊烷和异戊烷的部分性质如表：

名称	结构简式	熔点/℃	沸点/℃	燃烧热/kJ/mol
正戊烷	CH3CH2CH2CH2CH3	-130	36	3506.1
异戊烷	(CH3)2CHCH2CH3	-159.4	27.8	3504.1

回答下列问题：
(1)稳定性：正戊烷_______异戊烷(填“＞”或“=”或“＜”)。
(2)25℃，101kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为_______。
(3)在正戊烷中混入一定比例的H₂有利于异构化反应的进行，一种“分步法电解制氢气”的装置如图。该方法制氢气分两步，第一步在惰性电极产生H₂，NiOOH/Ni(OH)₂电极发生氧化反应；第二步在另一个惰性电极产生O_2。

①第一步反应时，开关K应该连接_______(选填“K₁”或“K₂”)。
②第二步反应时，NiOOH/Ni(OH)₂发生的电极反应方程式_______
③当电路中转移6.25mol电子时，产生67.2L H₂ (标准状况)，则电能的利用率为_______(保留三位有效数字)。

【推荐1】环戊二烯（   ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：   (g) =    (g)+H₂(g) ΔH₁=100.3 kJ·mol ⁻¹ ①
H₂(g)+ I₂(g) =2HI(g)                           ΔH₂=−11.0 kJ·mol ⁻¹     ②
对于反应：   (g)+ I₂(g) =   (g)+2HI(g)   ③ ΔH₃=___________kJ·mol ⁻¹。

【推荐2】Ⅰ．纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）写出过氧化氢的电子式：____________。
（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________，当生成标准状况下2.24L O₂时，转移电子为______ mol。
（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H₂O₂在其水溶液中的电离方程式：______。（只写第一步）
（4）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H₂O₂后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H₂O₂是二元弱酸，消耗了OH^-使红色消失；乙同学认为H₂O₂具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确：___________
Ⅱ．工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

（1）由上图可知SCR技术中的氧化剂为________。
（2）用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO₂与NO的物质的量之比为1∶1时，写出该反应的化学方程式：________________________________
Ⅲ．研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应①：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁= -49.6 kJ/mol
反应②：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)2CH₃OH(g) △H₂= +23.4 kJ/mol
反应③：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₃＝___________kJ/mol。

【推荐3】（1）实验测得，5g液态甲醇(CH₃OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式____________________________________。
（2）已知反应N₂+3H₂2NH₃△H=akJ/mol。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为______。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能kJ/mol	436	391	945

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H_l=-393. 5kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H₂=-571.6kJ/mol
2C₂H₂(g) +5O₂(g) =4CO₂(g) +2H₂O(1)△H₃=-2599kJ/mol
根据盖斯定律，计算298K时由C(s,石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应热化学方程式:__________。

【推荐1】Ⅰ．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图1所示，2分钟时达到平衡状态。根据图中数据，填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________；
(2)反应开始到平衡状态建立，用气体Z表示的反应速率为___________；
(3)若反应容器体积可变，则充入氦气会使反应速率___________(填“变快”、“变慢”或“不变”)。
Ⅱ．尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物。
(4)工业上尿素由CO₂和NH₃在一定条件下合成，在等温等容的容器中，其方程式如下：
2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(g)+H₂O(g)
①时，CO₂的转化率随时间的变化关系如图2所示，达平衡时NH₃的转化率为___________；
②下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
A．反应中CO₂与NH₃的物质的量之比为1：2
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每断裂6 mol N-H键，同时断裂2 mol H-O键

【推荐2】碘化氢是一种强还原剂，是卤化氢中化学性质最不稳定的，其分解可获得H₂和I₂：反应1，；反应2，。回答下列问题：
(1)反应1、反应2的能量变化分别如图1、图2所示。反应1、反应2能量变化不同的原因是_______。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量HI只发生反应2.下列情况表明反应2达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．密度不随时间的变化而变化

B．压强不随时间的变化而变化

C．H2的体积分数不随时间的变化而变化

D．平均摩尔质量不随时间的变化而变化

(3)在2L恒容密闭容器中充入2molHI(g)，在一定条件下只发生反应2，测得I₂(g)的物质的量与温度、时间的关系如图3所示。

①T₁_______(填“>”、“<”或“=”)T_2。
②a、b、c三点的正反应速率由大到小的顺序为_______。
③在T₁℃下，0~10min内HI的平均反应速率为_______，此时该反应的平衡常数K=_______。
(4)为了促进HI的分解，某研究小组设计选择性膜反应器。已知：HI的分解在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释放。反应区内控制压强恒定为100kPa，反应开始时，投料均为1mol的HI气体。膜反应器中氢气的逸出速率为。完成表中空格。

反应器示意图	无膜反应器	膜反应器
物质	HI	H2
80s时反应器中物质的量/mol	0.80	____
80s时HI的分解率	α1=_____%	α2=60%

【推荐3】一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅，反应PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

(1)反应前50s的平均速率v(PCl₃)=___________mol/(L·s)。
(2)保持其他条件不变，平衡后再充入1.0molPCl₅，则PCl₅平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数K=___________；若升高温度，平衡时c(PCl₃)=0.11mol/L，则反应∆H___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)保持其他条件不变，若起始时向该容器中充入1.0molPCl₃和1.0molCl₂，PCl₃的平衡转化率为___________。

【推荐1】在固定容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为2mol，B的物质的量为3mol；5min末测得C的物质的量为1.5mol，用D表示的化学反应速率(D))为0.1mol·L^-1·min^-1。计算：
（1）前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为__。
（2）化学方程式中n的值为__。
（3）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为
①(A)=1mol·L^-1·s^-1②(B)=4mol·L^-1·min^-1③(C)=3mol·L^-1·min^-1④(D)=7mol·L^-1·min^-1
其中反应速率最快的是__(填序号)。

【推荐2】合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，回答下列问题：
(1)已知键能：H－H436kJ•mol^-1，N－H391kJ•mol^-1，N≡N946kJ•mol^-1。则N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应中生成17gNH₃_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ热量。
(2)恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入2L的恒容密闭容器中，进行合成氨反应，当反应进行到5s时，有0.1molNH₃生成。
①0～5s内用H₂表示该反应的平均反应速率v(H₂)=_____mol•L^-1•s^-1。
②实验测得反应进行到t时刻时，n_t(N₂)=3mol，n_t(H₂)=8mol，n_t(NH₃)=6mol，则a=_____，b=_____。
③再经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为13mol，则平衡时NH₃的物质的量为_____mol。
④下列可以说明该反应达到平衡状态的是_____(填标号)。
A.c(N₂)：c(NH₃)=1：2                    B.3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
C.容器内气体的密度不再变化        D.混合气体的压强不再变化
⑤若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为
Ⅰ.v(N₂)=0.3mol•L^-1•min^-1
Ⅱ.v(H₂)=0.4mol•L^-1•min^-1
Ⅲ.n(NH₃)=0.5mol•L^-1•min^-1
其中反应速率最慢的是_____(填标号)。

【推荐3】（1）已知拆开1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N₂和H₂反应生成1molNH₃需要放出___kJ的热量。
（2）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L⋅min)。计算：
①前2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为___。
②化学方程式中n的值是___。
（3）某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

该反应的化学方程式为____。
下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。
A.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
B.相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C
C.混合气体的密度不随时间的变化而变化
D.容器内压强不再发生变化