【推荐1】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

(1)比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是______(填“I”或“Ⅱ”)。
(2)在一定条件下将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，10min后测得，计算可得此段时间的反应速率(用H₂表示)为 ______mol/(L·min)。
(3)由表中数据判断∆H₁______0(填“>”、“<”或“=”)；反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g) + H₂O(g) ∆H₃， ∆H₃= ______(用∆H₁和∆H₂表示)。
(4)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K_Ⅱ=   ______；保持恒温恒容将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K_Ⅱ______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐2】合理利用和转化NO₂、SO₂、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。
(1)SO₂的排放主要来自煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO₂。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO₂(g)+NH₃·H₂O(aq)=NH₄HSO₃(aq) ∆H₁=akJ·mol^-1
②NH₃·H₂O(aq)+NH₄HSO₃(aq)=(NH₄)₂SO₃(aq)+H₂O(l) ∆H₂=bkJ·mol^-1
③2(NH)₂SO₃(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq) ∆H₃=ckJ·mol^-1
则反应2SO₂(g)+4NH₃·H₂O(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)+2H₂O(l)的∆H=_____kJ·mol^-1。
(2)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N₂(g)和CO₂(g)，反应方程式为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ∆H<0。
在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示。平衡时NO的转化率为_________；0~15min内，v(NO)=_________。

(3)NO_x的排放主要来自汽车尾气，有人根据反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) ∆H=-34.0kJ·mol^-1，用活性炭对NO进行吸附。在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应，测得NO的转化率随时间的变化关系如图2所示：

①判断T₁____T₂(填“>”“<”或“=”，下同)，催化效果M___N，理由是___。
②在T₁、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K=_______。
(4)以连二硫酸盐(S₂O)为媒介，使用间接电化学法可处理NO，装置如图3所示。

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：__________。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：____________。

【推荐3】当前，全球资源紧张、气候变暖已对人类的生存和发展形成了严峻的挑战。发展低碳经济、倡导低碳生活是形势所迫，更是大势所趋。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)工业上将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁，其反应原理为：
①Fe₂O₃(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH₁=+489.0kJ·mol^-1
②C(s)+CO₂(g)=2CO(g) ΔH₂=+172.5 kJ·mol^-1
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为___________。
(2)适当条件下将CO₂和H₂以1:3的体积比混合合成甲醇和水：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g) +H₂O(g) ΔH =-49.0 kJ·mol^-1。在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①该反应的平衡常数表达式为________。
②从反应开始到平衡，(H₂)=______；氢气的转化率=______；能使平衡体系中n(CH₃OH)增大的措施是___________。
(3)CO还可以用作燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，其负极反应式为：2CO-4e^-+2=4CO₂，则正极反应式为__________。
(4)CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp =3.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol·L^-1，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为___________。

【推荐1】某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO₂。
①反应的离子方程式是___________。
②电极反应式：
i．还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O
ii．氧化反应：___________。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO₂的原因。
i．随c(H⁺)降低或c(Mn²⁺)浓度升高，MnO₂氧化性减弱。
ii．随c(Cl^-)降低，___________。
④补充实验证实了③中的分析。

	实验操作	试剂	产物
I		较浓H2SO4	有氯气
II		a	有氯气
III		a+b	无氯气

a是___________，b是___________。
(2)利用c(H⁺)浓度对MnO₂氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO₂反应所需的最低c(H⁺)由大到小的顺序是___________。
(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn²⁺氧化为MnO₂。经实验证实了推测，该化合物是___________。
(4)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是___________。

【推荐2】某小组同学为探究和反应的程度，进行以下实验。已知：相关物质的(25℃)   AgCl：   ：
(1)甲同学的实验如下：

序号	操作	现象
实验1	将2mL溶液加入到溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
	取上层清液，滴加KSCN溶液	溶液变红

注：经检验黑色固体为Ag。
①白色沉淀的化学式是___________。
②甲同学得出氧化了的依据是___________。
(2)乙同学为探究和反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。
偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

①a中甲烧杯里的电极反应式是___________。
②b中电压表指逆向偏移后，银为极___________(填“正”或“负”)。
③由实验得出和反应的离子方程式是___________。

【推荐3】完成下列问题。
I.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为_____，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少_____g。当电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置负极的电极反应式为：_____。
II.X、Y、Z是同主族的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO₄＞HYO₄＞HZO₄。则下列说法正确的是
(2)原子半径：_____。
(3)元素的非金属性：_____。
(4)气态氢化物稳定性：_____。

【推荐1】反应Sn+H₂SO₄=SnSO₄+H₂↑的能量变化趋势，如图所示：

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。

A．改锡片为锡粉	B．加入少量醋酸钠固体
C．滴加少量CuSO4	D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为_______极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为_______，该极上发生的电极反应为_______，原电池工作时溶液中的移向_______极移动(填正或负)。
(4)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。
A.CO₂+H₂O=H₂CO₃       B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O        C.2H₂+O₂=2H₂O            D.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
以稀硫酸为电解质溶液，在所选反应设计成原电池，该电池负极反应为：_______。

【推荐3】(1)抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的CO被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合，发生反应：CO+HbO_2⇌O₂+HbCO。实验表明，HbCO的浓度即使只有HbO₂浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：
①上述反应的平衡常数表达式为K=_____________________。
②抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O₂的浓度分别为10^-6 mol·L^-1和10^-2 mol·L^－1。已知37℃时，平衡常数K=220，这时HbCO的浓度__________HbO₂浓度的0.02倍(填“大于”“等于”、或“小于”)。
(2)把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是________和__________。（填序号“I”“II”“III”或“IV”）

(3)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H₂反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=___________，升高温度，K值 ________________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H₂)=_____________。
③在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是__________
a．氢气的浓度减少             b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加       d．重新平衡时增大