【推荐1】已知是原子序数依次增大的前四周期元素。其中是宇宙中含量最多的元素；元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；与的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A．A、B、C三种元素的电负性：

B．B、C、D、E四种元素的第一电离能：

C．的稳定性大于

D．的常见离子的核外电子排布图为

【推荐2】硫和氮是两种常见的“明星元素”，其化合物是现代无机化学研究的最为活跃的领域之一.如图是已经合成的某硫氮化合物的分子结构，下列说法错误的是

A．该物质的分子式为SN	B．该物质的熔沸点较低
C．该物质的分子中不含非极性键	D．N的电负性比S的电负性强

【推荐3】“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法正确的是

A．Y位于元素周期表的第ⅢB族

B．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中

C．Fe2+和 Fe3+中未成对电子个数之比为4：5

D．5种元素中，电负性最大的是P

【推荐1】C₆₀可用作储存氢气的材料，结构如图所示。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是

A．C60、Si60、N60都属于分子晶体

B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同

C．由于N-N键键能小于N≡N键，故N60的稳定性弱于N2

D．由于C-C键的键长小于Si-Si键，所以C60的熔、沸点低于Si60

【推荐2】“点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖，用该原理可制得如图含大键的产物。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误为是

A．铜离子增大了反应的活化能

B．反应物中黑球元素的电负性强于N

C．产物中、两位置中的N原子中，位置的N原子更容易形成配位键

D．反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短

【推荐3】氨作为化工原料有多种应用。氨水配成的银氨溶液，可用于工业制镜。强碱性条件NaClO和NH₃生成火箭燃料N₂H₄(肼)，1mol液态肼完全燃烧生成N₂气体和液态水放577kJ的热量。NH₃和CO₂反应制备尿素[CO(NH₂)₂]，尿素在高温条件下可净化汽车尾气中的NO。下列有关说法正确的是

A．NH3中的键角小于中的键角

B．1molNaClO可得到1molN2H4

C．1mol[Ag(NH3)2]+中有2molσ键

D．净化汽车尾气时氧化产物为CO2

【推荐2】下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	Be原子的第一电离能小于B原子	同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大
B	CH4为正四面体形分子	CH4分子中C为sp3杂化，键角为109°28′
C	金刚石的熔点高于石墨	金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF分子间能形成氢键，HCl不能

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是

A．简单氢化物沸点高低：X<Y	B．Y和W位于同一主族
C．第一电离能大小：X<Y<Z	D．阴、阳离子中均有配位键