【推荐1】下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子电子层多

C．1mol A从酸中置换H+生成H2比1mol B从酸中置换H+生成H2的多

D．A与B和稀硫酸构成原电池时，B上有气泡

【推荐3】短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。由W、X、Y、R组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生反应生成气体。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：X < Z < R

B．X的简单氢化物比Y的稳定

C．a、b、c中均含有极性共价键，且a属于电解质，b和c都属于非电解质

D．W、X、Y、R四种元素形成的化合物一定会促进水的电离

【推荐1】“祝融号”在火星上探测发现了大量矿物，含有原子序数依次增大的 4 种短周期元素 X、 Y、Z、W，X 的氢化物水溶液呈碱性，Y 元素原子最外层电子数是 Z 的 3 倍，Z 元素原子M 层电子数等于K 层电子数，W 元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是

A．原子半径： W > Z > X > Y	B．ZY 和 WY2 都是离子化合物
C．X 的最高价氧化物对应水化物是强酸	D．最简单氢化物的沸点： X > Y

【推荐2】有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示：

第一组	A－268.8	B－249.5	C－185.8	D－151.7
第二组	F2－187.0	Cl2－33.6	Br2－58.7	I2－184.0
第三组	HF－19.4	HCl－84.0	HBr－67.0	HI－35.3
第四组	H2O－100.0	H2S－60.2	H2Se－42.0	H2Te－1.8

下列各项判断正确的是

A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强

B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr＞H2Se

C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HCl＞HBr＞HI＞HF

D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键

【推荐3】下列说法中正确的是
①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe₃O₄，能起到防腐蚀作用
②砹(At)是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HCl
③Na₂FeO₄可做水的消毒剂和净化剂
④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
⑦海水提镁的主要步骤为海水Mg(OH)₂(s)MgCl₂(aq)Mg(l)+Cl₂(g)

A．①③④⑥

B．①③⑥

C．③④⑤⑦

D．②④⑥

【推荐1】短期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是   

A．原子半径：A<B<C<D

B．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水

C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性

D．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法

【推荐2】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族，物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A+2B=C+2H₂O。下列推断正确的是

A．Y与Z位于同一周期

B．单质的氧化性：Y<W

C．简单离子半径：W>Y>Z>X

D．物质D由上述四种元素构成，1molD中含有的离子数目一定为3NA

【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列说法不正确的是（   ）

A．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

C．W、Z两种元素形成的化合物肯定是离子化合物

D．由X、Y、Z三种元素形成化合物，其水溶液肯定显酸性