意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是
| A．N4属于一种新型的化合物 | B．N4分子中存在离子键 |
| C．相同质量的N4能量低于N2 | D．1molN4转变成N2，放出882kJ热量 |
更新时间：2021-07-28 17:27:37
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【推荐1】化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是
| A．热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同 |
B．常温常压下， 完全燃烧比 完全燃烧时的焓变大 |
C．已知甲烷的燃烧热为 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为  |
D．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 |
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【推荐2】已知:2H2(g) +O2(g) =2H2O(l)， △H =-571.6 kJ/mol；H2O(1) =H2O(g)，△H = +44 kJ/mol下列说法中正确的是
| A．液态水的能量高于气态水 |
| B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H =- 483.6 kJ/mol |
| C．1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ |
| D．形成1 mol H2O中化学键释放的总能量小于断裂1molH2和0.5molO2中化学键所吸收的总能量 |
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。该反应的能量变化及微观历程的示意图如下所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法不正确的是
的断裂，不存在
单选题
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【推荐1】下列说法或表示方法中正确的是
| A．断裂化学键放出能量，形成化学键吸收能量 |
| B．由C (石墨) ＝C (金刚石) ΔH=＋1.9kJ·mol-1 可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气的标准燃烧热ΔH=－571.6kJ·mol-1 |
| D．已知H2 (g) ＋ Cl2 (g) ＝ 2HCl (g) △H＝－184.6kJ·mol-1, 则35.5g Cl2 (g)与H2(g)完全反应的焓变为—92.3kJ·mol-1 |
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【推荐2】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．正丁烷(g) 异丁烷(g) ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定 |
B．  ，则 的燃烧热为 |
C．  ，则稀 和稀 完全反应生成 时，放出 热量 |
D．  ；  ，则 |
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【推荐3】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知C(石墨，s) C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol |
| C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-akJ·mol-1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 |
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【推荐1】下列关于焓变△H的描述错误的是
| A．△H会影响化学反应的方向 |
| B．化学键断裂和形成的能量变化影响化学反应的ΔH |
| C．加热条件下发生的化学反应ΔH均大于零 |
| D．由热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol可知该反应条件下氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/mol |
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【推荐2】硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，
制取
的反应为
。下列有关说法正确的是。
制取的反应为 。下列有关说法正确的是。A．反应中每消耗 转移的电子数为 |
B． 和 所含化学键的键能总和高于 的键能 |
C．每和过量 通过接触室，可放出 热量 |
| D．使用催化剂能加快化学反应速率，提高的平衡转化率 |
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