箱中微粒:多烯
量子力学中,π电子沿碳原子中性共轭链的移动可以仿照“ 箱中微粒”的方法。π电子的能量在下面的方程中给出:
,n是量子数(n= 1, 2, 3,…。),h是Planck's常数,m是电子质量,L是势箱的长度,并可近似地用L=(k+ 2) ×1.40 Å (k是分子碳链上共轭双键的数目)表示。适当波长λ 的光子可使π电子从最高占据轨道(HOMO)到最低未占据轨道(LUMO)。一个近似的半径验公式基于这个模型,将波长λ,双键数目k与常数B用下列关系式联系起来:
λ (nm)=B×
等式1
(1).用这个半径验公式,取B= 65.01 nm,计算辛四烯(CH2= CH- CH=CH- CH= CH- CH = CH2)的波长λ (nm)___________ 。
(2).推导等式1(电子从HOMO转移到LUMO对应波长λ(nm)的表达式),用k与基本常数表示。并以此计算常数Bcalc的理论值___________ 。
(3).我们想合成一个线型多烯,在激发电子从HOMO到LUMO时需要吸收大概600nm的光子。用你第二部分的表达式,确定多烯中共轭双键数(k)并给出它的结构___________ 。[如果你没有做出第二部分,用半径验公式等式1,取B= 65.01 nm来完成第三部分。]
(4).对于第三部分得到的多烯分子,计算HOMO与LUMO之间的能量差△E,(kJ·mol-1)。如果第三部分未解决,取k= 5解决这个问题。
(5).粒子在一维势箱中的模型可被扩展到三维长方体势箱中,长宽高为Lx、Ly与Lz。得到下列允许能级的表达式:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3afec1d9a6ea8f68562c9c381e18ab40.png)
三个量子数nx,ny与nz必须为整数且相互独立。
①给出三个不同的最低能量的表达式,假定为边长L的立方势箱___________ 。
②能级的能量相同称为简并。画出草图展示所有能量的能级,包括所有简并能级,立方势箱对应的量子数取1或2___________ 。
量子力学中,π电子沿碳原子中性共轭链的移动可以仿照“ 箱中微粒”的方法。π电子的能量在下面的方程中给出:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/97297c6e68eee2d39e3422194109fd86.png)
λ (nm)=B×
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b3a43881202b8e22584097bf176ccebe.png)
(1).用这个半径验公式,取B= 65.01 nm,计算辛四烯(CH2= CH- CH=CH- CH= CH- CH = CH2)的波长λ (nm)
(2).推导等式1(电子从HOMO转移到LUMO对应波长λ(nm)的表达式),用k与基本常数表示。并以此计算常数Bcalc的理论值
(3).我们想合成一个线型多烯,在激发电子从HOMO到LUMO时需要吸收大概600nm的光子。用你第二部分的表达式,确定多烯中共轭双键数(k)并给出它的结构
(4).对于第三部分得到的多烯分子,计算HOMO与LUMO之间的能量差△E,(kJ·mol-1)。如果第三部分未解决,取k= 5解决这个问题。
(5).粒子在一维势箱中的模型可被扩展到三维长方体势箱中,长宽高为Lx、Ly与Lz。得到下列允许能级的表达式:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3afec1d9a6ea8f68562c9c381e18ab40.png)
三个量子数nx,ny与nz必须为整数且相互独立。
①给出三个不同的最低能量的表达式,假定为边长L的立方势箱
②能级的能量相同称为简并。画出草图展示所有能量的能级,包括所有简并能级,立方势箱对应的量子数取1或2
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/14/2764140188483584/2764805555265536/STEM/aff720d4b1814db8990e9b50aeec2722.png?resizew=154)
更新时间:2021-07-15 15:54:12
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填空题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】回答下列问题:
(1)某元素原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p1,该元素处于元素周期表的位置______ 。
(2)Ti基态原子的电子排布式为______ ,Ti元素位于____ 区,基态Ti原子核外有_____ 种不同运动状态的电子。
(3)铝原子核外电子云有_____ 种不同的伸展方向,其基态电子有_____ 种空间运动状态。
(4)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为______ 。与H2O分子互为等电子体一种阴离子为______ (填化学式)。
(1)某元素原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p1,该元素处于元素周期表的位置
(2)Ti基态原子的电子排布式为
(3)铝原子核外电子云有
(4)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为
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名校
【推荐2】已知元素周期表中共有18纵行,如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布,可把周期表里的元素划分为几个区:s区、p区、d区、ds区等。除ds区外,其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/3/3/3186807862059008/3187558878380032/STEM/a014edeedc1042e2a31a1e3913a75184.png?resizew=260)
(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线,并分别用阴影
和
表示d区和ds区。_______
(2)有的同学受这种划分的启发,认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区,你认为应排在_______ 区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。_________
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3+比Fe2+稳定的原因:_______ 。
(5)随着科学技术的发展,不断有新的元素被发现。若把第七周期排满,则元素周期表共可以排布_______ 种元素。
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(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线,并分别用阴影
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(2)有的同学受这种划分的启发,认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区,你认为应排在
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3+比Fe2+稳定的原因:
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解题方法
【推荐3】(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级上电子排布的情况。违反了泡利原理的是______ (填序号,下同),违反了洪特规则的是______ 。
①![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/15/2658814636376064/2659118342447104/STEM/6cedb5c41f32463a966348b09690fdbb.png?resizew=85)
②![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/15/2658814636376064/2659118342447104/STEM/481dd1de712542eea24ce92f35b992cb.png?resizew=83)
