【推荐1】青蒿素(C₁₅H₂₂O₅)是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。
   
(1)提取青蒿素
在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。
①乙醚的沸点低于乙醇，原因是___________。
②用乙醚提取效果更好，原因是___________。
(2)确定结构
①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。一般来说，元素的电负性越强，其原子核附近电子云密度越大；比较青蒿素分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小：___________。
②图中晶胞的棱长分别为anm、bnm、cnm，晶体的密度为___________。(用表示阿伏加德罗常数；；青蒿素的相对分子质量为282)
③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是___________。
a．质谱法                           b．X射线衍射                    c．核磁共振氢谱                    d．红外光谱
(3)修饰结构，提高疗效
一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。
   (双氢青蒿素)
①的空间结构为___________。
②双氢青蒿素分子中O-Oσ键的类型为___________(填选项)。
A．s-p                                 B．-p                           C．                           D．
双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。

【推荐3】中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为：S+2KNO₃+3C===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
(1)氮原子的价层电子排布图为___________，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是___________，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。上述反应涉及的元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。
(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO₂外，还可形成C₂O₃(结构式为)。C₂O₃与水反应可生成草酸(HOOC—COOH)。
①C₂O₃中碳原子的杂化轨道类型为___________，CO₂分子的立体构型为___________。
②草酸与正丁酸(CH₃CH₂CH₂COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101℃、-7.9℃，导致这种差异的最主要原因可能是______________________。
③CO分子中π键与σ键个数比为___________。
(3)超氧化钾的晶胞结构图如下：

则与K⁺等距离且最近的K⁺个数为___________，若晶胞参数为dpm，则该超氧化物的密度为___________g·cm^－3(用含d、N_A的代数式表示，设N_A表示阿伏伽德罗常数的值)。

【推荐1】锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等三十多种对人体有益的微量元素。
(1)基态Ge原子的电子排布式为_______。
(2)常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测是_______分子(填“极性”或“非性极”)。
(3)可与形成配离子，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)，中N的杂化方式为_______。
(4)如图所示的化合物，中心离子的配位数为_______。

(5)已知MgO熔点为2852℃，CaO熔点为2572℃，氧化镁熔点较氧化钙高，请做出合理解释：_______。
(6)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，A点原子的坐标为(0，0，0)，B点原子的坐标为(，1，)，则C点原子的坐标为_______；已知晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞密度为_______(只列出计算式)。

【推荐3】（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NO_x、HCOOH、   (PAN)等二次污染物。
① 1 mol PAN中含有的σ键数目为________。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。
② NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄，该配合物中的中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为________________________。
③ 相同压强下，乙醇的沸点比CH₃OCH₃________(填“高”或“低”)，其原因是_____________。
（2）PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃等。
① (NH₄)₂SO₄晶体中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。
a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．范德华力　e．氢键
② NH₄NO₃中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β－射线吸收法，β－射线放射源可用⁸⁵Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如下图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n＝____________(填数字)。
   

【推荐1】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)
(2)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。
(3)单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为___________。
(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为___________；晶胞中A原子的配位数为___________；列式计算晶体F的密度(g·cm^-3)___________。

【推荐2】钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题：
(1)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：

①该配合物中碳原子的杂化类型有___________种(填数字)。
②该配合物中存在的化学键有___________(填字母)。
a．离子键b．配位键c．金属键d．共价键e．氢键
(2)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有___________个；若该晶胞的密度为ρg∙cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中Ti原子与Ti原子的最近距离为___________pm。(用含ρ、N_A的代数式表示)

(3)硼钛二元化合物是一种高熔点、高硬度、抗氧化的新型陶瓷材料，属于六方晶系，其晶体结构如图，该硼钛二元化合物的化学式为___________。

(4)烧结高密度氮化硼时，添加一定量的硼钛二元化合物可得到立方氮化硼，其晶体结构如图2，图中X点的原子坐标为___________。

【推荐3】W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的4种元素，W与Y、X与Z处于同期表同一主族，W元素以W-W链化合物构成了生命界，Y元素以Y-X-Y链化合物构成了矿物界。
（1）W原子价电子的轨道表达式为_____________。
（2）WX的等电子体有N₂、_______等。WN^-与WX均为配合物中常见的配体，WN^-作配体时，提供孤电子对的通常是W原子而不是氮原子，其原因是_________。
（3）ZX₂的空间构型是______________。
（4）YF₄遇水易发生水解，水解后产生的HF与部分YF₄生成配离子YF₆^2-，其反应的化学方程式为：3YF₄＋4H₂O=H₄YO₄+2H₂YF₆。该反应混合物中，中心原子杂化方式相同的分子是_________。
（5）一种石英晶体的晶胞结构如图所示，可以看成是在晶体硅的晶胞中每两个硅原子间插入一个氧原子而得到。其中硅原子的配位数为_______；已知该晶体的密度为ag/cm³，则该晶胞的棱长为______pm（用含a 、N_A的代数式表示）。