对于基态Cr原子,下列叙述正确的是
A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为[Ar]3d54s1 |
B.4s电子能量较高,总是在比3d电子离核更远的地方运动 |
C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大 |
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更新时间:2021-08-09 19:14:12
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【推荐1】甲、乙、丙、丁、戊均为短周期主族元素,甲的原子半径是第二周期中最小的;乙的单质能跟冷水剧烈反应产生氢气;丙原子核外p电子比s电子多5个;丁和丙在同周期,丁的最高价为+4价;戊的单质是气体,其密度介于H2和O2的密度之间。下列推断错误的是
A.甲的非金属性最强 |
B.戊的最高价氧化物的水化物酸性最强 |
C.原子半径大小为:乙>丙>甲 |
D.乙分别与甲、丙形成晶体M、N的熔点大小为:M<N |
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【推荐2】下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A.3p能级有一个未成对电子的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p1的原子 |
B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子 |
C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为3s23p5的原子 |
D.2p能级有一个空轨道的基态原子和原子的价电子排布为2s22p2的原子 |
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【推荐1】氢气作为一种很有发展前途的绿色能源,得到了日益广泛的重视。我国科学家构建的双组分催化剂(NiO的晶胞与NaCl相似),可实现氨硼烷与高效产的目的,发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是。
A.NiO晶胞中与等距最近的为8 |
B.第一电离能:H<B<O<N,电负性:O>N>B>H>Al |
C.氮硼键键能: |
D.根据VSEPR模型计算,、、的中心原子上的价层电子对数都是4 |
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【推荐2】已知是原子序数依次增大的前四周期元素。其中是宇宙中含量最多的元素;元素原子最高能级的不同轨道都有电子,并且自旋方向相同;元素原子的价层电子排布式为;D元素原子中只有两种形状的电子云,最外层只有一种自旋方向的电子;与的最高能层数相同,但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子,其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A.A、B、C三种元素的电负性: |
B.B、C、D、E四种元素的第一电离能: |
C.的稳定性大于 |
D.的常见离子的核外电子排布图为 |
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