③![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/15/2658814636376064/2659118342447104/STEM/28fc46d54dd64919b64c9a57074391d1.png?resizew=84)
④![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/15/2658814636376064/2659118342447104/STEM/ca2b09e0d4d04f5bb96e57bdba9f7fd3.png?resizew=136)
⑤![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/15/2658814636376064/2659118342447104/STEM/6d552e3bfed146afb57d2509b99d902b.png?resizew=133)
⑥![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/15/2658814636376064/2659118342447104/STEM/280f72a203454ca1894fb8d892aa19b3.png?resizew=134)
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为______ ;其最高价氧化物对应水化物的化学式是______ 。
(3)将下列多电子原子的能级按能级能量由低到高的顺序排列:______ (填序号)。
①1s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
①
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/15/2658814636376064/2659118342447104/STEM/6cedb5c41f32463a966348b09690fdbb.png?resizew=85)
②
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/15/2658814636376064/2659118342447104/STEM/481dd1de712542eea24ce92f35b992cb.png?resizew=83)
③
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/15/2658814636376064/2659118342447104/STEM/28fc46d54dd64919b64c9a57074391d1.png?resizew=84)
④
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/15/2658814636376064/2659118342447104/STEM/ca2b09e0d4d04f5bb96e57bdba9f7fd3.png?resizew=136)
⑤
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/15/2658814636376064/2659118342447104/STEM/6d552e3bfed146afb57d2509b99d902b.png?resizew=133)
⑥
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/15/2658814636376064/2659118342447104/STEM/280f72a203454ca1894fb8d892aa19b3.png?resizew=134)
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为
(3)将下列多电子原子的能级按能级能量由低到高的顺序排列:
①1s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
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填空题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】六配位(八面体)单核配合物MA2(NO2)2呈电中性;组成分析结果:M31.68%,N31.04%,C17.74%;配体A不含氧:配体(NO2)的氮氧键不等长。
(1)该配合物中心原子M是什么元素____ ?氧化态多大____ ?给出推理过程_____ 。
(2)画出该配合物的结构示意图_____ ,给出推理过程______ 。
(3)指出配体(NO2)x在“自由”状态下的几何构型和氮原子的杂化轨道______ 。
(4)除本例外,上述无机配体还可能以什么方式和中心原子配位?用图形画出三种___ 。
(1)该配合物中心原子M是什么元素
(2)画出该配合物的结构示意图
(3)指出配体(NO2)x在“自由”状态下的几何构型和氮原子的杂化轨道
(4)除本例外,上述无机配体还可能以什么方式和中心原子配位?用图形画出三种
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【推荐2】环辛四烯及其双负离子
环辛四烯
最稳定的结构为船型,与钾作用还原可得平面结构的环辛四烯双负离子
。
(1)简要解释环辛四烯与其双负离子具有不同稳定构型的原因_______ 。
(2)封闭的圆环中粒子的能级为:
。式中n为描述能级的量子数,R是圆环的半径。m、h分别为电子的质量和Planck常数。若环辛四烯双负离子
的离域
电子可近似描述为圆环中粒子,取
,试求其电子基态跃起到第一激发态所吸收光的波长_______ 。
环辛四烯
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/06303115eb8534282a72a9fbd107b461.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bc45882bab12d3002ce0c79f88241860.png)
(1)简要解释环辛四烯与其双负离子具有不同稳定构型的原因
(2)封闭的圆环中粒子的能级为:
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bc45882bab12d3002ce0c79f88241860.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad4039375a4714872546cce9b678fb95.png)
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐1】实验室有一瓶密封不严的漂白粉,请利用以下仪器和试剂,完成该漂白粉成份的探究。试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol·L-1HCl、品红溶液、新制澄清石灰水。
(1)[提出假设]假设一:该漂白粉未变质,含CaCl2、Ca(ClO)2;
假设二:该漂白粉全部变质,含___ ;
假设三:该漂白粉部分变质,含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3。
(2)[进行实验]在答题卡上完成下表(不必检验Ca2+、Cl-):
(1)[提出假设]假设一:该漂白粉未变质,含CaCl2、Ca(ClO)2;
假设二:该漂白粉全部变质,含
假设三:该漂白粉部分变质,含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3。
(2)[进行实验]在答题卡上完成下表(不必检验Ca2+、Cl-):
实验步骤 | 预期现象和结论 | |
① | 用A试管取少量澄清石灰水备用,用B试管取少量样品,再向B试管 | 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊,则假设一成立, |
② | ||
③ |
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适中
(0.65)
【推荐2】在固体KHSO4中,有一半是以双聚分子存在,另一半是以链式结构存在,生成这两种空间构型的原因是___ 键存在,请画出双聚分子的结构:___ ,链式结构为___ 。
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