【推荐1】X、Y、Z、W代表四种短周期元素，

有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。请按要求回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置是________________。
(2)X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________(用化学式表示)。
(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________________(用化学式表示)。
(4)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是______________________(用离子方程式表示)。
(5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式__________________。

【推荐2】某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如图实验。回答下列问题：

(1)写出A中制取氯气的化学方式___________。
(2)B装置的作是___________。
(3)实验时C中可观察到的现是___________。
(4)D瓶盛放的试是___________。
(5)E中发生反应的化学方程是___________。
(6)F瓶溶液的作用是___________。

【推荐3】Ⅰ.为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如图的实验方案。其实验装置为

其实验步骤为：
(1)用注射器吸取20 mL左右的氯气。
(2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。
(3)加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是___________，___________。
(4)请分别写出两支试管中所发生反应的离子方程式：___________，___________。其中氢氧化钠溶液的作用是___________。
Ⅱ.为了探究铁和水蒸气反应后的产物，某同学设计并进行了下列操作：实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确，井说明理由___________。

【推荐1】在如图所示的物质转化关系中。C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F中含有钠元素，K为一种含有铁元素的白色沉淀，N为红褐色絮状沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24。(部分生成物和反应条件未列出)

(1)M的化学式为___________。
(2)B的化学式为___________。
(3)反应②的化学方程式为___________。
(4)反应③的化学方程式为___________。
(5)C和A的蒸气在高温下反应的化学方程式为___________，点燃该反应产生的气体前，则必须对该气体进行___________。

【推荐2】某学生设计下列实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：
   
(1)A仪器的名称是___________，所盛试剂是___________。
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是___________。
(3)此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。
②试判断另一个副反应是___________(写出此反应方程式)。为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________。

【推荐3】环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮( )。已知：环己醇、环己酮、水和苯的部分物理性质(括号中的沸点数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸混合物的沸点)如下：

物质	沸点(℃，1)	密度(，20℃)	溶解性
环己醇	161.1(97.8)	0.96	能溶于水
环己酮	155.6(95)	0.94	微溶于水
水	100.0	0.998
苯	80.1(69)	0.88	难溶于水

回答下列问题：
(1)酸化时不能选用盐酸，原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在55~60℃范围内，可采取的措施一是加热方式选用_______，二是在加入反应物时将_______(填化学式)缓慢滴加到另一份试剂中。
(3)制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。采用先加入适量水然后蒸馏而非直接蒸馏，原因是_______。
(4)环己酮的提纯过程为：
①在馏分中加固体至饱和，静置，分液；加的目的是_______。
②加入无水块状固体；目的是_______。
③_______(填操作名称)后进行蒸馏，收集151~156℃的馏分。
(5)合成环己酮缩乙二醇的原理为。该反应正向进行的程度较小，实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置已略去)提高产物的产率。下列说法正确的是_______(填标号)。

A.管口A是冷凝水的出水口
B.苯可将反应产生的水及时带出
C.工作一段时间后，当苯即将流回烧瓶中时，必须将分水器中的水和苯放出
D.工作一段时间后，苯可在烧瓶与分水器中循环流动

【推荐1】实验题
甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）实验目的：
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

实验步骤	实验现象	实验结论及离子方程式
	甲___________ 乙___________	离子方程式 甲___________ 乙___________ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2

②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）
A. 非常合理       B. 部分合理      C. 完全不合理
③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。
（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。

W	X	Y
		Z

请回答下列问题：
①写出Z的原子结构示意图：__________________。
②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H₂ZO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可) _____

编号	性质推测	化学方程式
示例	氧化性	H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O
1
2

③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：__________________。

【推荐2】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与E同主族，A的一种同素异形体的分子结构与足球相似，核外电子排布与相同。试回答(涉及的物质均用化学式表示)：
(1)元素E在元素周期表中的位置是______________。
(2)与元素D的简单离子所含电子数和质子数都相同的微粒是______________(写一种即可)。
(3)A、B和E最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是______________。若用如图装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置A中应加入______________，烧杯C中可观察到有白色沉淀()生成。该实验装置存在不足，影响到实验目的的达成，改进方法是____________。

(4)用电子式表示的形成过程：______________。

【推荐3】I、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请依据下表回答下列问题：

(1)写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：___________，该元素属于___________区元素。
(2)在标号的主族元素中，电负性最大的是___________(填元素符号)。
(3)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：___________(填化学式)。
(4)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式___________。
II．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(5)仪器A的名称为___________。
(6)若要证明非金属性：Cl>Br，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加KBr溶液和CCl₄反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是___________，此装置存在的不足之处是___________。

【推荐3】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_______ （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的 Cl^－等杂质，选择装置________；该分离方法的名称为________．
（2）从碘水中分离出 I₂，选择装置_______，该分离方法名称为_____。
（3）装置 A 中①的名称是_______ ，进水的方向是从_______ 口进水．
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－等杂质，需要提纯后才能综合利用，粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是______(填选项字母)
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦
加入过量 Na₂CO₃溶液的目的是除去_____离子，如何判断离子已经沉淀完全_____