【推荐1】某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：
（1）若溶液B中只含有Fe^2＋而不含Fe^3＋，可证明该事实的实验方法是________（填序号）。
A 先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
B 先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
C ④只滴加KSCN溶液不显红色
（2）步骤③的离子方程式为__________。步骤④的化学方程式为___________。
（3）若除去氯化亚铁中氯化铁可以加入试剂________________。

【推荐2】氟化工产业被称为“黄金产业”，我国是世界最大氟化工初级产品生产国和出口国。用工业副产品氟硅酸(H₂SiF₆)制备氟化铵(NH₄F)联产氟化镁的流程如图：

回答下列问题：
(1)写出反应①的化学方程式___。
(2)工业生产中“反应①”的最佳温度为80℃，除考虑温度对速率的影响，请结合已有知识分析温度不宜过高的原因：___。
(3)从滤液获得晶体的“一系列操作”是___、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，其中“降温速率对收率影响”如表所示，则最佳降温速率为___min·℃^-1。

降温速率对氟化铵收率的影响
降温速率/(min•℃-1)	收率/%
3	27.12
6	27.46
10	30.18
15	25.53
20	26.01
30	25.41

(4)写出反应②的离子方程式___。
(5)氟化铵含量的测定：称取mg样品于塑料烧杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，摇匀静置，滴加2-3滴酚酞指示剂，用0.5mol/L的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗氢氧化钠体积VmL，同时做空白对照实验消耗氢氧化钠体积为V₀mL。
(已知：4NH+6HCHO→(CH₂)₆N₄H⁺+3H⁺+6H₂O，1mol(CH₂)₆N₄H⁺消耗1molNaOH)
①请结合离子方程式解释氟化铵样品不能在玻璃烧杯中溶解的原因：___。
②计算样品中氟化铵的质量分数为___。

【推荐3】钯(Pd)是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯(PdCl₂)和Pd的流程。

回答下列问题：
(1)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是__。
(2)“钯灰”中的主要成分有PdO，加入甲酸(HCOOH)，可以将PdO还原成金属单质，请写出HCOOH还原PdO的化学方程式___。
(3)王水是按照体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成H₂[PdCl₄]和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出该红棕色气体在集气瓶里颜色变浅的化学方程式___。
(4)加入浓氨水，调节pH至9.0，并控制温度在70～75℃，Pd元素以[Pd(NH₃)₄]²⁺的形式存在于溶液中。若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是__。
(5)黄色晶体的成分为[Pd(NH₃)₄]Cl₂，将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到Pd，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”，则除Pd外其他产物有__(写化学式)。
(6)海绵状金属钯密度为12.0g•cm^-3，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R=__mL•g^-1。

【推荐1】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

Ⅰ.（1）写出N的化学式_____。
（2）写出反应②的化学方程式__________。
Ⅱ.粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸　②氯化钡溶液　③氢氧化钠溶液　④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为______。
A．②③④①                                 B．③④②①
C．④③②①                                 D．③②④①
Ⅲ.提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br₂。
（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是______。
A．分解反应             B．化合反应             C．置换反应             D．复分解反应
（2）若用来提取Br₂，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是______。
A．从外地购买                                 B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环                    D．从本厂生产镁单质处循环
（3）母液用来提取Mg和Br₂先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br₂             乙：母液先提取Br₂，后提取Mg
请你判断哪个更合适？______(填“甲”或“乙)，理由是______________。

【推荐2】海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
   
回答下列问题：
Ⅰ．海水淡化
(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法有_______。(写出一种即可)
Ⅱ．海水制盐
(2)过程Ⅰ采用的操作是_______；
(3)粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是_______。
Ⅲ．海水提溴
(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为_______；从理论上考虑下列也能吸收的是_______。
A．NaCl             B．             C．             D．
(5)经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______；
Ⅳ．海水提镁
(6)该工业生产过程中，为了使转化为，应加入的试剂为_______；
(7)写出电解冶炼金属Mg的化学方程式_______。

【推荐1】海带中含有丰富的碘元素。为从海带中提取单质碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。
请填写下列空白：
(1)步骤③中过滤操作时，除需要铁架台、烧杯，还需用到的玻璃仪器是_________。
(2)步骤中④反应的离子方程式是_________。
(3)步骤⑤的实验操作名称分别是_________。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘单质，有机层在_________层（上、下），呈_____________色。
(5)步骤⑥为反萃取操作，应先加入 溶液，写出碘单质与 溶液反应的离子方程式_________。

【推荐3】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl₂＋2KI=2KCl＋I₂
回答下列问题：
(1)写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。
(2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、____________、____________。
(3)F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。

【推荐1】海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，部分流程如图1。
   
请回答下列问题：
(1)请写出海水淡化的两种方法：___________、___________。
(2)通入热空气吹出Br₂，利用了Br₂的___________。(填序号)
a．氧化性                      b．还原性                       c．挥发性
(3)操作Ⅰ用SO₂水溶液吸收Br₂，有关反应的离子方程式为___________。
(4)写出操作Ⅱ通氯气后发生的离子方程式___________。
(5)为使母液中的MgCl₂转化为Mg(OH)₂，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用_______。
a．氨水                 b．氢氧化钙                           c．氢氧化钠
(6)操作Ⅲ的化学方程式为___________。
(7)某研究性学习小组用如图2所示的装置模拟工业处理SO₂，M、N均为惰性材料。
   
①从物质变化的角度，该实验装置可用于制备___________，从能量变化角度，当看到___________现象时，说明该实验装置同时获得了电能。
②M极的电极反应式为______。

【推荐3】海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是__(填序号)。
A．Cl₂ B．淡水          C．烧碱          D．食盐
(2)海水淡化的方法主要有___法、电渗析法、___法。
(3)如图是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A的俗名是__，无水MgCl₂在熔融状态下通电制备金属Mg的化学方程式是___。
(4)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如图所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式__。反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈__色。